LA CHIMIE FACILE...\nPar Eric Naud (AFM)\nA la demande générale, et bien que n'étant pas forcément le plus compétent en la matière (e dirai même "et de loin"), j'ai accepté de vous préparer quelques petits cours de chimie. L'objectif n'est pas de faire de vous des prix Nobel, mais simplement d'essayer de donner à chacun les bases indispensables à la pratique d'une minéralogie un tant soit peu scientifique. Notre passion est en effet, d'abord et avant toute chose, de la chimie, c'est-à-dire l'étude de l'agencement et des combinaisons de la matière en fonction de son environnement.\nExemple simple: la rouille, formée à température et pression ambiantes, semble n'avoir que peu de points communs avec les splendides cristaux d'hématite des fentes alpines, ayant poussé à des températures et sous des pressions nettement plus élevées. Il s'agit pourtant dans les deux cas d'une combinaison des mêmes atomes de fer et d'oxygène. Du minéral le plus rare de votre collection au plus minable morceau de ballast de voie ferrée, tout est chimie, et la chimie explique toutes les différences entre ces deux cailloux, de même qu'elle explique pourquoi un Graves n'a pas le même goût qu'un Gigondas, et est (en général) meilleur qu'un "Vin de Différents Pavs de la Communauté Economique Européenne". Mais ceci est une autre histoire.\nMes petits exposés correspondront à peu de choses près au programme qui était en vigueur en classe de 2e C il y a une dizaine d'années. J'essayerai de ne pas trop aborder des sujets dont vous n'aurez pas l'utilité pour votre passe-temps préféré, mais ce ne sera pas toujours facile. A l'inverse, prenez garde de ne pas considérer comme superflues certaines notions fondamentales, même si elles vous semblent un peu rébarbatives au départ. Vous pourrez compléter utilement ces articles en vous procurant un manuel de chimie d'occasion, dans une librairie du Quartier Latin pour les parisiens, et chez tout bouquiniste digne de ce nom pour les autres.\nJ'ai trouvé ainsi un ouvrage tout à fait complet, et en plus je peux lui faire de la pub car il n'est plus édité:\n"Initiation à la chimie moderne" (classe de 2e) Collection A. Cros,\nLibrairie Eugène Belin. Auteurs: C. Moreau, B. et L. Praud\nA défaut, et pour autant que je me rappelle, celui des éditions Cessac et Tréherne était très bien lui aussi.\nA la fin de ces petites leçons, vous devriez tous avoir compris pourquoi tels minéraux se forment dans tel type de gisement, comment ils s'altèrent, comment pratiquer quelques petits essais en éprouvette, et surtout, comment déchiffrer les formules chimiques. Donc, je commence.\nLeçon n°1 : LES ATOMES\nL'atome est la particule élémentaire, la brique dont sont constitués non seulement notre planète et toutes les bestioles qui s'agitent à sa surface, mais également tout le reste de l'univers, et vous aussi par la même occasion. Le sujet devrait donc logiquement vous intéresser.\nEn fait, ce préambule n'est pas tout à fait vrai (ça commence bien l!!). Il existe d'autres types de particules, mais on les rencontre en général dans des milieux assez peu conviviaux comme par exemple les réacteurs de fusion nucléaire, les accélérateurs de particules, les étoiles, ou encore les trous noirs. Je considère ceci comme hors-sujet et m'en tiendrai donc à ma définition largement suffisante pour l'usage que nous allons en faire.\nLes atomes sont des particules de très petite taille. Pour essayer d'appréhender cet ordre de grandeur, on pourra considérer qu'un gramme de carbone, occupant un volume d'environ 0.4 cm³ est constitué de 602 300 000 000 000 000 000 000 atomes.\nQuant au diamètre d'un atome, il est de l'ordre de 1 à 2 Angströms.\n(1 Å= 1/10 000 000ème de millimètre).\nVous avez du mal à visualiser ces données?\nC'est normal. Rassurez vous, vous n'en aurez pas l'utilité, à moins de devenir vraiment très calé en la matière. On a cru pendant longtemps que l'atome était une unité ultime, incassable et indivisible. En fait, on a découvert qu'il est constitué lui même de particules encore plus petites, baptisées proton, électron et neutron, et organisées selon le schéma ci-dessous.\nl) un noyau\n2) des électrons tournant autour du noyau\n1) Le noyau:\nIl est composé de protons et de neutrons agglutinés ensemble. Ces deux particules ont des masses quasiment équivalentes, mais le proton a une charge électrique positive alors que le neutron, comme son nom l'indique, est neutre, c'est-à-dire qu'il n'est pas chargé électriquement.\nRègle de base: C'est le nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome qui détermine l'élément auquel celui-ci appartient. Exemple: l'atome de carbone, qu'il soit sous la forme de graphite, de diamant, ou inclus dans un bout de plastique quelconque, a toujours six protons dans son noyau. S'il y en avait cinq ou sept, ce ne serait plus du carbone, mais respectivement du bore ou de l'azote. Ce nombre de protons est appelé n° atomique de l'élément.\nPar contre, pour les atomes d'un élément donné, le nombre de neutrons est variable, tout en restant sensiblement voisin du nombre de protons. Exemple: Dans la nature, le noyau de l'atome de carbone peut contenir 6, 7, ou 8 neutrons, en plus des 6 protons.Ces différents types d'atomes d'un même élément sont appelés des isotopes, et sont nommés en fonction de la somme des protons et des neutrons contenus dans leur noyau. On parlera ainsi dans le cas ci-dessus de carbone 12, de carbone 13, et de carbone 14. Ce dernier doit théoriquement éveiller en vous de vagues souvenirs concernant les datations archéologiques, mais on verra ça plus tard.\n2) Les électrons:\nRègle de base: dans n'importe quel atome à l'état normal le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.\nLes électrons tournent à très grande vitesse autour du noyau selon des orbites. Ils sont extrêmement petits, et leur masse est infime, et très souvent négligée dans les calculs (environ 1/2000ème de la masse du proton). Ils sont en revanche porteurs d'une charge électrique de même valeur que celle du proton, mais négative.\nS'il faut mettre en œuvre une technologie sophistiquée pour arracher ou ajouter un proton à un atome, celui-ci peut par contre céder ou capter beaucoup plus facilement un ou plusieurs électrons, selon des règles précises que nous verrons plus tard.\nExemple: le fer (symbole chimique Fe, n° atomique 26) peut dans certains cas céder deux électrons. Ce faisant, il se crée un déséquilibre entre le noyau, contenant toujours 26 charges positives (protons), et la couronne électronique, maintenant constituée de seulement 24 électrons. Il y a donc un déficit de deux charges négatives, ou, si l'on préfère, un excédent de deux charges positives.\nCeci explique pourquoi vous pouvez parfois dans les formules chimiques du Fleischer des signes mystérieux, comme Fe2+ dans le cas présent. Selon le même principe, si le fer avait cédé trois électrons, on aurait écrit Fer3+.\nA l'inverse, le chlore (symbole Cl) gagne très facilement un électron. Il y aura alors une charge négative en excès, et on écrira donc Cl- .\nCes atomes en état de déséquilibre électrique sont appelés des ions, mais on verra ça plus tard.\n3) Structure de la couronne électronique:\nComme je l'ai dit tout à l’heure, les électrons tournent autour du noyau selon des "orbites" relativement imprécises, appelées "couche électronique". Chaque niveau ne peut contenir plus d'un certain nombre d'électrons, ce nombre allant en augmentant quand on s'éloigne du noyau (1er niveau, 2 électrons maximum; 2ème niveau, 8 électrons maximum, 3ème niveau, 18 électrons...). Il ne peut y avoir d'électrons sur un niveau donné si tous les niveaux en dessous ne sont pas complets. C'est par le niveau électronique extérieur que les atomes se lient entre eux pour constituer des molécules. (Paragraphe ardu mais important, à relire jusqu'à assimilation complète).\na) Les propriétés chimiques d'un élément dépendent directement du nombre d'électrons présents sur la couche électronique externe.\nb) Deux éléments ayant le même nombre d'électrons sur leur niveau extérieur auront des propriétés chimiques similaires.\nPas de panique, toutes ces notions seront elles aussi détaillées ultérieurement.\nRemarques sur les forces électrostatiques:\nAu cas où vous ne le sauriez pas (il n'y a pas de honte), deux charges électriques de même signe se repoussent, tandis que deux charges électriques de signes opposés s'attirent. C'est la "force électrostatique".\nEn toute logique, les électrons devraient donc venir se coller aux protons du noyau, et n'en plus bouger. S'ils ne le font pas, c'est à cause de leur très grande vitesse de rotation, la force centrifuge engendrée compensant ainsi l'attraction électrique. (C'est une notion contre laquelle se battent les professeurs de physiques) On peut illustrer ce phénomène par l'exemple des satellites artificiels, tournant autour de la terre à plus de 20 000 km/h. Si le satellite avait une vitesse nulle, l'attraction terrestre le ramènerait en quelques minutes au niveau du plancher des vaches, où il s'écraserait lamentablement. De même, si la terre ne l'attirait pas, il ne pourrait pas tourner autour, la vitesse acquise lors du lancement l'envoyant se perdre dans les sombres profondeurs de l'espace. Le rôle des techniciens consiste donc à calculer quelle vitesse ils doivent donner au satellite, afin que l'équilibre entre force d'attraction et force centrifuge soit impeccable.\nL'atome, lui, réalise cet équilibre naturellement. C'est assez surprenant mais c'est comme ça et ne me demandez pas pourquoi, on ne peut pas tout savoir. Un esprit attentif aura cependant remarqué que selon la logique inverse, le noyau atomique devrait éclater, étant lui même composé de charges positives se repoussant mutuellement. S'il ne le fait pas, c'est qu'il existe en son sein une force de cohésion interne, appelée "interaction forte", et supérieure à la force de répulsion électrostatique. Son étude est hors de propos ici, ce qui me donne un bon alibi car je serais bien incapable d'aligner trois mots sur le sujet. Je vous signale son existence simplement pour vous rassurer.\nPropriétés des particules constituant l'atome :\n1 u.m.a. (*)\n+ 1 e.v. (*)\n- 1 e.v. (*)\n(*) u.m.a: Unité de masse Atomique\ne.v. : Electron Volt\nLeçon n°2 : LES ELEMENTS\nRevoyons d'abord cinq règles de base étudiées lors de la leçon précédente, et que vous n'avez sûrement pas déjà oubliées:\n1) Dans un atome à l'état normal, le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons du noyau.\n2) Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine à quel élément il appartient.\n3) Les électrons tournent autour du noyau à des "distances" relativement précises de celui-ci, appelées "niveaux d'énergie". Chaque niveau d'énergie ne peut contenir plus d'un certain nombre d'électrons.\n4) C'est en général, le nombre d'électrons sur le niveau d'énergie le plus éloigné du noyau qui conditionne la plupart des propriétés chimiques de l'élément.\n5) Des atomes d'éléments différents, mais ayant le même nombre d'électrons sur leur niveau d'énergie externe, auront des propriétés chimiques voisines.\nTout le monde s'en rappelait? Vous êtes très forts. Je continue.\n2) Caractérisation des éléments:\nDe même que pour les minéraux, l'étymologie des noms des éléments peut dériver de racines antiques comme le grec (chrome, hydrogène) ou le latin (calcium), ou plus contemporaines comme par exemple l'allemand (wolfram). Les éléments peuvent aussi avoir été dédiés à des savants (curium, fermium), à des pays (polonium, américium), ou à des corps célestes (sélénium, hélium).\nChaque élément est représenté par un symbole chimique, composé de une ou deux lettres maximum, et dérivant de son étymologie. Dans un symbole composé de deux lettres, la première est toujours une majuscule, la seconde sera écrite en minuscule. Certains sont faciles à mémoriser (Cu = cuivre ; Fe = fer; O = oxygène ; Si = silicium,...), mais d'autres ont été attribués d'après leurs noms latins (Hg = mercure, anciennement hydrargyrum; Au = or, aurum en latin) ou allemands (W= tungstène, wolfram en allemand).\nCe sont ces symboles, universels, qui seront utilisés pour écrire à la fois les formules chimiques des minéraux et de tous les autres corps, et les réactions se produisant entre eux.