Codice Civile art. 514 - WikiJus\nCodice Civile art. 514\ndi Redazione WikiJus I 04/07/2014 Libera\nRAPPORTI TRA CREDITORI SEPARATISTI E NON SEPARATISTI\n1. I creditori e i legatari che hanno esercitato la separazione hanno diritto di soddisfarsi sui beni separati a preferenza dei creditori e dei legatari che non l' hanno esercitata, quando il valore della parte di patrimonio non separata sarebbe stato sufficiente a soddisfare i creditori e i legatari non separatisti.\n2. Fuori di questo caso, i creditori e i legatari non separatisti possono concorrere con coloro che hanno esercitato la separazione; ma, se parte del patrimonio non è stata separata, il valore di questa si aggiunge al prezzo dei beni separati per determinare quanto spetterebbe a ciascuno dei concorrenti, e quindi si considera come attribuito integralmente ai creditori e ai legatari non separatisti.\n3. Quando la separazione è esercitata da creditori e legatari, i creditori sono preferiti ai legatari. La preferenza è anche accordata, nel caso previsto dal comma precedente, ai creditori non separatisti di fronte ai legatari separatisti.\n4. Restano salve in ogni caso le cause di prelazione.\nLEGGI Codice Civile LIBRO II Delle successioni\nCodice Civile art. 456\nCodice Civile art. 459\nCodice Civile art. 460\nCodice Civile art. 461\nCodice Civile art. 462\nCodice Civile art. 463\nCodice Civile art. 464\nCodice Civile art. 465\nCodice Civile art. 466\nCodice Civile art. 467\nCodice Civile art. 468\nCodice Civile art. 469\nCodice Civile art. 471\nCodice Civile art. 472\nCodice Civile art. 473\nCodice Civile art. 474\nCodice Civile art. 475\nSe vuoi aggiornamenti su "Codice Civile art. 514"


Vendita trulli in provincia di Novara - RaccoltaCase.it\nTrulli in vendita provincia di Novara\nVendita trulli Novara e provincia, cerca trulli in vendita in provincia di Novara\nVendita trulli in provincia di Novara\nCerchi trullo in provincia di Novara oppure sei un'agenzia o un privato e vuoi pubblicare il tuo annuncio di trullo in vendita in provincia di Novara? Su RaccoltaCase.it puoi fare entrambe le cose! In queste pagine troverai migliaia di annunci immobiliari di cerco o vendo trulli in provincia di Novara. Tutti gli annunci immobiliari residenziali in provincia di Novara di trulli in vendita. Registrati ora gratuitamente, inserisci il tuo annuncio e sarai subito visibile in provincia di Novara!\nTrulli in vendita in provincia di Novara con: giardino, ascensore, piscina, di privati


La sciarpa ricamata - Susan Meissner - Recensione libro\nAntonella Stoppini Pubblicato il 26-02-2018\n“La sciarpa ricamata” (Tre60 Editore, 2018, titolo originale A fall of marigolds, traduzione di Elisa Banfi) di Susan Meissner, narra la storia di una sciarpa particolare che unisce due donne attraverso un secolo di distanza.\nEllis Island, New York, Agosto 1911.\n“Per gli immigrati che arrivano malati da chissà dove, era il luogo in cui fermarsi per guarire e poi ripartire”.\nL’americana di seconda generazione Clara Woods lavorava come infermiera presso l’ospedale di Ellis Island, isola, dove ogni giorno gli emigranti approdavano e rimanevano in attesa di ottenere il visto d’ingresso negli Stati Uniti. Clara aveva perso l’uomo, il contabile Edward Brim, che seppur incontrato da poco riteneva giusto per sé, in seguito all’incendio alla fabbrica di tessuti Triangle, dove entrambi lavoravano.\n“Tu credi che si possa amare una persona appena incontrata?”.\nUn giorno, tra le innumerevoli persone che giungevano in cerca di un futuro migliore, Andrew Gwynn, un uomo snello, dai capelli biondi dorati, aveva catturato l’attenzione di Clara. L’immigrato inglese di quasi trent’anni, nei cui occhi c’era una dolente stanchezza, portava al collo una bellissima sciarpa con un motivo floreale su cui era ricamato il nome della moglie morta, Lily.\nManhattan, New York, America. Settembre 2011.\n“Il tessuto fiorito era disteso come un bouquet nuziale disfatto. Lo sfondo un tempo bianco si era addolcito in un avorio sonnolento e i petali brillanti di magenta e viola sussurravano vermiglio e lavanda, il ricordo di uno splendore passato ormai sopito”.\nTaryn Michaels, laureata come designer tessile all’accademia, lavorava nel bel negozio di tessuti Corte dei ricordi della cara amica Celine. Il locale, situato nell’Upper West Side, era specializzato in riproduzione di tessuti antichi, e Taryn era brava a trovare il corrispondente di un tessuto antico. Però la donna non era riuscita a sciogliere il mistero legato a una stoffa dai vividi colori che dieci anni prima aveva tenuto in mano per pochissimo tempo: una sciarpa di tessuto indienne, di fattura francese di circa cento anni il cui motivo ripetuto era un’esplosione di calendule, con ricamato vicino all’orlo il nome Lily in nero. Quello stesso giorno suo marito Kent era deceduto a causa del crollo delle Twin Towers. A Taryn, che abitava sopra il locale insieme alla figlia decenne Kendal, dai capelli castani scuri come il suo amato coniuge, la bella sciarpa antica, che non le apparteneva, aveva salvato la vita. Dopo tanti anni uno splendido e magico tessuto compie il suo giro e a Taryn forse porterà un nuovo amore.\n“Secondo te, non succede tutto per un motivo?”.\nUna narrazione avvincente, dove Susan Meissner con Taryn e Clara, due coinvolgenti figure di donne in cui è facile immedesimarsi, illustra temi universali quali la perdita, il senso di colpa di chi sopravvive e l’assoluta necessità di andare avanti per raggiungere nuovamente la felicità.\n“Tutte le cose belle hanno una storia da raccontare. Ma non tutte le storie sono belle”.\nArticolo originale pubblicato su Sololibri.net qui: La sciarpa ricamata


Aldini, con Cna ed Ecipar si impara a Fare impresa | News | CNA Bologna\nAldini, con Cna ed Ecipar si impara a Fare impresa\nLa scuola ti insegna a diventare imprenditore\nProgetto innovativo alle Aldini, con Cna ed Ecipar\nIl Laboratorio “Move Your Future”, unico in Italia, fornisce agli studenti del triennio\nle competenze su come si fa impresa, si trasforma un’idea in un prodotto,\nsi prendono decisioni, si organizza e si finanzia l’azienda\nOggi l’autoimprenditorialità è una delle soluzioni contro la disoccupazione\nCna, che finanzia questo progetto, lo vuole estendere in futuro\nad altri istituti per sviluppare imprese in svariati settori\nPer coinvolgere il territorio su questo obiettivo, metterà all’asta un’opera d’arte contemporanea\ndi valore di sua proprietà, inoltre svilupperà azioni di crowdfunding\n“Un atto di amore verso questa città e un gesto concreto per il suo futuro”\nInsegnare ai giovani come si diventa imprenditori, accendere già sui banchi di scuola lo “spirito d’impresa”, fornire le competenze utili per sviluppare idee concrete di avvio d’impresa al termine delle scuole superiori. Sono gli obiettivi di un innovativo progetto didattico, “Move Your Future”, proposto dall’Istituto Aldini Valeriani. Insieme a Cna Bologna che ha fortemente voluto e finanziato interamente il progetto; ad Ecipar Bologna, l’ente di formazione di Cna Bologna; allo Sportello Aldini lavoro.