\nComme nous avons déjà eu l'occasion de le dire, chaque élément est défini uniquement par 1e nombre de protons de son noyau, à l'exclusion de tout autre critère. Ce nombre est appelé "numéro atomique de l'élément". Il indique le nombre de charges électriques de l'atome, et il est symbolisé par la lettre Z.\nExemple: le noyau de l'atome de calcium contenant 20 protons, Z=20.\nSi l'on veut caractériser l'isotope de l'élément auquel on a affaire, il faudra accoler à ce symbole le nombre total des masses présentes dans le noyau, c'est à dire la somme (protons + neutrons) (voir leçon 1). Ainsi pour le carbone, on écrira 12C, 13C, ou 14C, selon que le noyau contient 6, 7, ou 8 neutrons en plus des 6 protons. Mais on verra ça plus en détails ultérieurement.\nLe nombre de masses (protons + neutrons) détermine une valeur appelée "masse atomique de l'élément". Cette grandeur n'est pas toujours un nombre entier, car elle tient compte du pourcentage des différents isotopes présents dans l'élément à l'état naturel.\nC'est un peu confus, mais avec un petit exemple, ça devrait passer:\nLe cas le plus simple est celui du chlore: de n° atomique 17 (17 protons), il est présent dans la nature sous la forme de 25% de chlore 37 (20 neutrons) et 75% de chlore 35 (18 neutrons). En faisant la moyenne à partir de ces proportions, la masse atomique de l'élément chlore devient ainsi [(37 x 0,25) + (35 x 0,75)], soit 35,5\n3) Clarke d'un élément:\nCette notion permet de caractériser la fréquence de chaque élément dans la croûte terrestre. Pour les éléments les plus communs, on l'exprimera en pourcentage, tandis qu'on utilisera pour les autres le gramme/tonne, voire le milligramme/tonne pour les éléments les plus rares.\nExemples de clarkes:\n- Aluminium: 8,2%, soit 82 kg/tonne\n- Titane: 0,57%, soit 5.700 g/t\n- Strontium: 375 g/t\n- Scandium: 22 g/t\n- Thallium: 0,45 g/t\n- Sélénium: 0,09 g/t, soit 90 mg/t\n- Tellure: 0,002 g/t, soit 2 mg/t\nIl faut souligner le fait que ces moyennes ne sont que des valeurs statistiques, pour le calcul desquelles il est tenu compte de toutes les roches de l'écorce terrestre (granites, basaltes, marnes, calcaires,...). Il sera donc utile aussi de disposer des clarkes de chaque élément pour chaque type de roche- Par comparaison avec ces références, on pourra ultérieurement repérer les anomalies géochimiques, et en tirer des informations importantes sur la genèse des roches étudiées, voire même lancer des prospections minières.\nExemple: variations du clarke du cuivre dans différentes roches:\nbasaltes: 100 g/t\nroches ultra-basiques: 10 g/t\nmétéorites ferro-nickel: 172 g/t\nGranites non calciques : 10 g/t\nArgiles : 68 g/t\nCalcaires : 20 g/t\nGrès: 2 g/t\n4) Classification des éléments:\nDepuis les débuts de la chimie, de nombreux savants ont tenté de proposer une logique de classement des différents corps connus. Il a cependant fallu attendre 1869 et les travaux du chimiste russe Mendeleiev, pour disposer enfin d'un système cohérent et logique, qui n'a subi que peu de modifications depuis cette époque.\nEn ordonnant les éléments par ordre de masse atomique croissante, Mendeleiev constata que certaines propriétés chimiques se retrouvaient régulièrement. Il établit donc un tableau regroupant les éléments ayant le même comportement chimique. Bien que comportant à l'origine quelques erreurs et omissions, ce tableau sert toujours de trame à la classification en vigueur actuellement.\nIl faut signaler que grâce à ce tableau, Mendeleiev a pu prévoir non seulement l'existence, mais également les propriétés, d'éléments non encore découverts à cette époque, alors que l'on ignorait encore tout de la structure atomique, des électrons, etc....\n5) Tableau périodique de Mendeleiev:\nVous trouverez en annexe de votre revue préférée un tableau de classification périodique des éléments, présenté sous sa forme la plus facile à utiliser. Selon les besoins, on peut en effet faire varier le nombre de colonnes, et on peut également faire figurer pour chaque élément autant de données que l'on veut. Certains tableaux "complets" peuvent ainsi indiquer dans chaque case les points de fusion et d'ébullition, le rayon atomique, le nombre d'isotopes connus, le système cristallin, la densité, etc...\nIci, je me suis limité volontairement au symbole chimique et au numéro atomique de l'élément. Si le sujet vous passionne, tout libraire compétent doit pouvoir vous fournir un tableau plus complet.\na) Principe du tableau:\nEn parcourant le tableau de gauche à droite, et de haut en bas, on va vers des éléments à numéro atomique croissant.\nA chaque ligne correspond un niveau d'énergie électronique, tandis que les colonnes indiquent le remplissage du niveau.\nUne petite réserve, cependant: à partir du troisième niveau, le remplissage devient de plus en plus complexe, les niveaux se divisant en plusieurs sous-niveaux d'énergie voisine. Le remplissage d'un niveau électronique peut dans ces conditions commencer, alors que le niveau inferieur n'est pas encore plein, contrairement à ce que j'ai écrit dans l'article n°1.\nJ'admets le peu d'élégance du procédé, mais il faut bien avancer par étapes.\nDonc, pour affiner un peu, il faudra dire que les propriétés chimiques d'un élément dépendent du remplissage du niveau électronique supérieur pour les éléments des colonnes IA à VIIIA (les plus "hautes"), et du remplissage des niveaux électroniques supérieurs pour les éléments des colonnes IIIB à IIB (les moins "hautes"). Par suite, des éléments situés dans une même colonne auront donc un remplissage identique de leurs niveaux électroniques supérieurs.\nSelon ce principe, et pour réduire le nombre de colonnes, on a regroupé dans les mêmes cases certains éléments très semblables, à savoir les lanthanides, du groupe du lanthane, encore appelés "terres rares" (les amateurs de Trimouns doivent connaître...), et les actinides, du groupe de I'actinium.\nIl faut noter également que tous les éléments situés au delà de l'uranium, dits "transuraniens", n'existent plus à l'état naturel, et ont été recréés artificiellement. Il en est de même du technétium (n°43) du prométhéum (n°61) et de l'astate (n°85), ce dernier est néanmoins présent dans les minerais d'uranium et de thorium, mais en proportions si infime que sa quantité totale sur Terre est estimée à environ 30 grammes !\nb) Utilité de cette classification:\nMême si l'on n'est pas féru de chimie, un petit coup d'œil nous permet déjà de constater et d'expliquer certains faits. On s'aperçoit ainsi que le phosphore et l'arsenic sont dans une même colonne (phosphates et arséniates: classe VII des minéraux), ainsi que le fluor, le chlore, le brome et l'iode (fluorures, chlorures, bromures, iodures: classe III).\nOn remarque aussi, sans que ce soit une règle absolue, que les éléments pouvant se remplacer facilement l'un l'autre au sein d'un minéral pour former éventuellement une série, sont souvent soit dans une même colonne (Ca et Mg, Nb et T4 Zr et Hf,...), soit immédiatement voisins sur une même ligne (Mn et Fe, Cu et Zn, Os et Ir,...). Explications: dans le premier cas, le remplacement est rendu possible par la similitude entre les niveaux électroniques supérieurs. Dans le deuxième cas, ces niveaux sont légèrement différents, mais le remplacement est facilité par le fait que ces éléments ont des rayons atomiques quasiment identiques, et qu'ils pourront donc s'intégrer dans le réseau moléculaire existant sans le déformer.\nOn notera que les éléments de la colonne VIIIA nous sont inconnus, à nous autres, minéralogistes.\nExplication: leur niveau d'énergie externe est complet, avec huit électrons. Ils sont donc très stables, n'ont aucune affinité avec les autres éléments, et ne se combinent à aucun d'entre eux. On les appelle les "gaz inertes", ou encore "gaz rares". Ils sont présents en faibles quantités dans l'atmosphère terrestre.\nLe seul que nous soyons amenés à fréquenter à l'occasion est le radon, qui est un gaz radioactif produit par la désintégration de l'uranium naturel. Son accumulation dans les habitations en granite et dans la collection de J.-C. L. en fait l'une des principales sources de pollution par radioactivité domestique. De même, il constitue le principal risque radioactif dans les mines d'uranium, ce qui oblige à ventiler fortement ces exploitations.Cela dit, je suis bien obligé de reconnaître que le tableau de Mendeleiev n'explique pas tout, ou plus exactement, ne m'explique pas tout. Ainsi, on me demande pourquoi des éléments au chimisme aussi différent que le carbone, le silicium, le germanium, l'étain et le plomb, se retrouvent dans une même colonne. On peut se poser la même question pour le cuivre et l'or, le premier se combinant très facilement à un grand nombre d'éléments, et le second très difficilement, et à très peu d'éléments.\nOn me demande également pourquoi le technétium n'existe qu'en tant que produit de synthèse, et comment Mendeleiev a fait pour classer les éléments par masse atomique croissante, sans connaître l'existence du proton et du neutron....\nJ’aime avoir affaire à des lecteurs attentifs.J'avais pourtant prévenu dès le début que je ne pourrais peut-être pas répondre à toutes les questions.Cependant, je ne me défile pas. Je demanderai seulement un léger sursis, le temps de trouver un peu de documentation sur le sujet.Cela dit, que ces quelques lacunes ne vous perturbent pas trop. Considérez que ce qui précède est non seulement exact, mais également bien suffisant pour le minéralogiste amateur moyen. Les précisions ne seront qu'un bonus destiné à récompenser votre curiosité intellectuelle.\nLeçon n° 3: LES MOLECULES\nSi vous avez eut l'immense bonheur de lire les deux leçons précédentes, vous vous rappelez certainement que les propriétés chimiques des éléments sont déterminées par leurs niveaux électroniques supérieurs.\nOn appelle "propriétés chimiques d'un élément "la manière dont les atomes de cet élément vont se lier entre eux et avec les atomes des autres éléments, pour constituer des molécules.\n1) Notions de base:\nUne molécule est électriquement neutre\nUne molécule peut être constituée d’atomes identiques ou différents.\nUne molécule est généralement composée d’un nombre assez petit d'atomes. Elle peut même être constituée d'un seul atome (molécule monoatomique). C'est le cas des gaz rares (voir leçon n°2), et de certains métaux à l'état gazeux.\nCependant, le nombre d’atomes d’une molécule n'est absolument pas limité, et certaines peuvent être formées de plusieurs milliers d'atomes (chaînes de polymères, A.D.N.,...), mais nous n'en aurons pas l'utilité ici.\nUne molécule a une forme géométrique précise, et les molécules d'un même composé se disposent en fonction de cette géométrie de base pour constituer un réseau cristallin.\n2) Corps purs, mélanges:\nDéfinition : Un corps pur est constitué de molécules toutes identiques. Au sein des corps purs, on distinguera cependant les corps simples et les corps composés.\nUn corps simple est composé de molécules identiques, elles-mêmes constituées d'atomes appartenant tous au même élément.\nExemple : Le gaz oxygène que nous respirons un peu partout, et en particulier en Auvergne, est constitué non pas d'atomes d'oxygène isolés, mais de molécules formées de deux atomes d'oxygène. Il faut d'ailleurs noter qu'on devrait alors parler de "dioxygène": c'est en effet le nom chimiquement correct de cette molécule, le terme "oxygène" étant réservé pour désigner l'élément. Cependant, par abus de langage et par commodité, on emploiera le mot "oxygène" pour désigner le gaz, et l'atome sera appelé "élément oxygène".\nUn corps composé est un corps formé de molécules identiques, mais constituées d'atomes différents.\nExemple : Le gaz carbonique que l'on respire en région parisienne est constitué de molécules formées d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène.\nDéfinition : Un mélange est un corps constitué d'au-moins deux sortes de molécules.\nExemple : L'atmosphère dans laquelle on tente péniblement de survivre à 18 h Place de la Concorde, est un mélange à la composition et à la toxicité fluctuantes, constitué de molécules aussi diverses que le gazole brûlé, le gazole non brûlé, l'ammoniac, le dioxyde de soufre, le monoxyde de carbone, le dioxyde d'azote, la nicotine, l'ozone, l'alcool éthylique, la dioxine, l'eau de Cologne plus ou moins bon marché, le désodorisant inefficace car il est plus de 17 h, et quelques traces de vaccin antigrippe à l'automne. On y détecte occasionnellement de faibles pourcentages d'oxygène les jours de grève des taxis.