\nIl Laboratorio di Orientamento e Scoperta dell’imprenditorialità e della cultura di impresa, unico in Italia, prevede sia attività d’aula che tirocini in azienda e attività di mentoring, nonché l’utilizzo di testimonianze dirette di imprenditori. Prevede 300 ore di aula per gli studenti del 3°, 4° e 5° anno scolastico insieme a nove settimane di tirocini estivi da realizzarsi nelle aziende del territorio in affiancamento agli imprenditori. L’obiettivo del Laboratorio è quello di osservare, sperimentare e acquisire pratiche di fattibilità di realizzazione di un progetto imprenditoriale. I destinatari saranno 30 allievi dell’Istituto tecnico, iscritti a diversi percorsi curriculari diurni delle Aldini Valeriani.\nQuello delle Aldini è il primo progetto sperimentale, al quale Cna vorrebbe aggiungerne e finanziarne molti altri, sempre finalizzati all’insegnamento del “fare impresa”, in altri Istituti bolognesi e per la creazione di imprese nei più diversi ambiti. Per coinvolgere e sensibilizzare tutto il territorio bolognese al raggiungimento di questi obiettivi, Cna utilizzerà forme molto innovative. Innanzitutto metterà all’asta una opera artistica di valore di sua proprietà, attualmente esposta presso la sua sede provinciale di Viale Aldo Moro: una scultura in marmo dell’artista Giò Pomodoro. Poi lancerà una campagna di crowdfunding, a cura della start up GINGER, che permetterà a cittadini e imprenditori di sostenere il progetto ed entrare attivamente a farne parte, testimoniando con il loro contributo quanto il tema del “fare impresa” gli stia a cuore.\n“Il nostro vuole essere un investimento paziente – spiega Massimo Ferrante, Segretario di Cna Bologna – stiamo ‘seminando’ tra i giovani, le scuole e i docenti il concetto di quanto oggi sia importante e strategico fare impresa, di quanto la cultura dell’imprenditorialità non solo favorisca la nascita di nuove imprese ma aiuti anche quei giovani che nelle aziende inizieranno a lavorarci come dipendenti. Partendo da una convinzione: la creazione di un’impresa non si improvvisa, ma occorrono competenze che si possono apprendere già dalle scuole superiori. Mettere a disposizione i nostri ‘gioielli’, stimolare la raccolta di fondi con il crowdfunding, vorremmo che fosse interpretato come un atto d’amore di Cna, delle imprese e dei bolognesi verso il futuro del loro territorio”.\nTrecento ore d’aula extracurriculari per gli studenti del triennio\nD’estate tirocini in azienda, esame finale anche con funzionari di banca\nSviluppare l’assunzione del rischio, prendere decisioni, essere in grado di elaborare un’idea per farla diventare un prodotto o un servizio, essere orientati ai risultati e alla creatività. Insomma acquisire il modello di comportamento dell’imprenditore. Questo impareranno sui banchi di scuola e nei tirocini nelle aziende i ragazzi di Move Your Future delle Aldini Valeriani.\nLe 300 ore d’aula si svilupperanno su questi contenuti:\nAttività di orientamento per allievi e famiglie\nTestimonianze e mentoring di giovani imprenditori del territorio\nModelli di organizzazione aziendale (strutture, ruoli e processi)\nOrientamento al mercato (marketing, cliente, prodotto, concorrenti)\nBasi di gestione economico-finanziaria\nComunicazione del proprio progetto\nI tirocini estivi saranno modulati con obiettivi differenziati:\nAffiancamento per conoscere una realtà aziendale del territorio nelle sue componenti organizzative e di processo\nLavorare in affiancamento sull’analisi di mercato dell’azienda ospitante su un prodotto o su un’area di mercato\nLavorare in affiancamento sull’analisi delle risorse finanziarie, risorse umane e tecniche\nA chiusura del percorso triennale agli allievi è richiesta di ipotizzare una business idea su cui formulare un business plan; sarà istituita una commissione di valutazione composta da docenti, allievi e anche un funzionario di banca che valuterà il progetto; l’esercitazione servirà a fare apprendere agli allievi la capacità di presentare un proprio progetto imprenditoriale ai possibili portatori di interesse.\nPromuovere l’educazione all’imprenditorialità tra i giovani, spiega l’Istituto Aldini Valeriani, è una esigenza sollecitata da molte raccomandazioni comunitarie, la Comunicazione della Commissione “Entrepreneurship 2020 Action Plan” dello scorso gennaio è solo l’ultima. Lo spirito di iniziativa e di imprenditorialità è una delle otto competenze chiave da tener presente in ogni fase e in ogni ambito di istruzione e formazione. Perché può rendere i giovani studenti autonomi e protagonisti consapevoli nella costruzione del proprio futuro: Move Your Future, appunto.\nL’autoimprenditorialità e la creazione di nuove imprese inoltre può essere una delle soluzioni efficaci per contrastare il fenomeno della disoccupazione a cui non sfugge nemmeno Bologna. Seppur in un contesto economico molto difficoltoso, la cosiddetta “voglia d’impresa” nel nostro territorio non è venuta meno, sono 6.300 le nuove imprese nate nel 2013. Se guardiamo al mercato del lavoro dal 2008 al 2013 la disoccupazione è passata dal 2.2% all’8,1% (al 17,8% se si considerano coloro che non cercano attivamente lavoro) e dove, dei ragazzi tra i 15 e 24 anni, il 45,7% non ha un lavoro. Sembra evidente pertanto che la soluzione non può essere ricercata esclusivamente nell’assorbimento della disoccupazione da parte del sistema imprenditoriale locale. Mai come ora è necessario ricorrere all’autoimprenditorialità e alla creazione di nuove imprese. Nuove imprese però che sappiano affrontare le difficoltà del mercato (nel 2013 sono state 6.356 quelle che hanno chiuso).\nApprendere come fare e come essere un imprenditore già sui banchi di scuola degli istituti superiori, può essere una strategia che può dare buoni frutti.\nIntervista al Preside dell’Istituto Aldini Valeriani Salvatore Grillo\nIntervista al Segretario Cna Bologna Massimo Ferrante


Allergie d'estate. Ecco le raccomandazioni per partire sicuri -\nHome / Attualità / Allergie d’estate. Ecco le raccomandazioni per partire sicuri\nRedazione 15 Luglio 2015\tAttualità Leave a comment 651 Views\nAnche chi soffre di asma e di allergie può andare in vacanza serenamente a patto di tenere comportamenti attenti e un minimo di accortezza.\nQueste le raccomandazioni degli esperti.\nPer chi soffre di allergie alimentari\nEsiste una normativa europea che obbliga tutti coloro che somministrano cibi sfusi a dare tutte le informazioni necessarie. Sul sito www.federasmaeallergie.org – nella parte relativa alla ristorazione – è possibile trovare tutte le informazioni necessarie. Sempre nel sito – nell’opuscolo “Con allergie e intolleranze, mangiare bene si può” – si trovano ottimi consigli per preparare i pasti da soli con indicazioni su ottime ricette.\nPer chi viaggia e usufruisce di ristoranti (anche di navi da crociera o di villaggi turistici), si consiglia di parlare con il responsabile di cucina, o con il direttore di sala, o con il direttore dell’hotel per accertarsi che abbiamo informato anche gli addetti di sala o del servizio riguardo alla propria allergia e che, ovviamente, venga attuata la corretta gestione del trattamento degli alimenti. Questo perché la contaminazione con allergeni alimentari può arrivare anche trattando cibi che li contengono e poi, in seconda battuta,i cibi per la persona allergica. Quindi, non abbiate paura di essere fastidiosi o ridondanti, chiedendo sempre in maniera molto chiara la conferma che l’alimento è privo o che sia stato in qualunque modo contaminato con gli allergeni segnalati.\nMa poiché un incidente di percorso può sempre accadere per distrazione degli addetti di cucina o di sala, sarà sempre meglio avere a portata di mano il farmaco d’emergenza salvavita, il kit di adrenalina auto iniettabile. Un facsimile in inglese per portare l’adrenalina anche all’estero e superare così anche i controlli in aeroporto si può trovare qui.\nAnche in questo caso, il primo contatto da prendere è con tutto il personale responsabile della cucina e della sale, facendo presente che si è allergici a questa sostanza e accertarsi che il caso sia comunicato a tutti gli addetti alla somministrazione di alimenti perché sia evitato di indossare guanti in lattice durante il servizio o la manipolazione dei cibi. Anche in questo caso, evitare di partire senza il kit salvavita.\nIl pericolo di alcune allergie non è però sempre controllabile. Come quello che arriva dalle punture di alcuni insetti, come le api o le vespe. Una precauzione di base è quella di evitare profumi, abbigliamento con colori chiari e di muoversi in modo scomposto in prossimità di questi insetti. Il kit salvavita sarà anche in questo caso assolutamente necessario.\nLa prima cosa da valutare è il tipo di località, tenendo conto degli eventuali fattori di rischio per l’allergia respiratoria. Quindi, esaminare con attenzione i calendari pollinici, dai quali si potranno avere informazioni preziose per la scelta del luogo di vacanza. Ovviamente per gli allergici alle graminacee vietato fare il bagno di fieno. Mentre a chi è allergico agli acari della polvere è utile sapere che la loro situazione migliora notevolmente se passano le vacanza in montagna al di sopra dei 1500/1800 metri.\nAl contrario, gli asmatici e gli allergici ai pollini trovano grandissimo giovamento trascorrendo più tempo possibile in località di mare.\nNaturalmente è importante avere sempre con sé i farmaci che sono normalmente utilizzati per la propria terapia quotidiana, in modo da poter intervenire con tempestività in caso di peggioramento e non avere un brutto ricordo delle proprie vacanze.\nTutti, comunque, prima di partire dovranno seguire questi tre semplici consigli:\n1) Consultarsi con il proprio medico, allergologo o pneumologo;\n2) Seguire attentamente la propria terapia e non dimenticare mai i farmaci salvavita;\n3) Portare con sé la documentazione del proprio stato; chiedere il nome e l’indirizzo di un medico del luogo che potrebbe intervenire in caso di aggravamento o di crisi, ed informarsi su dove si trovi l’ospedale più vicino e quale sia il suo numero di telefono. Questo vale soprattutto per chi soffre di asma o di allergia grave.\nPer quanto concerne i farmaci: è necessario avere con sé il proprio piano terapeutico scritto con le indicazioni su cosa fare: ogni giorno o in caso di aggravamento dei sintomi. In caso diemergenza scrivere accanto al nome delle medicine che si prendono anche quello del principio attivo, dato che non tutte le medicine hanno lo stesso nome, la stessa composizione o la stessa presentazione nei vari Paesi. A questo proposito, in caso di viaggi all’estero, tutte le indicazioni o le avvertenze scritte dovranno avere anche la traduzione in inglese o nella lingua del paese dove si va in vacanza.\nallergie vacanze sicure\t2015-07-15\nTags allergie vacanze sicure\nPrevious Fragilità ossea. Arriva Stop alle fratture\nNext Carta: esiste anche quella delle acque


Airport Hotel Bologna Last Minute Bologna Festival 2013 | Visit Italia\nHome page Offerte All’Airport Hotel Bologna trovate vantaggiose last minute per il Bologna Festival 2013\nSi sa, la cultura attraversa ogni tipo di espressione artistica e in particolar modo la musica, perché capace non solo di deliziare l’udito, ma premette di immaginare luoghi, persone e situazioni in maniera autonoma a ogni volta differente.\nPer questo non potete perdervi le rassegne musicali lirico-sinfoniche che ogni anno si svolgono nella città di Bologna e dovreste affrettarvi a scegliere tra le offerte per il Bologna Festival 2013, occasione speciale per immergervi nella quiete che solo certa musica colta può donarvi.\nNon una sistemazione qualunque, ma un albergo che vi dia la possibilità di vivere comodamente questa esperienza sensoriale ed emozionale, senza gravarvi di stress da spostamento o scomodità dell’ambiente, optando per esempio per i pacchetti dell’Hotel Bologna Airport tra le offerte degli hotel a Bologna in occasione del Festival.\nLe vantaggiose offerte di questo hotel 4 stelle di Bologna vi permetteranno di prendere parte agli eventi del Bologna Festival 2013 nella massima comodità perché situato a soli 3.5 km dall’Aeroporto Marconi e a poche centinaia di metri dalla tangenziale e l’autostrada, punto di partenza ideale per raggiungere qualsiasi altro luogo in cui necessiterete andare.\nL’Hotel Bologna Airport non è solo comodità di posizione ma anche eleganza e accoglienza degli ambienti, qualità di servizi e accoglienza calorosa e discreta, elementi che vi permetteranno di vivere al meglio il vostro soggiorno culturale a Bologna.\nSceglietelo dunque per assistere a uno degli eventi del Festival che aprirà i battenti il 16 marzo prossimo, per approdare alla fine del percorso il 15 novembre 2013, dopo una lunga carrellata di grandi artisti musicali, attività per avvicinare i bambini alla musica classica e presentazione al mondo dei nuovi talenti emergenti.\nNon lasciatevi scappare le magnifiche offerte last minute dell’Hotel Bologna Airport e approfittate del grande parcheggio che ospita fino a 200 auto e dei numerosi servizi offerti per rendere perfetto il vostro soggiorno come internet wi-fi gratuito, deposito bagagli e ottimo ristorante che serve piatti genuini e gustosi.\nOptate per la magia della musica e la comodità dell’Hotel Bologna Airport e tutto sarà perfettamente al suo posto, proprio come i tocchi di un metronomo.\nhotel aeroporto bolognaofferte bologna\nArticolo precedente Scopri gli itinerari per escursioni con le ciaspole in Val di Fassa\nArticolo successivo Vacanze di Pasqua in Trentino, meglio se all'Hotel Villa Aurora