\nIl va de soi qu'en minéralogie, nous nous intéresserons surtout aux corps composés. Les corps simples seront représentés par la classe I (éléments à l'état natif), et les mélanges seront les termes de passage entre des espèces bien définies (exemple: les intermédiaires de la série pyromorphite - mimétite), ou les minéraux dont la composition est variable.\n3) Les différentes liaisons entre les atomes:\nAu sein des molécules, les atomes sont reliés entre eux par différentes forces, et malheureusement pour vous, il est absolument nécessaire que nous y jetions un coup d'œil.\nCes forces sont au nombre de cinq, mais je ne m'étendrai que sur les deux premières, les trois autres étant moins importantes.\na) La liaison covalente:\nDéfinition : Une liaison covalente est constituée pal la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons provenant des niveaux électroniques supérieurs de deux atomes (à savoir par cœur).\nExemple simple : la molécule du gaz hydrogène est composée de deux atomes d’hydrogène solidement attachés ensemble, cette forme étant plus stable que les atomes isolés d'hydrogène.\nExplication : Chaque atome d'hydrogène possède un seul électron sur son niveau externe, qui peut toutefois en contenir deux (1er niveau d'énergie, voir leçon n°1). Deux atomes entrant en contact vont mettre en commun chacun un électron, soit deux en tout, c'est-à-dire une paire. Ces deux électrons vont alors orbiter indifféremment autour de l'un ou l'autre de ces deux atomes (voir schéma). Il y aura donc deux électrons sur leurs niveaux externes, qui seront ainsi complets.\nDeux atomes réunis par une liaison covalente ont toujours leurs niveaux d'énergie externes complets (deux électrons pour l'hydrogène, et huit électrons pour tous les autres éléments). C'est la "règle de l'octet".\nCe point explique la solidité de ces liaisons, et la grande stabilité des corps ainsi constitués.\nAutre exemple : un peu plus compliqué : La molécule de gaz carbonique (dioxyde de carbone) est composée d'un atome de carbone, et de deux atomes d'oxygène. L'atome de carbone possède quatre électrons sur son niveau externe, et les atomes d'oxygène en ont six. Il leur en manque donc respectivement quatre et deux pour être complets.\nLe carbone va fournir deux électrons à chaque atome d'oxygène, et ces derniers vont fournir chacun deux électrons à l'atome de carbone. Il y aura donc quatre électrons (deux paires) mis en commun dans chaque liaison, soit huit électrons en en tout dans la molécule. Chaque atome aura bien alors huit électrons sur son niveau externe, selon la "règle de l'octet", et ainsi que le prouve le magistral schéma de la figure 2 (pour l'aspirine, j'avais prévenu).\nChaque liaison étant constituée de deux paires d'électrons, on emploiera le terme de liaison covalente double.\nFigure 1 : Atomes et molécules d'hydrogène\nDe même, dans le cas d'une liaison mettant en commun trois paires d'électrons, on parlera de liaison covalente triple.\nb) La liaison ionique :\nDéfinition d'un ion : Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant cédé ou reçu un ou plusieurs électrons. (à savoir par cœur).\nLes électrons étant des charges négatives, l'ion présentera une surcharge positive ou négative selon qu'il aura perdu ou gagné ces électrons.\nDe plus, nous avons vu brièvement dans un chapitre précédent que les charges de signes opposés s'attiraient. Si l’on plonge dans une solution ionique une électrode de signe positif (anode) et une électrode de signe négatif (cathode), les ions négatifs seront attirés par la première, tandis que les ions positifs iront vers la seconde. En conséquence, les ions négatifs seront appelés anions (attirés par l'anode), tandis que les ions positifs seront appelés cations (attirés par la cathode). Ceci est également à savoir par cœur …\nC'est cette attraction électrostatique qui fait que des ions de signes opposés vont s'attirer et se lier fortement l'un à l'autre, par ce que l'on nommera une liaison ionique.\nExemple simple: C'est celui du chlorure de sodium, mieux connu sous le nom de sel de cuisine, et qui est décrit dans tous les bons manuels de chimie, en raison justement de sa simplicité.\nFigure 2- Atomes de carbone et d'hydrogène et molécule de gaz carbonique.\n(rappel: les électrons ne sont pas "figés", mais en mouvement désordonné comme dans la Figure 1)\nL'atome de sodium perd facilement un électron, pour donner un ion positif (déficit de 1 charge négative).\nL'atome de chlore gagne facilement un électron. pour donner un ion négatif (excès de 1 charge négative).\nFigure 3 : Cristal de chlorure de sodium montrant l'alternance des atomes de chlore et de sodium.\nCes deux ions s'attirent donc, et se collent fortement l'un à l'autre. La répétition de cette opération produit un cristal cubique de chlorure de sodium.\nPoint important: Bien que composé de particules chargées électriquement, la charge globale du cristal est nulle: les charges positives et négatives étant présentes en mêmes quantités, elles s'équilibrent mutuellement.\nAutre exemple moins facile:\nLe fluor, comme le chlore, gagne facilement un électron (une charge négative en excès). Le calcium cède facilement deux électrons (déficit de deux charges négatives). Pour que l'équilibre final du cristal soit réalisé, chaque ion calcium doit donc se lier à deux ions fluor, et le composé ainsi formé contiendra alors deux fois plus de fluor que de calcium. Sa formule s'écrira bien sûr CaF2, et malgré cette description inhabituelle, je ne doute pas que vous aviez tous reconnu la fluorine.\nCependant, un composé ionique n'est pas toujours cubique. Nous n'avons vu ici que des exemples simples, et certains composés ont des structures plus complexes, en particuliers ceux contenant des ions constitués de plusieurs atomes (sulfates, phosphates, uranyles...).\nNotion de valence:\nOn appelle valence (ou électrovalence) la charge électrique positive ou négative portée par un ion. Selon le nombre de charges excédentaires, on distinguera les ions monovalents, c'est-à-dire ayant une seule charge excédentaire (K+, Na+, CL-, MnO4-,...), les ions divalents (Cu2+, SO42-,....), trivalents (Al3+, Mn3+,...), etc...\nPoint important: Un même élément peut donner des ions de valences différentes, aux propriétés chimiques également différentes. Je citerai encore une fois un exemple classique des manuels de chimie, mais particulièrement parlant, à savoir le fer.\nCelui-ci se présente dans la nature sous la forme d'ions divalents Fe2+ (fer ferreux), et d'ions trivalents Fe3+ (fer ferrique). Leurs valences étant différentes, leurs proportions dans un "même" composé seront différentes.\nExemple des sulfates de fer:\nSulfate ferreux: L'ion sulfate est divalent (SO42-), et l'ion ferreux aussi. Les deux ions seront donc présents en nombres équivalents, et la formule sera Fe(SO4).\nSulfate ferrique: L'ion ferrique étant trivalent (Fe3+), il en faudra deux pour équilibrer trois ions (SO42-), (car 3 x 2 = 6...). Dans ce cas, la formule chimique s'écrira Fe2(SO4)3.\nPar suite, leurs réactions avec de nombreux produits chimiques seront différentes, notamment avec les acides.\nAutres différences de propriétés: les composés ferreux sont moins stables, et ils s'oxydent facilement pour donner des composés ferriques.\nLeur couleur est un critère assez fiable (mais non absolu) pour les distinguer: les composés ferriques sont plutôt de teinte brune, jaune, ou rougeâtre (goethite, laueite,...), alors que les composés ferreux présentent généralement des tons vert d'eau plus ou moins foncés (symplésite, mélantérite,...).\nChapitre important: En fait, dans les cristaux, les liaisons sont rarement purement ioniques ou purement covalentes. C'est la plupart du temps un "panaché" des deux, avec une prépondérance plus ou moins marquée de l'un ou l'autre de ces caractères, y compris dans tous les exemples que nous avons vus depuis le début. Je sais, c'est énervant, mais si j'avais écrit ça dès le début, vous n'auriez jamais lu la suite, et avouez que c'eut été dommage.\nPour achever les agonisants, je terminerai en vous révélant que le pourcentage de liaisons ionique et covalente dépend de la "différence entre les électronégativités respectives de chaque atome". Plus cette différence est forte, plus le caractère ionique de la liaison est marqué, et réciproquement (je crois utile et charitable de préciser que l’électronégativité d'un atome est sa capacité à capturer les électrons, et donc à se charger négativement).\nc) Autres types de liaisons:\nNous en avons étudié deux, il en reste donc trois, qui bien que jouant un rôle mineur en minéralogie, doivent malgré tout être décrites sommairement.\nLa liaison métallique:\nDans les métaux, une partie des électrons de surface de chaque atome se libère facilement, et ces atomes vont alors se comporter comme des ions positifs entourés d'un nuage d'électrons libres passant indifféremment de l'un à l'autre. L'attraction entre les ions positifs et le nuage électronique négatif va alors assurer la cohésion de l'ensemble: c'est la liaison métallique.\nNotons au passage que la forte conductibilité électrique des métaux est due justement à la présence de ces électrons non rattachés à un atome donné, et pouvant circuler librement. Le courant électrique étant, comme chacun ne le sait pas forcément, un déplacement d'électrons au sein de la matière.\nLa liaison de type "Van Der Waals":\nPersonnellement, et en toute humilité, je ne comprends rien à ce type de liaison, et ça ne m'a jamais empêché de pratiquer ma passion préférée. Mais je vous en parle quand même, d'abord par honnêteté intellectuelle, ensuite parce qu'elle joue quand même un rôle important dans certains minéraux.\nIl s'agit, je cite, d'une "interaction dipolaire permanente induite entre les atomes". Cette force est beaucoup moins intense que les liaisons covalente ou ionique, et participe peu à la cohésion des cristaux. C'est elle, cependant, qui assure les faibles liaisons entre les feuillets silicatés du talc et de la pyrophyllite, par exemple.\nLa liaison hydrogène:\nElle est ainsi nommée car dans ce cas, c'est un atome d'hydrogène qui sert de "pont" entre deux atomes fortement électronégatifs (exemples: fluor, azote, oxygène,...). Cette liaison est plus forte que la liaison de Van Der Waals, mais bien plus faible que les liaisons ionique ou covalente. On la rencontrera par exemple dans le diaspore (AlOOH) ou la goethite (FeOOH).\nBien que ne jouant pas un rôle majeur en mineralogie, elle est extrêmement importante en chimie organique.\nJ'ai hésité longuement avant de vous livrer ce cours en une seule fois. Il y avait en effet pas mal de notions ardues, mais j'ai finalement estimé qu'il valait mieux avaler d'un coup toute cette partie sur les liaisons intramoléculaires.\nCela dit, vous n'êtes pas obligés de tout retenir à la première lecture, mais n'hésitez pas à y revenir de temps en temps, et pour compléter, trouvez-vous, comme je le disais à la leçon n°1, un ou deux petits manuels d'occasion.\nLe but de ce chapitre était d'abord de vous montrer que la matière ne s'empile pas en vrac comme des billes dans un sac, mais se combine sous l'action de forces et selon des règles bien précises. Mais vous l'aviez sans doute déjà intuitivement deviné en admirant sous votre bino la perfection de certains cristaux.\nEnsuite, nous avons entrevu que ces règles précises font que les molécules et les ions ont des propriétés chimiques également bien déterminées. La mise en évidence de ces propriétés par des expériences parfois d'une simplicité enfantine permet d'identifier les ions présents, ainsi que le minéral les contenant.\nEt voilà. Votre patience et votre courage vont être aujourd'hui récompensés. Après avoir étudié les orbitales électroniques, les molécules, les neutrons, les ions, les interactions, les attractions, et autres répulsions, nous entrons enfin dans un chapitre qui vous servira pratiquement tous les jours. Ne regrettez pas vos efforts, ils étaient indispensables pour bien comprendre ce qui va suivre.