25 Feb, 2020 | Servizi\nDopo l’avviso pubblicato nella giornata di ieri dove si informava dell’introduzione di particolari procedure e limitazioni circa l’ingresso dei famigliari degli ospiti e di altre persone all’interno dei locali e delle strutture della Fondazione e, in particolare della RSA “Sen. Carlo Perini, nella giornata di oggi vengono poste misure cautelative di maggior rilievo.\nVista infatti l’Ordinanza del Ministero della Salute d’intesa con il Presidente della Regione Lombardia valida sino al 1 Marzo 2020 fatte salve eventuali e ulteriori successive disposizioni;\nViste le istruzioni operative per la dotazione dei dispositivi di prevenzione individuale e la sorveglianza sanitaria degli operatori nel settore socio sanitario emanate dalla direzione generale di Regione Lombardia in materia di prevenzione sulla diffusione del Virus “Corona virus” presente in alcune zone della Lombardia, con decorrenza dal 25 Febbraio 2020 e sino al 1 Marzo 2020, a tutela degli Ospiti e del personale della Fondazione:\nsi vieta l’accesso dei cittadini che provengono nella Regione Lombardia dai Comuni di Codogno, Castiglione d’Adda, Casalpusterlengo, Fambio, Maleo, Somaglia, Bertonico, Terranova dei Passerini, Castelgerundo e Sanfiorano e dalla Regione Veneto dal Comune di Vò;\nsi vieta l’accesso di tutte le persone che manifestano sintomi simil influenzali (febbre, tosse e raffreddore) e congiuntivite;\nInoltre si dispone la sospensione delle visite dei famigliari degli ospiti.\nEventuali deroghe potranno essere autorizzate dalla Direzione Sanitaria della struttura, solo in caso di particolari necessità, per un solo familiare per ospite.\nRicordiamo inoltre che è data disposizione di lavarsi accuratamente le mani utilizzando i dispenser all’ingresso e nei piani della RSA.\nSiamo certi che comprendiate le misure di sicllrezza, nostro malgrado necessarie, adottate al solo fine di tutelare la salute ed il benessere della comunità che gestiamo.\nTali indicazioni potranno essere modificate ed integrate sulla base delle nuove disposizioni provenienti dalle Autorità Sanitarie e di Pubblica Sicurezza.\nPer quanto riguarda il lavaggio dei capi al proprio domicilio, tale possibilità è momentaneamente sospesa fino al 01/03/2020 (eventualmente prorogabile).\nI capi verranno mandati a lavare presso la nostra lavanderia esterna. Per quanto riguarda i capi senza etichetta, in via eccezionale, anche questi seguiranno la stessa procedura di lavaggio e potranno essere successivamente riconosciuti e recuperati dai parenti presso l’armadio sito nel locale servizio guardaroba, sito al piano -1.\nSarà consentito, in via eccezionale, lasciare al centralino la biancheria pulita già etichettata. Sarà nostra cura consegnarla nell’armadio dedicato a ciascun ospite.\nSe strettamente necessario, la biancheria nuova potrà essere lasciata al centralino. Ci occuperemo noi di inviarla alla lavanderia esterna per etichettarla, applicarvi il chip di riconoscimento e portata successivamente nell’armadio ospite.\nScarica l'Avviso n.2\nLeggi il documento ufficiale di sospensione delle visite\n← Limitazioni di accesso ai locali della Fondazione e della RSA "Sen. Carlo Perini" Volontariato con gli anziani? Cos'è e come si può fare →


La Giostra e il Palio: Tripolino, Donatino e Ganascia - L'Alfiere - Online\nHome Arezzo e La Giostra La Giostra del Saracino La Giostra e il Palio: Tripolino, Donatino e Ganascia\nLa Giostra e il Palio: Tripolino, Donatino e Ganascia\nLa storia dei grandi protagonisti che si sono cimentati in entrambe le manifestazioni\nEsiste innegabilmente, per motivi storici, politici, culturali e anche sportivi, un’accesa rivalità tra Arezzo e Siena, resa ancor più forte dalla competizione esistente tra le due manifestazioni, la Giostra del Saracino da un lato, il Palio di Siena dall’altro.\nIn Toscana, terra del campanilismo per antonomasia, si tende istintivamente a esaltare le proprie tipicità, denigrando quelle altrui e, in questo, aretini e senesi non sono certo secondi a nessuno. La realtà, invece, a parer mio, è molto diversa. Siena e Arezzo sono da tutti i punti vista due eccellenze toscane e italiane e Palio e Giostra ne rappresentano dei veri e propri fiori all’occhiello, da valorizzare e proteggere con determinazione senza se e senza ma. Come tante altre manifestazioni, di cui l’Italia è piena, esse rappresentano le nostre tradizioni e la nostra storia e devono quindi essere custodite con passione e orgoglio.\nNel profondo rispetto delle notevoli differenze tra le due manifestazioni, senza perdersi nello sterile esercizio volto a determinare quale delle due sia migliore, non possiamo negare che entrambe riescano ad appassionare le rispettive comunità e, soprattutto in passato, abbiano condiviso anche alcuni dei loro più grandi protagonisti: Tripoli Torrini, detto Tripolino (6 vittorie su 20 palii corsi e miglior giostratore di tutti i tempi con 15 vittorie su 37 giostre), Donato Gallorini, detto Donatino (9 palii corsi e 14 vittorie su 45 giostre), Fernando Leoni, detto Ganascia (8 successi in terra senese su 36 partecipazioni e un successo su 8 Giostre del Saracino). Storie che si intrecciano e che hanno scritto pagine indimenticabili delle due manifestazioni.\nIl nostro racconto inizia il 16 agosto del 1930, con l’esordio di Ganascia al Palio di Siena con la Tartuca. La notte precedente, Ganascia porta la cavalla Carnera in Piazza per abituarla alla mossa, ma viene disarcionato, cadendo rovinosamente e perdendo di vista la cavalla, che si volatilizza. La Tartuca rischia di non poter partecipare al Palio: fortunatamente alla mattina la cavalla viene ritrovata, mentre le condizioni di Ganascia sono meno gravi del previsto e il giovane fantino può prendere parte alla corsa. La carriera pare favorire la Torre, che parte in testa. Improvvisamente però, dopo il terzo San Martino, approfittando di una caduta collettiva, la Tartuca si ritrova seconda dietro alla Lupa con Canapino sulla forte Lina. La lotta sembrerebbe impari, invece, affiancatosi al rivale, Ganascia lo costringe a rallentare a suon di nerbate e regala così alla Tartuca un trionfo che fino alla sera prima pareva utopia. Il giovane Ganascia vince all’esordio, divenendo il dodicesimo fantino della storia a riuscire nell’impresa.\nL’esordio di Tripolino, datato 2 luglio 1931, è invece meno fortunato, ma il fantino umbro, che monta per il Nicchio la modesta Beppina, ben si distingue e viene chiamato dalla Civetta per il successivo Palio dell’Assunta. Tripolino parte in testa insieme all’Oca, ma paga la propria inesperienza di fronte al fantino Bubbolo, che si impone per la quarta e ultima volta nella sua carriera. Poco male, in quanto la Civetta lo conferma per il successivo Palio di luglio 1932. Il cavallo Lampino è velocissimo, ma Tripolino si deve scontrare con la giornata di grazia proprio di Ganascia, che vince ancora con il tempo record di 1’16”.\nIl successo per Tripolino è comunque nell’aria e arriva il 16 agosto 1932, con il Nicchio. Nello stesso anno inizia anche la sua avventura alla Giostra del Saracino, insieme a quella di Donatino: esordiscono insieme per Porta Crucifera il 7 agosto 1932, in occasione della seconda edizione dell’età contemporanea, ottenendo già a settembre la loro prima vittoria.\nIl 1933 è invece l’anno di Ganascia che compie un’impresa memorabile, regalando alla Tartuca un indimenticabile cappotto. Dopo la vittoria di luglio, viene confermato anche per il Palio dell’Assunta. Anche stavolta l’avversaria più temibile è la Lupa, che corre con Tripolino, sul velocissimo Ruello. Il Palio diviene subito una lotta a due tra Tartuca e Lupa, ma anche stavolta Ganascia e Folco sono imbattibili.\nAssente nel 1934, anno dell’esordio paliesco di Donatino, Tripolino viene richiamato dalla Lupa per il Palio del 2 luglio 1935, a distanza di meno di un mese dal secondo trionfo alla Giostra del Saracino, avvenuto sempre in coppia con Donatino. Alla mossa sono Lupa, Nicchio ed Istrice a scattare in testa, ma clamorosamente i fantini di Nicchio e Istrice iniziano a nerbarsi, permettendo così alla Lupa di incrementare il proprio vantaggio. Quando l’Istrice si libera dell’ostacolo del Nicchio, ormai il distacco è incolmabile e Tripolino su Ruello trionfa così per la seconda volta nella sua carriera.\nNel 1936, mentre ad Arezzo fa discutere il passaggio di Donatino da Porta Crucifera agli acerrimi nemici di Porta Santo Spirito, a Siena Tripolino corre per il Drago. A luglio non c’è però storia e la Giraffa si aggiudica il Palio dell’Impero. Ad agosto, invece, Ruello capita in sorte alla Pantera, che crede di potersi affidare sull’aiuto dell’alleata Aquila. Invece le dirigenze fanno il grosso errore di chiamare due fantini accecati da un forte odio reciproco, Ganascia e Meloncino. Il primo, fantino dell’Aquila, ostacola duramente Meloncino, facendolo cadere e infrangendo i sogni di vittoria dei panterini. Per Tripolino la strada è sgombra e il Drago può festeggiare dopo 15 anni di attesa.\nNel giugno del 1937, Tripolino, in coppia con Arturo Vannozzi, infligge una pesante sconfitta all’amico Donatino, in una Giostra a dir poco memorabile. Dopo la prima carriera, Porta Sant’Andrea conduce con sei punti, grazie al centro di Ghinassi, che riesce anche a strappare una palla dal mazzafrusto. Porta Santo Spirito e Porta Crucifera seguono a 4 punti, Porta del Foro è ormai fuori con 1 punto. Nella seconda carriera succede l’incredibile. Dopo il 3 di Porta del Foro, Tripolino marca 4 punti, mentre Bottacci per Porta Sant’Andrea spreca tutto, centrando il 5 ma finendo disarcionato. A questo punto Donatino, marcando 4 punti, porta il quartiere giallo-blu agli spareggi. Ed è qui che Tripolino compie l’impresa totalizzando 5 punti, contro i 4 di Donatino, e conquistando la lancia d’oro.\nTripolino abbandona momentaneamente la Giostra per dedicarsi al Palio di Siena e torna alla Lupa, in uno dei palii più convulsi di sempre. Il barbero da montare è Folco e la Lupa è di diritto una delle grandi favorite, insieme all’Onda con Ruello. La mossa favorisce la Torre di rincorsa, cui l’Aquila al nono posto lascia un ampio varco per entrare. Il binomio lupaiolo è però nettamente superiore e Tripolino si lancia all’inseguimento e in breve prende il comando, centrando il suo quarto trionfo in Piazza del Campo.\nIl 7 agosto dello stesso anno, in Piazza Grande, è però già tempo di rivincita per Porta Santo Spirito, che prevale sugli avversari, grazie al 5 di Donatino e al 4 di Giuseppe Neri. Donatino, assieme a Neri, vincerà altre 5 giostre, l’ultima delle quali nel 1951.\nPer Tripolino il 1938 è il momento culminante della sua carriera paliesca. A luglio viene richiamato dal Drago. Dopo un giro dietro alla Tartuca con Ganascia su Stella, Tripolino, su Folco, la supera e non molla più il comando.\nAd agosto corre invece per la Chiocciola, la quale si affida a lui per evitare un esito che pare pressoché scontato: la vittoria della rivale Tartuca, che ha ricevuto in sorte Ruello e l’ha affidato al suo storico fantino Ganascia. Alla Chiocciola è toccato lo sconosciuto Sansano, che sulla carta pare non reggere il confronto con Ruello. Ma la maestria di Tripolino sarà proverbiale in quella carriera: partito secondo dietro al Nicchio, Torrini riesce a prendere il comando al primo San Martino. La Tartuca resta invece ingabbiata nelle retrovie. Tripolino vince così un Palio insperato per la grande gioia dei chiocciolini. Inaspettatamente, però, il sesto trionfo per Tripolino sarà anche l’ultimo della sua carriera a Siena. I tartuchini, accecati dalla delusione e dimentichi delle 3 vittorie loro regalate da Ganascia, accusano il fantino di essersi venduto. Ganascia è costretto a rifugiarsi per ore nell’entrone e l’esperienza rompe definitivamente i rapporti tra la Tartuca e Leoni.\nL’anno seguente però Ganascia torna al successo. Ad agosto, nell’ultimo Palio prima della lunga pausa bellica, la Torre, che non vince da 29 anni, gli affida Giacchino. La carriera è un monologo della Torre e Ganascia ottiene la sua quinta vittoria.\nQuando il 2 luglio 1945 torna la terra in Piazza, Tripolino è ancora nel lotto dei fantini, ma subisce una delusione clamorosa. Chiamato dalla Giraffa, che gli affida Folco, Tripolino conduce al comando tutta la carriera, quando la Lupa, con Renzino, alla sua prima e unica esperienza in Piazza, lo passa con un’incredibile traiettoria esterna al terzo San Martino.\nL’anno successivo Ganascia corre a luglio per il Montone, montando il cavallo Piero, in una delle carriere più discusse di sempre. La favorita Oca, con Boccaccia su Folco, parte nettamente prima, quando con un ritardo incredibile il mossiere Lorenzo Pini annulla la mossa facendo esplodere il mortaretto. Tra le proteste ocaiole, le contrade tornano tra i canapi e alla nuova mossa è ancora l’Oca a partire prima. Ganascia però si affianca in breve a Boccaccia e lo supera: il Montone riesce a tener dietro l’Oca fino alla fine e Ganascia vince il suo sesto Palio.\nNel 1947, ad agosto, Ganascia corre nuovamente per la Torre, montando ancora una volta Piero. Le favorite sono Nicchio e Tartuca, ma la mossa premia Torre e Leocorno; al contrario il Nicchio resta sorpreso e parte in netto ritardo, mentre la Tartuca viene frenata dall’ostacolo della Chiocciola. In breve Ganascia riesce a prendere la testa, facendo il vuoto.\nTripolino, nel frattempo, torna a correr Giostra nel 1949, ottenendo subito uno strepitoso cappotto in coppia con Vannozzi, e chiude la sua carriera al Palio di Siena con l’edizione straordinaria del 28 maggio 1950, dedicandosi completamente alla Giostra del Saracino, nella quale è al culmine del successo.\nProprio il Palio straordinario del 28 maggio 1950, rappresenta per Ganascia l’ottava e ultima vittoria della sua formidabile carriera. Corre per i colori del Montone, con l’esordiente cavalla Gaia. Le speranze di vittoria sembrano minime, ma al terzo San Martino c’è la svolta: il Nicchio cade, lasciando Lupa e Montone, che parevano tagliate fuori, a contendersi la vittoria. La cavalla del Montone Gaia è infortunata e a Ganascia non resta che tentare il tutto per tutto: si lascia cadere travolgendo Tripolino che finisce sul tufo, rallentando la propria cavalla Salomè. A quel punto per Gaia, scossa e senza più rivali, è un gioco da ragazzi concludere vittoriosa.\nQualche giorno più tardi, in terra aretina, Donatino si gioca tutto agli spareggi contro Ghinassi, in uno storico duello tra Santo Spirito e Sant’Andrea, entrambe appaiate a 8 punti, dopo le prime due carriere. Il cavaliere bianco-verde marca ancora 4 punti, ma Donatino non si accontenta e chiude la Giostra con uno splendido 5, regalando alla Colombina la lancia d’oro di giugno 1950 e portandola momentaneamente al primo posto dell’albo d’oro.\nNel giugno del 1951 si corre invece una delle più spettacolari giostre dell’epoca contemporanea: dopo la prima carriera, Porta Crucifera, Porta Sant’Andrea e Porta del Foro sono a zero punti. Solo Neri per Porta Santo Spirito riesce a marcare 4 punti e a non perdere la lancia. La seconda carriera registra il 3 di Tripolino, un altro zero per Porta Sant’Andrea e il 3 di Gori per Porta del Foro, rendendo di fatto inutile l’ultima carriera di Donatino, che marca 4 punti perdendo anch’egli la lancia. Porta Santo Spirito vince così la nona lancia d’oro della sua storia, distaccando gli storici rivali rosso-verdi, che si rifaranno vincendo consecutivamente le successive 5 edizioni, compreso il cappotto del 1952. I successi di Tripolino con il quartiere rosso-verde saranno in totale 9, l’ultimo il 6 settembre 1953, sempre in coppia con Arturo Vannozzi.