\nLeçon n°4 : LES FORMULES CHIMIQUES\n1) Quelques petits rappels :\n*Une molécule est constituée d'atomes d'un ou de plusieurs éléments.\n*A chaque élément est attribué un symbole universel, composé d'une lettre capitale suivie ou non d'une lettre minuscule.\n*Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons (ceci était à apprendre par cœur dans le chapitre précédent, et je n'imagine pas un seul instant que mon conseil ait pu ne pas avoir été suivi. Je répète simplement la formule au cas où il y aurait de nouveaux lecteurs...).\n2) Principe de la formule chimique :\nLe principal intérêt de la formule chimique d'un corps est d'indiquer les éléments présents dans celui-ci, leurs proportions respectives, et, éventuellement, leur organisation, ainsi que l'état dans lequel se trouvent certains de ces éléments.\nSi le composé est moléculaire, la formule chimique indiquera les éléments constituant chaque molécule. Si le composé est ionique, ou comporte de nombreuses liaisons métalliques, la formule indiquera les éléments contenus dans une quantité donnée de matière,\nOn utilisera pour cela non seulement les symboles des éléments, bien sûr, mais également des chiffres, des opérateurs, des signes de ponctuation, des lettres grecques, des crochets et des parenthèses.\nNous allons progresser au moyen d'exemples de plus en plus complexes, jusqu'à vous donner une maîtrise telle que le Fleischer deviendra votre livre de chevet. C'est d'ailleurs de ce dernier que sont extraites les formules chimiques ayant servi à illustrer mon propos.\n1er exemple (gentil) :\nLa millerite est composée de soufre et de nickel. Plus exactement, c'est un sulfure de nickel dans lequel ces deux éléments sont en proportions équivalentes, c'est à dire que pour un atome de nickel (symbole Ni), il y a un atome de soufre (symbole S). La formule chimique s'écrira donc tout bêtement : NiS\net jusque là, ça doit aller.\nSi par hasard ça n'allait pas, revoyez d'urgence les 3 chapitres précédents avant de continuer celui-ci.\n2ème exemple (presque aussi gentil !) :\nLa vaesite est également un sulfure de nickel, mais elle contient deux fois plus de soufre que de nickel, c'est à dire que pour un atome de nickel, il y a maintenant deux atomes de soufre. Il est indispensable que cette différence par rapport à la millerite apparaisse dans la formule chimique, et il faudra donc écrire : NiS2\net ça doit toujours aller.\nun chiffre placé en indice derrière le symbole d'un élément indique le nombre d'atomes de cet élément présents dans une molécule du composé.\nAutres formules simples établies selon la première règle :\nPyrite : 1 atome de fer, 2 de soufre FeS2\nHématite: 2 atomes de fer, 3 d'oxygène Fe2O3\nMagnétite : 3 atomes de fer, 4 d'oxygène : Fe3O4\nUraninite : 1 atome d'uranium, 2 d'oxygène UO2\nHedleyite : 7 atomes de bismuth, 3 de tellure Bi7Te3\nQuartz : 1 atome de silicium, 2 atomes d'oxygène SiO2\n(NB : s'il y a un seul atome d’un élément, on n'écrit aucun nombre en indice derrière celui-ci)\nSelon cette première règle, même les plus dissipés d'entre vous déduiront aisément que la carrollite, constituée de quatre atomes de soufre, un de cuivre et deux de cobalt, a pour formule chimique : CuCo2S4\nAutres formules d'écriture semblable :\nChalcopyrite : CuFeS2 (1 atome de cuivre, 1 de fer, 2 de soufre)\nBornite : Cu5FeS4 (5 de cuivre, 1 de fer, 4 de soufre)\nStannite : Cu2FeSnS4 (2 cuivre, 1 fer, 1 étain. 4 soufre)\nCalcite : CaCO3 (1 calcium, 1 carbone, 3 oxygène)\nChrysobéryI : BeAl2O4 (1 béryllium, 2 aluminium, 4 oxygène)\nCryolite: Na3AIF6 (3 sodium, 1 aluminium, 6 fluor)\nAu sein d'un composé, il peut parfois se trouver un groupe d'atomes ayant des propriétés particulières, et qu'il faudra distinguer du reste de la formule au moyen de parenthèses. Celles-ci sont essentiellement utilisées dans deux cas, soit pour mettre en évidence un ion polyatomique, soit pour isoler une part variable de la formule.\nAinsi, nous avons vu ci-dessus Ia formule de la calcite écrite CaCO3. Ce n'est pas faux, mais en fait, la calcite est un composé ionique, formé d'ions\ncalciums Ca2+ et d'ions carbonates (CO3)2- (en nombre équivalent, car tous les deux divalents, voir leçon précédente). On pourra donc préciser sa formule chimique en l'écrivant sous la forme : Ca(CO3)\nCe n'est certes pas indispensable dans le cas de la calcite, l'ion carbonate étant facile à identifier même s'il n'est pas entre parenthèses. Mais ces dernières seront très utiles dans le cas de minéraux comportant plusieurs ions différents. Le chiffre éventuellement placé en indice après la parenthèse de fermeture indiquera, comme pour les éléments isolés, le nombre d'ions présents dans la molécule.\nPrenons l'exemple de la beudantite : dans l'absolu, si l'on se contente de signaler les éléments présents, sa formule est: : bFe3AsSO14H6\nEn fait, elle comprend des ions sulfates (SO4)2-, des ions arséniates (As04)2-, et des ions hydroxyles (OH)-. Il sera donc plus correct d'écrire : PbFe3(AsO4)(S04)(OH)6\net le caractère de ce minéral, intermédiaire entre les groupes des sulfates et des arséniates, est alors clairement mis en évidence.\nAutres exemples de minéraux comportant plusieurs anions dans leur formule chimique:\nTychite : Na6Mg2(CO3)4(SO4) (ions carbonate et sulfate)\nMalachite: Cu2(CO3)(OH)2 (ions carbonate et hydroxyle)\nSusannite: Pb4(SO4)(CO3)2(OH)2 (ions sulfate, carbonate, hydroxyle)\nSalesite : Cu(IO3)(OH) (ions iodate et hydroxyle)\nDietzeite : Ca2(IO3)2(CrO4) (ions iodate et chromate)\nLes parenthèses servent également, comme je l'ai brièvement signalé tout à l'heure, à isoler une part variable de la formule chimique.\nAinsi, la bravoite (variété) est un sulfure de fer et de nickel, de composition intermédiaire entre la vaesite (NiS2) et la pyrite (FeS2). Les proportions de fer et de nickel dans la bravoite ne sont pas fixes, mais au final, il doit y avoir deux atomes de soufre pour un atome métallique. La formule chimique s'écrira donc : (Ni, Fe)S2\net ce sont les parenthèses et la virgule qui indiqueront que Ni et Fe sont présents tous les deux, mais que leur proportion totale doit être égale à la moitié de celle du soufre.\nSi l'on veut établir la formule réelle d'un échantillon donné de bravoite, il faudra recourir à une analyse quantitative. Ainsi, une bravoite composée de 4/10èmes de vaesite et de 6/10ème de pyrite aura pour formule : Ni0.4Fe0.6S2\net les parenthèses ne sont alors plus nécessaires.\nLa part variable d'une formule chimique peut comporter bien plus de deux éléments, et plusieurs parties d'une même formule peuvent être variables. Ainsi l'aeschynite-(Ce) a pour formule : (Ce,Ca,Fe,Th)(Ti,Nb)2(O,OH)6\nCela signifie que la proportion totale de cérium, calcium, fer et thorium doit être de 1 pour 2 parts de titane et de niobium, et 6 parts d'oxygène et d'hydroxyle. Une aeschynite-(Ce) pourra par exemple avoir pour formule: e0.15Ca0.24Fe0.36Th0.25Ti1.6Nb0.4(O,OH)6\net les chipoteurs et les incrédules pourront vérifier que (0,15 + 0,24 + 0,36 + 0,25 = 1), et (1,6 + 0,4 = 2). Pour ne pas compliquer, on laisse entre parenthèses la partie oxydée de la formule : les proportions de O2- et (OH)- sont en effet conditionnées par les proportions respectives des différents éléments métalliques, afin de conserver la neutralité électrique de l'ensemble.\n7ème exemple :\nLa part variable de la formule peut également être la partie anionique de la formule. Ainsi, la carbonate-fluorapatite a pour formule dans le Fleischer Ca5(PO4,CO3)3F. Pour cinq atomes de calcium, il y aura donc 3 anions (PO4)2- et (CO3)2-, et un ion fluorure. Un minéral dont l'analyse établirait qu'il a pour formule celle donnée ci-dessous, serait bien une carbonate-fluorapatite : a5(PO4)1.35(CO3)1.65F\nAutres exemples de minéraux à formule plus ou moins variable :\nCésium-kupletskite : (Cs,K,Na)3(Mn,Fe)7(Ti,Nb)2Si8O24(O,OH,F)7\nBraggite : (Pt,Pd,Ni)S\nRusakovite : (Fe,Al)5(VO4,PO4)2(OH)9.3H2O\nRomeite : (Ca,Fe,Mn,Na)2(Sb,Ti)2O6(O,OH,F)\n8ème exemple :\nLes observateurs attentifs auront remarqué ci-dessus, dans la formule de la rusakovite, une partie séparée du reste de la formule par un point. Un compose peut en effet contenir de l'eau (et parfois d'autres produits) sous forme moléculaire. Occupant des sites interstitiels au sein du réseau cristallin, cette eau doit apparaître dans la formule, sans être décomposée en hydrogène et oxygène. De plus, le chiffre indiquant la quantité d'eau présente doit être placé avant H2O, car il s'agit d'une molécule et non plus d'éléments ou d'ions.\nLes exemples sont abondants, des sulfates aux zéolites, en passant par les composés oxydés d'uranium.\nQuelques-uns dans le désordre :\nGypse : Ca(SO4).2H2O\nNatrolite : Na2Al2Si3O10.2H2O\nAutunite : Ca(UO2)2(PO4)2.10-12H2O\nMéta-autunite : Ca(UO2)2(PO4)2.2-6H2O\nDans les deux derniers cas, le trait d'union entre les nombres indiquant la quantité d'eau présente signifie bien sûr que celle-ci peut varier, par exemple de 10 à 12 molécules d'eau dans le cas de l'autunite.\nun chiffre placé devant la formule d'un composé indique dans quelles proportions celui-ci intervient dans la formule ou dans la réaction chimique.\n9ème exemple :\nNous avons vu dans un précédent chapitre qu'un même élément pouvait parfois donner des ions de valences différentes. Nous avons étudié sommairement l'exemple du fer, de ses ions ferreux Fe2+, et de ses ions ferriques Fe3+. Nous avons insisté sur le fait que les propriétés chimiques de ces ions étaient différentes, et que par conséquent, les composés dans lesquels ils sont présents avaient des propriétés également différentes.\nCes différences devront, elles aussi, apparaître dans la formule chimique de ces corps, et on écrira par exemple ainsi la formule de la lausenite :\nIl est clair ainsi qu'il s'agit d'un composé ferrique, comportant deux ions Fe3+ pour trois ions (SO4)2-.\nVoici encore quelques exemples de composés de ce type :\nDelafossite : Cu+Fe3+O2\nUranosilite : U6+Si7O17\nun chiffre suivi de + ou -, et placé en exposant derrière un atome ou un groupe d'atomes, indique qu'il s'agit d’un ion et quelle est sa charge électronique.\n10ème exemple :\nUn minéral peut également comporter des ions différents d'un même élément, ce qui rend encore plus indispensable leur différenciation au sein de la formule chimique.\nAinsi, au début de mon exposé, je me suis permis d'écrire comme suit la formule de la magnétite : Fe304\nEn fait, il y a dans sa composition un ion ferreux et deux ions ferriques, pour quatre atomes d'oxygène. Sa formule correcte est donc : Fe2+Fe23+O4\nLes éléments pouvant présenter plusieurs états ioniques sont très nombreux, mais certains ions n'apparaissent que rarement. Outre le fer, les plus fréquents sont le manganèse (Mn2+, Mn3+ et Mn4+), le cuivre (Cu2+ et Cu+), l'antimoine (Sb5+ et Sb3+), l'étain (Sn2+ et Sn4+), l'arsenic (As5+ et As3+), le vanadium (V4+ et V5+ ), etc...\nExemples de minéraux comportant des cations différents du même élément :\nCervantite : b3+Sb5+O4\nFlinkite : Mn22+Mn3+(AsO4)(OH)4\nVanoxite : V44+V25+O13\n11ème exemple :\nPlusieurs minéraux peuvent avoir même composition chimique, mais différer par leur système cristallin.\nLa blossite et la ziesite sont deux oxydes de cuivre et de vanadium, de composition Cu22-V25'O7. Le premier est orthorhombique, tandis que le second est monoclinique. Pour marquer cette différence, on parlera de formes alpha et béta, et on écrira leurs formules comme suit.\nBlossite : α-Cu22+V25+07\nZiesite : β-Cu22+V25+07\nNotons quand même que le recours aux lettres grecques n'est pas systématique, et que les formules de nombreux minéraux di- ou trimorphes s'écrivent sans ces caractères.\n12ème exemple :\nLa lettre x peut parfois être utilisée pour indiquer la quantité de tel ou tel élément dans une formule. Elle sert à définir une légère marge de variation d'un élément, le reste de la formule étant constant.