\nFernando Leoni, dopo il Palio del 2 luglio 1952, decide di ritirarsi. Ma il successivo 16 agosto, mentre sta assistendo al Palio nelle vesti di semplice spettatore, tre contrade cadono ai canapi e il fantino del Bruco s’infortuna. Per motivi di ordine pubblico viene ordinato al fantino della Chiocciola di sostituire quello del Bruco. Al suo posto viene richiamato proprio Ganascia, che così è costretto a togliersi gli abiti “borghesi”, vestendo il giubbetto della Chiocciola. La carriera viene poi vinta dall’Oca.\nGanascia disputa un ultimo Palio, il 2 luglio 1953, con il Leocorno, poi si ritira definitivamente e, a partire dal 1961, si dedicherà anch’egli alla Giostra del Saracino di Arezzo.\nIntanto, ad Arezzo, dopo 20 giostre disputate per Porta Crucifera, nel 1954 Tripolino passa a Porta Sant’Andrea. Donatino invece, ritornato nel 1956 a Porta Crucifera, è capace di un’altra memorabile impresa: vincere la Giostra con il solo punteggio marcato. Dopo la prima carriera tutti i quartieri si trovano incredibilmente a zero punti. Nella seconda, Donatino sconfigge tutti, centrando uno spettacolare cinque. Dopo la Giostra del 1957, vinta da Tripolino, in coppia con Ivo Bottacci, Donatino fa ritorno a Porta Santo Spirito nel 1958, dove viene raggiunto l’anno successivo, dopo solo 5 giostre disputate in bianco-verde, da Tripolino. L’esordio della formidabile coppia con il quartiere della Colombina avviene il 13 settembre e coincide subito con una vittoria: Torrini marca 4 punti, ma la rottura della lancia, come da regolamento, fa raddoppiare il punteggio. Gli 8 punti di Tripolino, uniti ai 4 di Donatino, consegnano al quartiere di Porta Santo Spirito una folgorante vittoria.\nLa coppia Tripolino-Donatino domina tutti i primi anni sessanta: i due regalano a Porta Santo Spirito altri 3 successi, l’ultimo dei quali il 5 settembre 1965. Dalla Giostra successiva, quella del 1966, Tripolino torna nuovamente a vestire i colori di Porta Sant’Andrea.\nIn mezzo a questo dominio di Donatino e Tripolino quasi incontrastato, in coppia o da rivali, proprio il 1966 segna l’unica vittoria in Giostra di Ganascia. Egli aveva esordito nel 1961, vestendo i colori di Porta Crucifera. Dopo due giostre perse agli spareggi, vince appunto l’edizione del 4 settembre 1966, in coppia con Marcello Formica, riuscendo finalmente a battere anche in Piazza Grande sia Donatino (Porta Santo Spirito) che Tripolino (Porta Sant’Andrea).\nPassa un anno e arriviamo al 3 settembre 1967 con Donatino che corre per Porta Santo Spirito, Tripolino per Porta Sant’Andrea e Ganascia per Porta Crucifera. Dopo la prima tornata Porta del Foro e Santo Spirito guidano con 4 punti davanti a Sant’Andrea con tre e Colcitrone con 1 solo punto all’attivo, marcato proprio da Leoni. Nelle seconde carriere, Porta del Foro totalizza 3 punti, mentre Tripolino ne marca 4. Tocca a Donatino che con i 4 punti realizzati si assicura l’ultima lancia d’oro della sua stupenda carriera, a 57 anni compiuti.\nTripolino invece vince per il quartiere bianco-verde la Giostra del 1 settembre 1968, in coppia con Franco Ricci e chiude la propria carriera il 7 settembre 1969, giostrando senza successo per Porta Crucifera, in coppia per la diciassettesima volta con Donatino.\nL’anno seguente, durante le prove, Tripolino subisce un infortunio che lo costringe al ritiro. Al suo posto i dirigenti di Colcitrone chiamano Assuero Favi. Le prime carriere vedono marcare 4 punti tutti i quartieri tranne, per l’appunto, proprio i rossoverdi, che totalizzano un solo punto, decretando di fatto l’esclusione di Porta Crucifera dalla lotta per la vittoria. Nella seconda serie di carriere Formica perde la lancia, Zama per Porta Sant’Andrea emula Ricci e porta il suo quartiere ad 8 punti. Porta del Foro non va oltre il 3. Donatino pennella la sua ultima carriera e la lancia si ferma sul 5. Ed è con questo centro che Donatino dice addio alla Giostra e che si conclude il nostro racconto lungo 40 anni.\nda “L’Alfiere” – n. III – 2019, pagg. 6-9\nArticolo precedenteLe trasferte in Sudafrica degli anni ‘70 e ‘80\nArticolo successivoLa fisica e la matematica della Giostra del Saracino


COVID: MEZZA FRANCIA E' ZONA ROSSA, IN GB 200 MORTI AL GIORNO, BOOM CONTAGI IN BELGIO | Ultime notizie di cronaca Abruzzo - AbruzzoWeb\nROMA – Oltre la metà dei dipartimenti francesi è ormai dichiarato in “zona rossa” per allerta coronavirus. In particolare, 50 dipartimenti corrispondenti alla maggioranza del territorio nazionale sono stati dichiarati in “zona di circolazione attiva del virus”. Una classificazione che permette, tra l’altro, ai prefetti di adottare misure supplementari per bloccare l’avanzata del nemico invisibile.\nTra l’11 e il 17 settembre scorsi in Belgio i nuovi contagi sono stati mediamente ogni giorno 1.196, il 62% in più rispetto alla settimana precedente. Nella sola giornata di lunedì 14 i nuovi casi sono stati 1.717, una cifra che rappresenta un nuovo record.\nIl Regno Unito potrebbe tornare a ottobre a un livello di 50.000 contagi da coronavirus al giorno (contro i 3900 di ieri) e di 200 morti quotidiani se il rimbalzo dei casi non verrà fermato ora. Lo hanno detto in un briefing i professori Patrick Vallance e Chris Whitty, consiglieri del governo di Boris Johnson, indicando la necessità di restrizioni sui contatti sociali in tutte le aree del Paese dove l’indice d’infezione Rt sia di nuovo superiore alla soglia 1. Vallance ha pure additato gli esempi di Francia e Spagna, dove i contagi – più numerosi rispetto al Regno – sono riaumentati fra i ventenni per poi estendersi ad altre fasce di età e portare anche ad una graduale ripresa dei decessi.\nEntrambi gli specialisti hanno tenuto a rilanciare un messaggio d’allarme rivolto direttamente alla popolazione, parlando della pandemia come di un’emergenza non risolta e di “un problema che deve coinvolgere tutti”. Il tasso dei contagi è tornato ad essere “significativamente elevato” in alcune zone del Regno Unito, ha ammonito Whitty, chief medical officer dell’Inghilterra, invitando il Paese a essere pronto a progressive nuove restrizioni sociali mirate. Secondo Whitty, il numero dei morti giornalieri è ancora “relativamente basso”, ma potrebbe risalire rapidamente a quota 200 se “la spirale dei contagi rimanesse incontrastata”. Non solo: il consigliere medico numero uno del governo Johnson ha pure ammonito i britannici a “prepararsi a un inverno duro”, sottolineando che l’elemento stagionale “è contro di noi”.\n“Andiamo incontro – ha spiegato – a stagioni come il tardo autunno e l’inverno che avvantaggiano i virus respiratori, incluso probabilmente quello del Covid oltre a quelli delle influenze” generiche. Uno scenario destinato a rappresentare “un problema collettivo nei prossimi sei mesi, sebbene non a tempo indefinito”, ha proseguito indicando l’andamento della situazione in Francia e Spagna come un segnale preoccupante. Whitty ha infine ricordato come “i tassi di mortalità da Covid-19 siano notevolmente maggiori rispetto a quelli dell’influenza stagionale, che uccide in media 7000 persone (nel Regno), 20.000 negli anni peggiori”; e che il coronavirus si è già dimostrato “più virulento di qualsiasi influenza”.