\nAinsi, la pyrrhotite a pour formule : Fe1-xS (x = 0 - 0.17)\nLe fer est donc présent dans ce minéral, en proportion de (1-x) pour 1 atome de soufre. "x" remplace une valeur variable et petite, qui indique que l'élément concerné est présent en proportion de 1, mais peut accuser un léger déficit. La valeur de x pourra être par exemple 0.1, ce qui donnera alors une pyrrhotite ayant pour formule : Fe0.9S\nLes minéraux présentant cette particularité sont peu nombreux. En voici quelques-uns:\nGaudefroyite : Ca4Mn3-x3+(BO3)3(CO3)(O,OH)3\nPlumbopyrochlore : (Pb,Y, U,Ca)2-xNb2O6(OH)\n13ème exemple :\nDans certains cas, la lettre x apparait en indice pour deux ou plusieurs termes de la formule chimique. Si la valeur de x augmente, les proportions de certains termes baissent, tandis que celles de certains autres augmentent, et réciproquement. Là encore, cette marge de variation reste, comme dans l'exemple précédent, relativement limitée. Ainsi, la hibschite, un membre peu courant du groupe des grenats, a pour formule :\nCa3Al2(SiO4)3-x(OH)4x (x= 0,2 - 1,5)\nCela signifie que dans la formule, la lettre x est une valeur comprise entre 0,2 et 1,5. Si par exemple x=0,8 - la formule devient\nsoit, plus simplement-\nLes valeurs extrêmes de la formule de la hibschite sont donc\nLes minéraux de ce type sont assez rares, mais un épluchage patient du Fleischer m'a cependant permis de vous en recenser quelques-uns:\nParaotwayite : Ni(OH)2-x(SO4,CO3)0,5x\n(valeur de x sensiblement égale à 0,6)\nPerroudite : Hg5-xAg4+xS5-x(CI,I,Br)4-x\nRalstonite : NaxMgxAl2-x(F,OH)6.H2O\nDefernite : Ca6(CO3)2-x(SiO4)x(OH)7(Cl,OH)1-2x\nPour finir, vous trouverez ci-dessous une liste des principaux anions que vous rencontrerez dans les formules chimiques des minéraux. Ceci devrait vous permettre d'identifier vous-même la classe de chaque minéral.\nN.B. : je fais suivre chaque anion de sa charge électronique, bien que celle-ci ne figure que rarement dans la formule chimique. Ceci afin de faire ressortir la différence entre certains ions assez semblables.\nAttention : dans le cas des silicates, l'ion (SiO4) 4- est présent sous cette forme uniquement chez les nésosilicates. Dans tous les autres, les tétraèdres (SiO4) mettent en commun un ou plusieurs atomes d'oxygène, et se groupent pour former des anneaux, des rubans, ou des chaînes. Ainsi, dans la famille des cyclosilicates, les groupes ainsi constitués auront pour formule (Si3O9)6-, (Si4O12)8-, ou (Si6O18)12-.\nJe n'ai pas assez de place pour détailler ici la structure très complexe des silicates, et une fois de plus ça tombe bien, car je ne suis pas compétent. Pour plus d'information, je vous renverrai à des ouvrages plus complets, comme par exemple le livre de P. Bariand, F. Cesbron et J. Geffroy, "Les minéraux, leurs gisements, leurs associations", qui vient d'ailleurs d'être réédité par le B.R.G.M.. Cette fois, ne le ratez pas !\nVoilà, vous savez maintenant le principal sur les formules chimiques, et vous avez gravi une nouvelle marche sur l'escalier abrupt de votre élévation personnelle, à laquelle je suis humblement fier d'apporter ma modeste contribution.\nMais au delà de ces petits traits d'humour que vous me pardonnerez, je suis conscient d'avoir bien besoin, moi aussi, de fignoler ma culture scientifique, et je dirais même que ça se voit.\nC'est pourquoi un nouvel adhérent, Mr Guigner, physicien de métier et heureux possesseur de notions de chimie incomparablement plus solides que les miennes, m'a fait parvenir un courrier me signalant que mes précédents articles comportaient quelques erreurs et imprécisions regrettables, certes pas dramatiques, mais néanmoins inadmissibles dans un opuscule de cette tenue.\nEn préambule au prochain article, qui traitera des réactions chimiques, je rectifierai donc ces petites boulettes.\nEt loin de me vexer, je tiens à remercier très sincèrement Mr Guigner pour ses critiques constructives, ceci d'autant plus que, en accord avec l'esprit associatif de I'A.F.M., il a bien voulu accepter de relire et de corriger mes écrits futurs avant leur publication dans le cahier. Il a d'ailleurs entamé cette lourde tâche en remettant un peu d'ordre et de rigueur scientifique dans le présent article\nUn grand merci, donc, à lui et à tous ceux qui ont eu la bonté et le courage de me lire.


Le gouvernement doit cesser d’imposer des normes auxquelles il est incapable de se soumettre, affirme le maire de Saint-Étienne – www.gillescharles.fr\nLe gouvernement doit cesser d’imposer des normes auxquelles il est incapable de se soumettre, affirme le maire de Saint-Étienne, Gaël Perdriau « Je constate, avec inquiétude, que la dérive des finances publiques au niveau de l’État n’est absolument pas enrayée. En mars, le déficit de l’État représente 5,3 Mds€ contre 5 Mds en mars de l’année... Lire la suite\nLe gouvernement doit cesser d’imposer des normes auxquelles il est incapable de se soumettre, affirme le maire de Saint-Étienne, Gaël Perdriau\n« Je constate, avec inquiétude, que la dérive des finances publiques au niveau de l’État n’est absolument pas enrayée.\nEn mars, le déficit de l’État représente 5,3 Mds€ contre 5 Mds en mars de l’année précédente.\nConfirmant la tendance annoncée qui voit le déficit public passer de 65 Mds€ fin 2017, à 82 Mds€ attendus fin 2018.\nCette situation ne peut plus durer et le gouvernement doit cesser d’imposer des normes auxquelles il est incapable de se soumettre.\nAlors que les collectivités ont réalisé 90 % des 11 Mds€ d’économies programmées sur 2012-2017, ce travail engagé pour réduire les dépenses publiques n’est malheureusement pas partagé par l’État, qui continue de son côté à creuser le déficit public de la Nation.\nLes efforts en matière budgétaire des collectivités locales sont annihilés par un État qui ne respecte pas ses engagements.\nSi la contractualisation proposée par l’État peut être une méthode intéressante, elle ne le sera que si et seulement si, les collectivités conservent, voire accroissent, leurs capacités en matière de gestion des recettes.\nIl est normal que les collectivités participent à la maîtrise des dépenses publiques mais le seuil des 1,2% de hausse des dépenses de fonctionnement fixé autoritairement par le gouvernement, doit être revu régulièrement, et face à cette demande, l’Etat ne doit pas adresser une fin de non recevoir comme l’a fait le premier Ministre lors du dernier Congrès de France Urbaine.\nEncore faut-il aussi que les collectivités territoriales puissent maîtriser les recettes qui sont les leurs et disposent de ressources dynamiques qui, pour le moment, restent essentiellement l’apanage de l’État.\nTout se passe comme si l’État souhaitait placer les collectivités territoriales sous tutelle en s’arrogeant un véritable droit de regard sur les politiques locales conduites par l’ensemble des élus.\nQuelle est la finalité de cette « recentralisation honteuse » qui ne dit pas son nom ? ne serait-ce pas la volonté délibérée de réduire nos collectivités au rôle de simple variable d’ajustement pour l’Etat afin de lui permettre de remplir les critères de convergence européenne ?\nAlors que les collectivités assurent l’essentiel de l’investissement public, soutenant aussi l’activité des entreprises locales et donc l’emploi, il est anormal que l’État exige d’elles des efforts de plus en plus marqués tout en se dérobant face à ses obligations.\nCette politique aura des conséquences économiques et sociales que le Président de la République, faute d’une réelle expérience d’élu local, ne mesure pas.\nPire, cette politique remet, désormais, en cause la décentralisation lancée, en 1981, par François Mitterrand et jamais contestée, depuis, par aucun de ses successeurs.\nL’État ne peut plus tarder et nous ne pouvons plus attendre.\nIl est impératif de lancer une vraie réflexion globale sur toutes les dimensions de la vie publique locale, en étroite concertation et coordination avec les collectivités et leurs organismes représentatifs.\nIl aurait été ainsi souhaitable que l’État réunisse les 322 collectivités appelées à contractualiser pour engager un vrai travail collectif au lieu de conclure des pactes séparés.\nCe que nous dénommons vérité, n’est qu’une élimination d’erreurs, affirmait Georges Clemenceau, il est temps que le gouvernement accepte de construire un nouveau pacte de confiance reposant sur l’élimination des erreurs commises depuis un an ».


Montesquieu (34320) : Résultats de l'élection présidentielle 2002 - L'Express\nRésultats de l'élection présidentielle 2002 Montesquieu (34320), Hérault\nL'élection présidentielle 2002 s'est déroulée les 21 avril (1er tour) et 5 mai 2002 (2ème tour) à Montesquieu.\nL'Express vous propose de retrouver l'ensemble des résultats de l'élection présidentielle 2002 à Montesquieu.\nJacques Chirac, Rassemblement pour la République, arrive en tête du scrutin au second tour avec 70.83% des voix devant Jean-Marie Le Pen, Front national, 29.17% des voix. Au 1er tour, Jean Saint-Josse, Chasse, pêche, nature et traditions, avait réuni 26.53% des voix devant Jean-Marie Le Pen, Front national, 18.37% des voix. Le taux d'absention au 2nd tour est de 5.66%, il était de 7.55% lors du premier tour.


Zoom sur Hubert Garrigue-Guyonnaud - SANTEXPO Zoom sur Hubert Garrigue-Guyonnaud - SANTEXPO\nAccueil L’événement Focus Covid-19 Zoom sur Hubert Garrigue-Guyonnaud\nZoom sur Hubert Garrigue-Guyonnaud\nHubert Garrigue-Guyonnaud, Président du Conseil d’Administration de la Banque Française Mutualiste, banque des agents publics.\nComment la BFM a traversé la crise Covid-19 ?\nDeux évolutions importantes : on a vécu le développement très fort du télétravail et sur ce plan-là, je salue les équipes de la BFM qui ont mis en place des outils très rapidement. Les collaborateurs se sont habitués très vite au télétravail, ce qui a permis de maintenir l’activité de la banque. Je les en remercie.\nLe deuxième élément, c’est clairement le fait que nous sommes passés dans le traitement systématique de nos activités totalement de façon informatique, digitale. C’est aussi à noter. On s’y est habitué très vite. Il y avait sûrement un terrain favorable. Malgré tout, je veux le dire et remercier les équipes.\nCependant notre activité a connu une baisse sensible pendant la période de confinement. On le sait, les Français n’ont pas consommé, les agents publics non plus et nos crédits, notre activité principale qu’est le crédit à la consommation, s’est évidemment effondrée. C’est peut-être un mot très fort, mais en tout cas, notre activité a connu une baisse extrêmement sensible. Cependant, c’est vrai que depuis la fin du confinement, nous constatons une reprise forte du crédit à la consommation.\nC’est une question qui est importante. Dans l’immédiat, on constate plutôt une accélération de ce qui existait avant. On voyait bien que l’activité bancaire allait devoir se développer vers le digital. La crise est un accélérateur de cette évolution. Et je crois qu’on ne reviendra pas en arrière. Il y aura peut-être une baisse temporaire mais il y a des acquis qui resteront. On le savait avant la crise, la crise est une confirmation claire de la place que prend le digital. De la même façon, on sentait bien que le télétravail était une voie d’avenir à travailler, à développer, à organiser. Les collaborateurs habitent parfois loin de la banque, il y a des questions de transport. Il y a aussi des tas de motifs qui poussent à ça. On y est allé puisque déjà il y avait eu un accord d’entreprise sur un jour par semaine de travail. Bien sûr, on va encore continuer le mouvement. Donc de ce point de vue-là, je dirais plutôt une accélération de tendance qu’on voyait avant. Il y aura peut-être quand même un après Covid mais cet après Covid, j’aimerais mieux vous en parler dans trois ou quatre mois.\nOn va participer à un groupe de travail multidisciplinaire avec d’autres acteurs du monde bancaire pour essayer de réfléchir à ce qu’on va pouvoir faire en sortie de cette crise et quels enseignements on va en tirer. Je crois que ce sera intéressant de voir dans trois quatre mois comment on analyse les choses. Je pense que ce sera plus précis qu’actuellement.\nJe voudrais quand même dire une chose. Cette crise, et je pense que c’est vrai pour le monde bancaire, je pense que c’est vrai dans d’autres secteurs d’activité, a mis en exergue ce terme, qui est à la mode bien sûr, porté par un homme très connu, qui est le terme de résilience. C’est une crise qui a secoué quand même et d’une certaine façon, on a pu voir avec cette crise les institutions, les entreprises, les instances qu’il y avait une capacité de réaction, une capacité d’adaptation. Si j’en parle si volontiers de la résilience, c’est que je trouve que la BFM est du bon côté c’est à dire qu’elle est résiliente.


Assemblée des délégués de l'Administration numérique suisse\nAssemblée des d&ea...\nL'assemblée des délégués de l'Administration numérique suisse garantit la collaboration technique des collectivités participantes ou des partenaires et fait connaître leurs besoins.\nLes cantons et les communes obtiennent un siège par tranche entamée de 400 000  habitants. L'Union des villes suisses et l'Association des Communes Suisses désignent chacune un délégué. La Confédération dispose au maximum de la moitié du nombre total de sièges attribués aux délégués des cantons et des communes.\nCette répartition des sièges garantit la représentation des trois échelons de la collectivité, tout en permettant à l'assemblée d'être représentative ainsi que de pouvoir fonctionner et prendre des décisions. L'organe de direction politique fixe les qualifications techniques que doivent posséder les délégués.\n--> Liste électronique des membres (état en janvier 2022).\nL'assemblée des délégués garantit la collaboration des collectivités participantes ou des partenaires. Ses tâches sont détaillées à l'art.  5 .4. 1 de la convention-cadre de droit public concernant l'Administration numérique suisse.\nLe chargé de mission de la Confédération et des cantons dirige l'assemblée des délégués. Celle-ci se réunit aussi souvent que nécessaire, mais au moins une fois par année. Elle se réunit également lorsqu’un cinquième au moins des délégués en font la demande. Elle recherche le consensus. En cas de vote, toute décision requiert la majorité simple des membres présents. Un tiers des délégués peuvent présenter une motion de minorité, qui sera soumise avec la proposition de la majorité à l’organe de direction politique pour décision.


Face au terrorisme, la coopération européenne cherche un second souffle - La Croix\nFace au terrorisme, la coopération européenne cherche un second souffle\nBOETON Marie , le 28/04/2015 à 0h00\n173 magistrats antiterroristes se réunissent à Paris depuis hier et jusqu'à demain avec pour objectif le renforcement de la coopération judiciaire entre États. Par-delà les discours sur la nécessité de travailler main dans la main, les capitales européennes restent souvent attachées à leurs prérogatives régaliennes.\nEn quoi la coopération judiciaire s'est-elle améliorée?\nLe terrorisme ne connaît pas de frontières. Les capitales européennes ont pris acte de cet état de fait après des attentats du 11 septembre 2001, en créant un an plus tard « Eurojust », une entité de concertation des 27 parquets nationaux européens.\nAmenés à se rencontrer régulièrement, les magistrats ont ainsi fait remonter à l'exécutif européen les principaux écueils rencontrés sur le terrain pour endiguer le terrorisme. C'est ainsi que le mandat d'arrêt européen a vu le jour en 2004 et, huit ans plus tard, le système ECRIS, qui permet l'interconnexion des casiers judiciaires de tous les États membres. Voilà qui a révolutionné le fonctionnement de la justice de chaque pays. « Avant, pour obtenir le transfèrement d'un suspect, il fallait passer par la voie diplomatique: c'était à la fois très compliqué et très long, rappelle Pierre Berthelet, chercheur à l'université de Pau et spécialiste des questions de sécurité intérieure européenne. La voie judiciaire suffit désormais et l'extradition s'effectue en quelques semaines. »\nAccéder au casier d'un suspect étranger supposait, avant 2012, de lancer une commission rogatoire, une procédure souvent vouée à l'échec. Grâce au système ECRIS, l'accès aux casiers est désormais automatique depuis le poste d'un magistrat. Deux affaires récentes témoignent de l'utilité de ces outils. Il a suffi de six semaines pour extrader de la France l'auteur présumé de l'attentat du Musée juif de Belgique. Même satisfecit concernant l'échange des casiers judiciaires. Cela a permis « en quelques minutes de connaître tous les antécédents des condamnations judiciaires des frères Kouachi », estimait récemment la commissaire européenne à la justice, Vera Jourova, dans les pages du Figaro.\nSur quoi buttent encore les magistrats?\nVoilà qui ne doit pas faire oublier les réticences encore fortes des États à coopérer dans ces domaines très sensibles car longtemps considérés comme régaliens. Preuve du hiatus entre les discours vantant la coopération et la réalité du terrain: les principaux fichiers européens (le Système d'information Schengen, le Système d'information Europol, etc.) ne sont alimentés que par quelques pays dont la France, les autres continuant à faire de la rétention d'informations.\nAutre écueil de la coopération européenne: l'échange de preuves. C'est d'ailleurs sur ce volet particulier que Christiane Taubira attend le plus des rencontres de cette semaine. Et la ministre de mettre en avant ce qui se pratique déjà dans le cadre d'un accord bilatéral signé en 2013 entre la France et l'Espagne, qui permet l'accès en temps réel à toutes les preuves collectées dans le pays voisin. Les deux pays ont même des équipes d'enquête communes.\nReste à savoir si une coopération aussi renforcée pourrait voir le jour en Europe. « Ce qu'on accepte de faire à deux n'est pas forcément généralisable à l'ensemble de l'Union, note un haut magistrat. Par ailleurs, le droit français et le droit espagnol sont proches, ce qui n'est pas forcément le cas avec d'autres. » De fait, l'Europe est traversée par une réelle hétérogénéité des conceptions du droit: les Allemands sont, de par leur histoire, plus rétifs que nous à la création de fichiers; les Anglais, inspirés par la Common Law, ont une conception plus restrictive que nous de la notion de « doute raisonnable »… Bref, il reste encore bien du chemin avant l'intégration des systèmes judiciaires européens.\nBOETON Marie, le 27/06/2015 à 0h00


Les patisseries - www.vosannonces.be\nHistoire de la praline\nNée au XIXème siècle, la praline rose régale les gourmands depuis des générations et à travers le monde entier. Toutefois, la praline rose n’existerait pas sans la traditionnelle praline de Montargis qui a largement inspiré sa recette. De la praline à la praline rose, retour sur l’histoire de ces mets historiques.\nLA PRALINE ROSE - SPÉCIALITÉ LYONNAISE\nLa praline rose est une spécialité de la région lyonnaise et peut se déguster seule ou dans des recettes comme la brioche à la praline ou la fameuse tarte à la praline. La praline rose est constituée d’amandes ou de noisettes enrobées de sucre cuit et colorées au colorant alimentaire rose.\nLA PRALINE BRUNE - L’ORIGINALE\nLa légende dirait que Clément Jaluzot, chef de cuisine aurait laissé une noix tomber dans du sucre fondu, faisant naître ainsi la praline originale de Montargis. Elle sera ainsi rapidement commercialisée chez “Au Duc de Praslin”, car Clément Jaluzot était le chef de cuisine du compte de Plessis-Praslin.\nLa praline ne vient donc pas de Lyon mais la praline rose est une fabrication entièrement lyonnaise. Elle date du XIXème siècle : c’est le pâtissier de Saint-Genis-Sur-Giers qui créa pour la première fois la brioche à la praline rose, aussi appelée le Saint-Genix.\nLa recette connue aujourd’hui et célèbre de la brioche à la praline rose a été créée par Auguste Pralus en 1955.\nOÙ TROUVER LES MEILLEURS BRIOCHES ?\nChez François Pralus, Maître pâtissier et chocolatier\n“Un beau matin, Auguste Pralus dépose dans sa vitrine une brioche aux pralines roses, surnommée la Praluline. Depuis "ce jour béni de 1955", selon les mots de son fils François, la Praluline n'a plus jamais quitté les premières "loges" des vitrines des magasins Pralus”.\nAdresse : 32 rue de Brest, 69002 Lyon\nAdresse : 27 rue Saint-Jean, 69005 Lyon\nChez Thierry Marneur, Pâtisserie A la Marquise\nC’est le temple des spécialités lyonnaises au coeur du Vieux-Lyon : Tarte à la praline, Brioches, Bugnes, Coussins et même quenelles !\nAdresse : 37 rue Saint-Jean, 69005 Lyon\nHoraires : 9h-19h30 du mercredi au dimanche\nUNE RECETTE DE BRIOCHE À LA PRALINE\n250g de pralines concassées\nPRÉPARATION : ON VA FAIRE TRÈS SIMPLE,\n1/ La brioche : mélanger le beurre ramolli, la levure, les oeufs entiers, le sucre, la farine et la pincée de sel. Former une boule et laisser reposer à couvert dans le frigo toute la nuit.\n2/ Mélanger la pâte avec les pralines, et en saupoudrer plein plein plein sur le dessus, pour l’aspect girly. Lui donner la forme que l’on souhaite (ronde, tresse…).\n3/ Faire lever le pâton 1h dans un endroit chaud (au four légèrement chauffé ou au dessus d’un radiateur).\n4/ Cuire 30 mn à 180°C.\nMis en page le 20 fevrier 2021


Chaise Roulente! - Page 5\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 15:49\nIl regarde les question....\nNon mais c'est quoi ce bordel....\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 15:53\nEric regarde Eddie\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 15:57\nIl lui donne le questionnaire....\nSa.... je sais même pas pourquoi il mon donner\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:00\nEric rigole en voyant les question...\nje croit qu'il se son trompé ! !\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:10\nNon mais..... il son aveugle ou quoi? Et tu veux arrêter de rire de moi?\nIl le regarde... Il allait le faisser si il arrête pas... enfin comme a l'habitude quoI!\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:18\nEric continue de rire\nIl lit les questions !\nQuestion 1 : Votre activité sexuelle interfère-t-elle négativement avec votre vie familiale ou votre travail ? Question 2 : Etes-vous souvent préoccupé par des pensées sexuelles ? Question 3 : Avez vous un ou plusieur partenaire sexuelle pendant vos relation ?\nEric rigola encore plus !C'est a la dernier question qu'il éclata de rire!\nQuestion 4 : aimée vous être dominé ?\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:26\nEt bien s'ayait....... Éric ce rammasse avec un coup asser fort sur l'épaule....\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:40\nEric ne pu s'empecher de rire encore malgrés le coup qu'il avait prit !\nJe croit qu'il se son trompé de patient!\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 16:47\nEt la sa recommence.... Il tousse... tousse et encore... jusqu'à cracher du sang..... il avait sa main devant bien sur....\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:05\nEn voyant sa Eric va dire a une infirmiere si ils peuvent se dépéché\nQuelque minutes plus tard , les médecins font passé des examen a Eddie\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:08\nEddie avait demander a ce que son frère soi la... Il s'avait que le truc que le médecin allait lui dire n'allait pas lui rester dans la tête..... et les examain son tout faite!\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:15\nAprés avoir fait tout les examen , il c'était reunit avec d'autre docteur et un...cancerologue...!Le medecin entra dans la piece ou Eddie et Eric attendait !\nBonjour messieur ! Nous avons les résultats des examens!\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:17\nIl regarde le médecin....\nAlors..... sa dit quoi?\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:22\nLes radios révéle...un cancer...vous avez un cancer au poumon droit...\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:28\nIl reste figer.... en entendant sa.....\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:35\nJe suis désolé monsieur Flack..\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:36\nMais bon il reprend c'est esprit....\nEst-ce que je peut gerire de ce cancer?\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:51\nD'aprés le cancerologue qui va s'occupé de votre cas...vous n'en guerrirai pas...enfin les médicaments peuvent vous aidez et puis vous pouvez faire une rechute au bout de quelque mois ou au bout de 5 ans !\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 17:54\nLa s'était..... trot.... Il regarde son frère.... Et il regarde le doc a nouveau. Il a perdu c'est jambe... et Maintenant il a le conser des poumon..... Il ce demande ce qu'il a fait pour mérité tout sa.... faux pas oublier qu'il a perdu son marie et surtout que sa fille est morte... sa on fait beaucoup.... il ne dit plus rien.... il baisse seulement la tête....\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:08\nJe vait vous donnez ls médicaments que vous devrez prendre chaque jours et vous pourrez rentré chez vous...bien que vous devriez être hospitalisé...\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:13\nEt pourquoi sa Hospitaliser?\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:31\nPar précotion...on ne sait jamais...vous êtes invalide , vous aurez besoin d'aide et je pence que votre frére doit avoir une femme et des enfants a s'occupé !\nBien que le médecin avait plusieur fois essayer de draguer Eric...Ce qui n'avait pas marché!\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:34\nC'est sa... Merci de mêtre mon moral a zero... Mon frère il a personne appart moi.... Si il aurait eu quelle qu'un j'aurait jamais venue l'embêter...\nMmm... Un peut a pique le petit Eddie.... peut être du a la façon don le médecin la regarder...\nJe veux vivre le temps qu'il me reste dehors et pas enfermer dans une chambre a rien faire...\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:42\nEric prit la main D'Eddie ! Il savait que sa calmerai les ardeurs du médecin si il savait qu'il couche ensemble !\nTrés bien ! Aurevoir messieur\nSujet: Re: Chaise Roulente! Mer 16 Avr - 18:47\nSi il vient encore me parler comme sa.... Invalide.... Mon cul! j'ai encore toute ma tête et j'ai surement plus de cerveau que lui.... Pauvre con....\nIl regarde Éric....\nNon Mais tu croit que je suis invalide moi?\nSujet: Re: Chaise Roulente!