Formalismo simile a una macchina di Turing per The Actor Model\nLe macchine di Turing hanno un alfabeto simbolico formale, una descrizione basata su regole di transizione e stato di come viene fatto un calcolo.\nIl modello di attore è talvolta menzionato come un modello computazionale più potente rispetto alle macchine di Turing (non in ciò che può calcolare, ma in altri aspetti).\nThe Actor Model è una vera e propria alternativa al tornio come modello computazionale?\nThe Actor Model ha anche una descrizione di calcolo formale basata su simboli simile alla macchina di Turing?\nSi presume che gli attori siano equivalenti alla macchina di Turing, poiché ogni messaggio viene elaborato in sequenza (e atomicamente)?\nCi sono molti risultati teorici basati su macchine di Turing, ad esempio il problema dell'arresto, la decidibilità, la relazione con il teorema di incompletezza di Gödel ecc.\nQueste prove possono essere formalmente generalizzate al modello dell'attore? È stato fatto?\n— Adi Shavit\nPenso che gli attori (come in Erlang) di solito siano considerati Turing completi. Vi è, tuttavia, una vasta ricerca su tutti i tipi di automi cooperanti. Ci sono anche calcoli di processo . Penso che la domanda sia più ampia di quanto ti aspettassi. Forse dovresti focalizzare la domanda fornendo un esempio specifico di un sistema per cui desideri avere modelli formali, in modo che le persone possano vedere cosa cerchi.\n@Raphael: Ti capita di avere un riferimento secondo cui gli attori nel modello degli attori sono considerati Turing completi? Sono interessato ai fondamenti del calcolo con tali modelli.\n— Adi Shavit,\nDipende da dove prendi il termine "modello dell'attore". Lo so da Erlang e dalle biblioteche per altri linguaggi che imitano Erlang, e quelli non hanno restrizioni sul potere di un singolo attore (quindi sono, nel mondo della teoria, Turing-complete). A proposito, l' articolo di Wikipedia che colleghi fornisce tonnellate di riferimenti ; hai controllato quelli? Vedi anche questo .\nCercando su Google ho trovato un recente articolo con buoni risultati sulla completezza e la decidibilità di Turing dei sistemi di attori\nIl calcolo pi greco viene in mente, che è un proces calcoli come Stato da @Raphael sopra. È un modello di calcolo (Turing-complete, in quanto può codificare il calcolo lambda). Tutti i modelli di calcolo sono equivalenti ad affrontare gli stessi problemi (come in: nessuno di essi può risolvere il problema di arresto, ecc.).\ngli informatici sono generalmente d'accordo sul fatto che la tesi di Church Turing  sia corretta e definitiva, cioè che le macchine di Turing descrivono il calcolo e che non esistano forme più potenti, e affermano che alcuni modelli sono "più potenti" di Turing macchine con estremo scetticismo, anche vicino all'ostilità.  i neofiti sul campo che non comprendono appieno il concetto sono in preda agli slogan di quasi teoria del marketing di alcune teorie come "più potenti" delle macchine di Turing, ma queste affermazioni raramente vengono fatte da scienziati informatici mainstream / rispettabili.\nma a parte questo, molti modelli di calcolo sono Turing completi. pertanto in CS esiste in pratica un atteggiamento tollerante, "vivi e lascia vivere" con molti modelli diversi di calcolo che proliferano a seconda di ciò che è più rilevante e conveniente per il problema studiato. la maggior parte dei modelli di programmazione di base sono Turing completi di strutture di base come memoria, condizionali e loop, subroutine eccetera. quindi affermazioni più ragionevoli sono "il modello [x] è più adatto a studiare [y] perché [z]". il modello Actor si concentra sul passaggio dei messaggi, sulla comunicazione, sulla concorrenza e sulla sicurezza.\ntuttavia in CS c'è un dibattito prevalentemente filosofico sul fatto che alcuni modelli siano "più potenti".\n Tesi di Church Turing\n Modelli interattivi di informatica e tesi di Church Turing\nCome ho detto, gli attori NON sono più potenti in ciò che possono calcolare. Sono (dichiarati essere) più potenti presentando "non determinismo illimitato" che è correlato a operazioni simultanee. Quello a cui ti riferisci è l' ipercomputazione , che non è l'oggetto della mia domanda.\n?! eh! Peccato! non ho visto nulla sul non determinismo illimitato nella tua domanda reale sopra. inoltre non ho fatto alcun riferimento diretto all'ipercomputazione nella mia risposta. che è davvero un'area di studio della completezza non di Turing, ma l'arbitro che ho dato è un'altra che coinvolge "modelli interattivi"


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Pompe Funebri. Un negozio di fiori e una lavanderia per "ripulire" i soldi sporchi“. | TGFuneral24\nCastro dei Volsci. Una agenzia di pompe funebri, un negozio di fiori e una lavanderia. Sono queste le società di proprietà di A. D. S. 60 anni arrestato insieme al figlio nell’operazione messa in atto dalla Finanza squadra Mobile e polizia Postale nell’operazione “Waterfall” messa in atto nei giorni scorsi. Attività molto fiorente a Castro dei Volsci.\nLa circolazione anomala di denaro.\nIl problema che è emerso è che queste attività servivano per una circolazione anomalo di denaro. Ciò non è sfuggito alla Squadra Mobile e alla Finanza che hanno fatto scattare l’arresto per riciclaggio e falsa fatturazione. In questo contesto sono state indagate otto persone che nononostante non avessero un lavoro o svolgessero lavori con salario da reddito di cittadinanza, sui loro conti correnti piombavano somme da professionisti anche di 250 mila euro l’anno. Si tratta di persone che avevano prestato il loro conto corrente per far transitare il denaro del quale trattenevano il 10 per cento. Quindi avevano uno stipendio fisso di 1500 euro al mese.\nL’illecito consumato a casa della necessità.\nCome già accennato otto al momento le persone indagate. Queste ultime, dopo aver prelevato i contanti versavano il denaro a chi aveva organizzato la trasferenza. Con questo stratagemma gli indagati erano riuscito ad avere un conto a sei zeri nonostante un reddito minimo. Uno dei soggetti indagato davanti al suo legale di fiducia avrebbe dichiarato di essere stato costretto a quel comportamento illecito perchè mosso dalla necessità.\n1 Novembre 2019, 07:09