Pris dans une catastrophe? Votre sauveteur pourrait être un radioamateur – Radioamateurs France\nAccueil / Administrations ANFR ARCEP DGE / Pris dans une catastrophe? Votre sauveteur pourrait être un radioamateur\nPew Charitable Trusts publie un rapport sur le rôle des intervenants d’urgence, y compris les radioamateurs, aux États-Unis.\nEn Californie, où le programme CERT a commencé, les bénévoles ont joué un rôle clé ces dernières années et mise en place de centres de dons. Lors de l’incendie de l’année dernière dans le comté de Napa, les volontaires du CERT ont mis en place un pont de communication radioamateur pour coordonner les activités entre les abris et avec les professionnels des urgences du centre de contrôle des incidents.\nLe feu avait détruit plusieurs tours de téléphonie cellulaire, rendant la communication par téléphone et par Internet impossible.\nPowell Helems KK6YVV, un bénévole de American Canyon CERT ayant une formation en technologie radioamateur, a reçu un appel de Kenneth Arnold, lui demandant si lui et plusieurs autres volontaires ayant une expérience de la radio pourraient établir un pont de communication entre trois abris.\nLire l’article complet à\nhttp://www.pewtrusts.org/research-and-analysis/ blogs / stateline / 2018/08/08 / pris dans un désastre-votre-sauveteur-pourrait-être-un-amateur


La place des femmes dans un monde dit « masculin » – Les Femmes et le Vin\nLa place des femmes dans un monde dit « masculin »\nFemmes travaillant dans les chais, faisant rouler les barriques\n« Au cours de l’histoire, la femme a nourri avec le vin une relation passionnelle et mouvante », écrit Fanny Lorcerie, qui a consacré un chapitre à cette question dans son mémoire de fin d’études de l’université de Bourgogne, à Dijon, en 2009. Elle y rappelle que « l’association vin-femme a traversé les siècles en pâtissant d’un jugement négatif et dégradant. La religion chrétienne considérait le vin comme source de sang, produit vivant (…), première raison d’interdire ce produit aux femmes ». – d’après un article du Monde du 16 juin 2017.\nLe monde du vin a très longtemps été considéré comme masculin. Très peu de femmes étaient présentes dans les vignes et dans le processus d’élaboration d’une bouteille de vin car le vin était une boisson « interdite ».\nPuis, des femmes ont voulu dépasser ce préjugé et aujourd’hui elles sont nombreuses à faire partie du monde vitivinicole. Malheureusement, encore trop nombreuses à être confrontées à des clichés et des inégalités. Elles doivent se dépasser, prouver leur valeur et leur talent et surtout démontrer que le vin n’est pas un domaine masculin, il est aussi féminin. L’association internationale de femmes liées par la passion du vin WomenDoWine le prouve : son but est de « mettre en lumière les femmes sous-représentées médiatiquement dans le monde du vin ».\nElles sont vigneronnes, œnologues, critiques, sommelières et plus encore. Prenons l’exemple de Carol Duval-Leroy, la dirigeante de la maison de champagne Duval-Leroy, qui s’est confiée à Challenges :\n« Je me souviens bien de mes premières tournées de pressoirs en tant que présidente. C’était à Cramant, sur la côte des Blancs. J’arrive dans le pressoir. Le vigneron m’arrête et me dit qu’il n’a plus besoin de vendangeuses. Je me suis présentée. Il était vraiment embarrassé. »\nCarol Duval-Leroy, dirigeante de la maison de champagne Duval-Leroy\nSon témoignage montre que la société a vraisemblablement du mal à percevoir une femme arborant la position de dirigeante dans une entreprise, et cela se remarque d’autant plus dans le monde du vin encore considéré comme masculin. Ses femmes doivent constamment prouver leurs valeurs.\nUn autre exemple est celui d’Amandine, 19 ans, la première fille tonnelière meilleure apprentie de France, qui a su montrer courage, passion et détermination pour obtenir ce titre. Elle nous prouve que tout est possible quand nous sommes motivés, malgré les préjugés auxquels elle a pu faire face. Il est donc possible de se faire une place dans ce milieu traditionnel dit « masculin ».\nEn travaillant avec précision, tendresse et amour pour la vigne, les femmes du monde entier façonnent et/ou participent à la promotion et au développement des vins les plus prestigieux : des rouges aux blancs en passant par les vins pétillants et rosés.\nNous pouvons donc en conclure qu’elles ont leur place dans ce domaine, tout autant que les hommes, que ce soit pour l’élaboration des vins avec les vendanges, le façonnage, la mise en bouteille, au niveau commercial et négoce, mais aussi pour la dégustation, les visites dans les domaines, le marketing, la communication et plus encore…\nArticle rédigé par Manon Charpentier\nAuteur contactfemmesvinPublié le 10 octobre 2019 22 octobre 2019\nLes Femmes et le Vin Fièrement propulsé par WordPress


Home / International / Reste du Monde / Canada / Selon Stephen Harper, le populisme est là pour rester\nPublié par Magali Marc le 9 octobre 2018\nPour les lecteurs de Dreuz, j’ai traduit ce long texte, publié par le National Post et repris par le Winnipeg Sun, le 5 octobre.\nExclusif : L’avenir est au populisme en cette ère de bouleversements, écrit Stephen Harper dans son dernier livre\n26 thoughts on “Selon Stephen Harper, le populisme est là pour rester”\n9 octobre 2018 à 09:44\nSimple logique pour les amateurs d’honneurs et bonne chère, qui savent que la plèbe est faite d’imbéciles et qu’ils ont la seule vérité.\nIl préfèrent ne pas comprendre et pratiquer le « parle à mon … ma tête est malade », car, tant que ça dure, c’est autant de pris.\ntant que la plèbe aura le sentiment d’être moins bien traitée que les super riches, et surtout si les étrangers sont avantagés, alors elle sera rétive.\nLe peuple finit toujours par avoir raison.\nParfois cela se passe dans le calme (aucun cas ne revient néanmoins en mémoire) mais bien plus souvent dans la violence, le sang et la douleur. Tous les régimes ayant imposé à leur peuple le joug sont tombés à un moment ou vont tomber pour ceux qui perdurent encore.\nEt populisme n’est pas une tare ni une insulte mais un terme qui qualifie une attente profonde des peuples méprisés par leurs élites auto-proclamées.\nJ’ai un cas qui me revient en mémoire parce que j’y étais! La Révolution tranquille au Québec. Je vous suggère Google; vous trouverez plein de références sur cette époque bouillonnante qui a marqué le réveil des francos et leur prise de pouvoir dans une société jusque là dominé par les anglos.\nJe vous suggère aussi cet article du journal Le Devoir car même tranquille, notre révolution a connue des soubresauts de violence: https://www.ledevoir.com/opinion/chroniques/186958/il-y-a-quarante-ans-negres-blancs-d-amerique.\nBel exemple ! Merci beaucoup.\nTrès intéressant point de vue d’Harper ; mais au terme « populisme » qui véhicule quelque chose de péjoratif, je préfère « le gros bon sens populaire » qui indique davantage le bien fondé de sentiments légitimes face aux lancées égémoniques de certaines cultures favorables à une globalisation « SAUVAGE » malgré ses prétentions humanitaires galvaudées jusqu’à insufler dans les sociétés affectées l’exact contraire de ce qu’elle tente de fourguer aux plus incultes…\nVous dites que populisme est négatif mais ce sont nos médias nos intellectuels nos « élites » nos banquiers et tout ceux qui vont avec qui nous ont mis dans la tête que populisme est négatif …. j’ai toujours dit que ce sont les mêmes racines (peuple populaire population populisme) et je suis populiste je le revendique je l’assume et je prie pour qu’on prenne conscience qu’un peuple unis peut aussi avoir raison sur les autres « ceux qui ne le sont pas …. ceux qui se sentent au-dessus du peuple … qui veulent garder la main et le pouvoir » pour mieux asservir ce peuple en toute tranquillité …. c’est ce qui se passe depuis toujours mais aujourd’hui peut être que le peuple comprend qu’il peut changer le cours de l’histoire !\nj’ai aimer faire du bénévolat pour le Parti Conservateur car cet homme m’a toujours inspirer confiance , j’ai eu l’honneur de le rencontrer et être photographier 2 fois avec lui + son sens du devoir est l’exemple a donner …. mais le Peuple Canadien en a décider autrement …. maintenant nous avons un Clown comme 1ier Ministre\nMouais… ça reste très théorique, tout ça. Ça fait très « analyse du haut de ma tour d’ivoire de politicien ayant besoin de gagner les prochaines élections ».\nCertes une partie du constat est juste, parce que Harper est manifestement un pragmatique ; mais tout ne l’est pas, parce que l’idéologie imprègne trop l’auteur pour qu’il puisse s’en départir.\nOn reste quand même loin du côté direct d’un Donald Trump.\nIl y aurait beaucoup à dire, ici.\nLes Anywheres sont avant tout des bobos, autrement dit des gens déconnectés, pour une large part, du réel ; ce sont des citadins, des intellectuels, des gens qui ne savent pas remplacer le joint de leur robinet voire changer la roue de leur voiture – mais ont-ils une voiture ?\nCes Anywheres sont aussi – c’est une composante essentielle du bobo moyen – des consommateurs, des consuméristes ; de valeurs morales, éthiques, spirituelles, point, si ce n’est : moi, moi, moi ; et quelques sous à quelques organisations caritatives politiquement correctes, pour me donner bonne conscience – on n’est pas un être moralement supérieur, sinon.\nHarper devrait être plus précis sur l’immigration ; mais sans doute reste-t-il volontairement vague ? Pourquoi donc le « populisme » progresse-t-il tant, en Europe notamment mais pas seulement ?\nLa globalisation sans frein, enfin la globalisation tout court devrais-je dire, puisque c’est son principe même, implique la libre circulation non seulement des marchandises, mais aussi des hommes ; donc l’entrée sur le territoire des États-Nations de gens aux cultures et aux croyances radicalement différentes, parfois hostiles, pour des raisons historiques et/ou religieuses.\nLa composante immigration, donc culturelle, ne peut pas être omise dans la montée des « populismes » ; tout ne peut être analysé au travers du seul prisme de l’économie. C’est à la fois parce que l’économie de nos pays est sérieusement déstabilisée par la globalisation – i.e. des échanges économiques internationaux mal pensés parce qu’idéologisés – et parce qu’une certaine immigration est facteur de choc et même de conflit culturels que les gens votent « populiste » ; on en parle assez souvent sur Dreuz : l’insécurité d’origine immigrée et/ou musulmane est devenue une préoccupation majeure de bien des Européens.\nJe pense aussi que Harper sous-estime – c’est son côté politicien déconnecté – la gravité de la situation : il semble croire que les USA sont, depuis l’élection de Trump, dans une situation dangereuse liée à l’affrontement entre forces « progressistes » et forces « populistes » ; et que les autres pays occidentaux n’en sont, heureusement, pas encore là. Erreur : les pays occidentaux, en particulier européens, sont dans uns situation PIRE que celle des USA de Trump : aux USA au moins, il reste des gens attachés à leurs valeurs, à leur pays, qui se battent pour cela. L’Europe de l’ouest, au moins, est anesthésiée, elle sommeille du sommeil de la mort, elle est déjà battue ; et chaque année qui passe rend davantage improbable un réveil des peuples, d’autant que la submersion migratoire est une réalité qui fait pencher la balance toujours plus vers l’abîme.\nBonjour Jacques: vous écrivez que la situation est pire en Europe qu’aux USA (ou au Canada), mais vous oubliez l’hystérie des gauchistes aux États-Unis autant dans les manifs à Washington que dans les médias, que sur les campus universitaires où l’on s’efforce de faire taire les Conservateurs d’où qu’ils viennent. L’Amérique du Nord est évidemment le lieu de référence de Stephen Harper, comme l’Europe est votre lieu de référence.\nComme je l’ai souvent dit, l’immigration au Canada et en Amérique du Nord est très réglementée et le problème n’est pas du tout le même qu’en Europe. Il a suffit que Trump arrive avec des positions fermes pour que l’immigration illégale de ceux qui passent la frontière au Sud cesse d’être un problème criant.\nIl a suffit de l’arrivée de Trudeau au pouvoir, pour que la question des immigrants illégaux deviennent un problème et un sujet de débat au Canada.\nLes Canadiens et Américains n’ont pas l’attitude passive de certains européens et communiquent souvent avec leurs représentants politiques qu’ils ne considèrent pas comme des dieux ou comme des intouchables. Quant Hillary Clinton a traité les électeurs de Trump de «deplorables», elle a été critiquée par tout le monde pour avoir manqué de respect envers la population.\nEn Ontario et au Québec, les Libéraux globalistes et immigrationnistes ont été chassés du pouvoir et d’autres province vont suivre sous peu. Quand les «deplorables» ne sont pas contents, les politiques changent assez rapidement alors qu’en Europe, les Français, ces grands rouspéteurs devant l’Éternel, se plaignent de Hollande et élisent Macron! Les Allemands n’arrivent pas à se débarrasser de Merkel et les Britanniques, malgré un référendum qui aurait du être décisif, piétinent sur le Brexit pour avoir maintenu au pouvoir des élites qui ne suivent pas.\nVous trouvez que cette intervention de Harper a une saveur électoraliste (alors qu’il s’est retiré de la politique), mais au Canada, ignorer ce que les gens veulent ça vous coûte une élection. Parlez-en à Philippe Couillard qui a cru qu’il serait reporté au pouvoir dans un fauteuil!\n@ Magali, bonjour : j’ignorais que Harper s’était définitivement retiré de la politique… a-t-il renoncé aussi à influencer la politique ? À la lecture de cet article, on ne cirait pas.\nSi j’ai réagi de façon un peu véhémente, c’est parce que cette interview, qui semblait, à lire son titre, partir sur de bonnes bases, m’a déçu : j’ai trouvé Harper tiède, un peu comme nos politiciens et autres politologues, ici, quand le RN (ex-FN) ou d’autres partis qu’ils qualifient de « populistes » obtiennent des résultats qui les inquiètent. Ils disent : OK, désormais on va écouter le peuple, blabla (c’est du vent, bien sûr).\nL’introduction parle aussi de l’Europe, c’est pourquoi j’ai réagi ; sur le seul Canada, à la limite cela ne me regarde pas.\nSur les USA, je sais que la gauche est particulièrement virulente, agressive, davantage que la gauche européenne ; mais le serait-elle si les Dems avaient remporté l’élection de 2016 ? Très probablement non. Elle est très agressive parce qu’elle ne supporte pas d’avoir perdu une élection imperdable à ses yeux – Guy Millière et d’autres l’expliquent régulièrement. Si un « populiste » remportait la présidentielle en France, nul doute que la gauche française deviendrait aussi agressive, peut-être même davantage.\nMais c’est vrai que ce qui se joue aux USA est crucial, parce que les USA sont la locomotive du monde libre, de l’Occident, et que Soros et cie, qui le savent bien, mettent le paquet pour y faire pencher la balance en leur faveur ; d’où le fait que le monde entier a les yeux braqués sur ce qui s’y passe…\nSur l’immigration, connaissant mal le Canada, je crois que tant que vous (vos dirigeants) la maintiendront à un faible niveau – y compris le regroupement familial dont je ne sais pas si vous avez l’équivalent – vous vous mettrez relativement à l’abri de ce qui nous arrive. Mais que les vannes s’ouvrent, et cela peut rapidement devenir un problème, le communautarisme, notamment musulman, étant ce qu’il est.\n9 octobre 2018 à 17:47\n@Jacques Ady: Stephen Harper est de l’ouest canadien. Il n’est pas familier avec l’Europe mais ce qu’il dit est pertinent en Amérique du Nord. Il y a toujours des gagnants et des perdants dans le libre-échange mais c’est acceptable si cela crée plus de gagnants que de perdants ce qui n’a pas été le cas\nEt aussi, il s’est retiré de la vie politique donc il ne cherche pas à être réélu\nJ’ai toujours du mal avec ces termes : libre-échange, globalisation ; surtout quand ceux qui disent y être favorables disent en même temps être pour l’indépendance des Nations.\nSoit il y a un problème de définitions, soit ces gens manquent de cohérence.\nJe comprends le libre échange comme l’absence de tout droit de douane, mais aussi de toute aide à l’exportation, mais aussi de toute aide publique, directe ou indirecte, aux entreprises – sinon on est dans une forme de concurrence déloyale.\nEt si on ne veut pas être en concurrence déloyale, il faut aussi harmoniser les politiques fiscales (taux d’imposition des entreprises), sociales, environnementales, etc.\nEt tout cela n’est pas possible ; ou alors il faut fusionner les pays concernés. Du reste, c’est bien cela, l’objectif ultime de l’UE telle qu’elle est pensée par ses leaders aujourd’hui.\nLa disparition des États-nations.\nMoi non, fermement.\nDonc accords bilatéraux, trilatéraux… entre Nations OK – pour prendre l’exemple du Canada : il ne produit ni bananes ni riz, sauf erreur de ma part, mais est excédentaire en énergie (gaz, pétrole…) ; il faut donc bien commercer avec un ou des pays producteurs de riz et de bananes, et un ou des pays acheteurs de ressources énergétiques.\nMais libre-échange, globalisation… je ne sais pas ce que ça veut dire ; et comme d’habitude j’entends ces termes dans la bouche de sans-frontiéristes ennemis du « populisme », j’ai une alarme qui se déclenche quand je les entends.\n« Mon diagnostic est simple : la tendance populiste ne s’arrêtera pas tant que les problèmes qui l’animent ne seront pas résolus. » Tout est résumé, et bien résumé, dans cette formule : que les dirigeants fassent ce qu’attendent leurs peuples et ils n’auront pas à se soucier de leur réélection…\n9 octobre 2018 à 14:50\nJe ne partage pas trop l’analyse de cet article. Je crois que le « populisme » (de droite) est avant tout une réaction aux excès du gauchisme, plus que du libéralisme.\nFrançois: Je ne comprends pas la distinction que vous faites.\nAu Canada, les Libéraux sont souvent alliés avec les gauchistes (Trudeau et l’immigration, le climat, etc). Aux États-Unis, le terme «Liberal» signifie gauchiste.\nMoi – je ne sais pas s’il y a un rapport – je lis en ce moment Laurent Obertone : « la France interdite », je m’attendais à un ouvrage militant (comme ses autres livres, la France orange mécanique, la France big brother) et littéraire ; or il n’y a que des chiffres, des analyses tirées d’observations officielles. Pour faire court, c’est effrayant, mathématiquement, immanquablement, du fait de la dénatalité « blanche » et du dynamisme et de l’immigration « noir » et Africain, nous les natifs sommes promis à une disparition prochaine, brrr, et cela semble inéluctable, sauf si un gigantesque (et violent) sursaut « populiste » se produisait – genre nous les f de souche on prend le taureau par les cornes…\nEn effet LIBÉRAL = GAUCHISTES, c’est pire au QUÉBEC\nLIBÉRAL+PÉQUISTES+QUEBEC SOLIDAIRE SONT DE TOUTES LES GAUCHES\nQUÉBEC SOLIDAIRE=GAUCHE SOCIALISTE-COMMUNISTE.\nje n’ai toujours pas compris ce qu’était le populisme, et vous ?\nje suis peut-être comme mr jourdain, je dois faire du populisme sans le savoir…..\n10 octobre 2018 à 06:23\nl’ancienne et vrais signification de ce mot est très positive, voir la page wikipédia de « populisme »! Ce sont les « z’élites » gauchissantes qui sont très limitées dans leur vocabulaire qui ont salit ce beau mot! Il est vrai que pour eux le peuple/la plèbe ne vaut même pas un regard!!!!\nArticle intéressant qui rapproche conservateurs et populistes, redonnant ainsi une certaine noblesse au terme populisme, considéré par la gauche comme une insulte.\nLa distinction entre rats des villes et rats des champs est parlante. Je vois le rat comme un chinois, surtout pas comme un européen…\nJ’aime bien l’analyse d’Harper (ce grand homme). Sa hauteur de vue est rassurante.\nJe ne la qualifierais pas d’idéologique mais d’analytique. Cet extrait offre une base de réflexion pragmatique, qui montre bien la cassure entre la réalité et l’idéologie.\nLa droite a les pieds sur terre et la gauche est hors sol.\nRevendiquer d’être populiste (même si les étiquettes…), c’est peut-être aussi affirmer une certaine modestie qui fait que l’on recherche plutôt une base commune qu’une affirmation de supériorité sur l’autre…\nDe même que le terme populisme ne me parait pas négatif, de même le terme élitisme (en enseignement par exemple) ne m’apparaît pas du tout contradictoire avec populisme.\nIl faut arrêter de transformer les mots en slogans… Ils sont des outils pour la compréhension et non pour la condamnation de l’autre.\nLe peuple saisit mieux la réalité que bon nombre de politiciens; donc le peuple détient une forme d’élitisme intellectuel sur les politiciens…\nOn parle constamment d’immigration mais on ne nomme jamais le type d’immigration que l’on désire avoir sur notre territoire, les blacks on en veut pas tout autres types d’immigration ne me dérange pas mais beaucoup ont peur de le dire.\nEffrayant votre com. Voire raciste un petit peu, non ?\nMoi, l’immigration qui me fait peur, elle n’a pas de couleur, elle est musulmane !\nFaut évoluer Serge. Le danger n’est pas dans la couleur noire, mais dans la mentalité verte…\nLes Haïtiens qui viennent au Québec parlent français et comprennent le nationalisme québécois, avec lequel ils sympathisent souvent. Ils sont généralement bien éduqués (j’en ai connu à l’université) et quelqu’un comme l’écrivain Dany Laferrière (membre de l’Académie) fait honneur au Québec.\nLaferrière vient de mettre sur pied une fondation pour favoriser l’apprentissage du français chez les immigrants au Québec.\nM. Jacques Ady … la position de Harper concernant l’immigration a toujours été clair même si cela a fait un froid diplomatique avec le Mexique … M. Harper avait exiger que chaque Mexicain qui entrait au Pays devait avoir un Visa car a l’époque il y avait une telle violence au Mexique qu’il y avait plus de 10 000 meurtres par années + il est pas du tout déconnecté car il a ses entrées direct a la Maison-Blanche ou a d’autre gouvernement … ce qui scandalise l’administration trudeau car il est toujours en lien direct avec les USA et l’Inde ( 2 X au parlement Canadien les libéraux ont critiquer Harper )\nMerci Magali pour nous avoir rapporté les propos de Stephen Harper, ils sont plus que pertinents dans le contexte canadien. Harper a trouvé le ton le plus approprié pour passer son message, lequel constitue également une mise en garde adressée aux « élites » gauchistes qui sévissent à Ottawa.\nMais sa mise en garde ne sera pas prise en compte et cela Harper le sait, c’est d’ailleurs la raison pour laquelle il a écrit ce livre. C’est afin de démontrer l’erreur grossière commise par les canadiens quand ils ont mis Trudeau au pouvoir. C’est également pour définir les termes du débat politique à venir, soit faire du citoyen et de ses préoccupations existentielles l’enjeu des prochaines élections.\nOn le voit Harper a tiré les leçons des bouleversements politiques qui ont cours tant en Europe qu’en Amérique, et pas seulement celle du Nord. En fait il ne fait qu’anticiper ce qui se produira au Canada lors des prochaines élections, tant provinciales que fédérale. Sa vision devrait être sérieusement prise en compte par son successeur.