Agropoli, dallo scooter esce un serpente: paura in centro - Info Cilento\nHome/Attualità/Agropoli, dallo scooter esce un serpente: paura in centro\nL'animale si era rifugiato in una scocca del mezzo\n12 Meno di un minuto di lettura\nAGROPOLI. Singolare episodio in settimana nella centralissima via Piave. Un giovane a bordo di uno scooter si era fermato lungo la strada per effettuare degli acquisti. All’uscita dal negozio ha rimesso in moto il mezzo ed all’improvviso, da una scocca delle sterzo, è uscito un serpente.\nIl giovane, sorpreso e impaurito è finto a terra mentre il rettile, probabilmente più spaventato di lui, è andato alla ricerca di un rifugio, trovandolo in una fessura nel muro di un palazzo. Per fortuna per il giovane nessuna conseguenza. E’ andata peggio all’animale che alcuni presenti hanno pensato bene di murare vivo nella crepa in cui si era nascosto.\nNon si sa come il serpente sia finito nel motorino. Il proprietario si è giustificato dicendo di aver lasciato lo scooter in campagna.\nSempre questa settimana attimi di paura sul Lungomare San Marco. In questo caso sono stati alcuni bagnanti a trovare un serpente in mare. L’animale, ormai morto, era probabilmente caduto in acqua e la corrente lo aveva poi trasportato a riva. E’ stato un bagnino a recuperarlo.\nAgropoli agropoli notizie Cilento cilento notizie serpente\n22 Luglio 2018 @ 11:05\nCapisco lo spavento ma possibile che si può pubblicare una notizia del genere???\n22 Luglio 2018 @ 11:42\nSi è possibile….notizie che lasciano il segno 🙂 .\nCapisco il tuo stupore ma si pubblicano notizie di ogni genere….io avrei vergogna\n22 Luglio 2018 @ 12:07\n22 Luglio 2018 @ 12:14\nPerche’ non muriamo vivo anche chi ha murato vivo il rettile? Alla faccia della citta’ in cui e’ passato San Francesco. Ma che notizie sono? Il caldo fa brutti effetti…\n22 Luglio 2018 @ 12:20\nNotizie cosi lasciano il segno!complimenti a chi ha pubblicato l’articolo! !!!\n22 Luglio 2018 @ 14:16\nDalla foto sembra un’innocua biscia! Ecco perché si è spaventato!! Se era un serpente avrebbe morso il ragazzo! E nella loro natura attaccano per difesa!!!\n23 Luglio 2018 @ 0:52\nE normale se il ragazzo dice di aver portato il motorino in aperta campagna!!\n23 Luglio 2018 @ 8:56\nanche io vivo in campagna ed ogni estate me li trovo tra i piedi sulle scale oppure in giardino.. venite a fare un servizio anche da me\n23 Luglio 2018 @ 12:26\nAnonimo hai colto nel segno.,non si può pubblicare una notizia cosi! Ma non facciamo ridere i polli!!\n24 Luglio 2018 @ 8:37\nIateve a curca’\n24 Luglio 2018 @ 8:39\nPubblicate notizie serie tipo che non ci sono vigili in giro a controllare le mancanze della gente io il serpente lo farei cadere tra i loro piedi così scappano dalla piazza. I vigili dici Agropoli non si allontanano dalla piazza e dal fresco.questo e agropoli.buone vacanzr\n24 Luglio 2018 @ 11:29\nEvidentemente chi ha pubblicato l’articolo pensava di vincere un premio!


Come l'ossigeno cambiò il mondo - L'INDISCRETO\nCome l’ossigeno cambiò il mondo\nQuanto ossigeno c’è intorno a noi, e quanto invece su Venere o Marte? Saperlo ci serve per capire chi siamo, e perché siamo vivi. Lo spiega il divulgatore scientifico Philip Ball.\nin copertina e lungo il testo opere di J. J. Grandville\nQuesto testo è un estratto da Elementi, di Philip Ball. Ringraziamo Mimesis per la gentile concessione.\nSpesso si dice che Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) ha fatto per la chimica quel che Isaac Newton ha fatto per la fisica e Charles Darwin per la biologia: da una raccolta di fatti disparati l’ha trasformata in una scienza dai principi unificati.\nMa è una questione di tempismo. Nel XVII secolo il lavoro di Newton segnala l’inizio dell’Illuminismo, la fede nella ragione quale strumento per decifrare l’universo e migliorare la condizione umana. E le teorie di Darwin cominciano a diffondersi quando le solide certezze della scienza e della cultura ottocentesca cedono il passo alle vertiginose prospettive del modernismo; in quello stesso periodo cambiano anche tutte le vecchie regole dell’arte, della musica e della letteratura.\nE Lavoisier? Il chimico francese seguì la sorte del nuovo mondo propugnato dall’Illuminismo: assassinato durante il Terrore di Robespierre. L’ottimismo liberale di filosofi e pensatori come Voltaire, Montesquieu e Condorcet naufragò davanti alle volubili passioni e all’arbitraria brutalità dei rivoluzionari francesi. La ragione venne deposta e, nei decenni che seguirono, la chimica diventò la scienza romantica per eccellenza.\nLa sfortuna di Lavoisier, e di Condorcet, fu che in Francia i più importanti pensatori avevano buone probabilità di finire invischiati nella politica. Mentre in Inghilterra la scienza era ancora uno svago da “gentiluomini” muniti di soldi e tempo da perdere, la Francia aveva una sua Accademia delle Scienze, approvata dallo Stato, i cui membri spesso ricoprivano incarichi pubblici, diventando figure di spicco della vita politica.\nPrima di diventare un famoso scienziato, Lavoisier faceva l’esattore delle tasse e per molti versi fu questa sua vecchia occupazione a segnarne il destino. Ma la sua competenza chimica gli garantì anche l’insigne posizione di direttore nell’Amministrazione delle Polveriere reali di Luigi XVI, e in qualità di tesoriere e segretario effettivo dell’Accademia delle Scienze si oppose strenuamente al suo scioglimento, deciso nel 1796 dall’antielitista amministrazione giacobina. Lavoisier era un bersaglio facile per i cacciatori di streghe della Rivoluzione, determinati a purgare la nazione dagli individui la cui lealtà alla Repubblica era, a loro parere, in dubbio. E così nel 1794 Lavoisier fu costretto a chinare il capo davanti alla lama che aveva appena mozzato la testa di suo suocero.\nA due secoli di distanza, infiamma ancora il dibattito se Lavoisier sia o non sia il vero scopritore di uno dei più importanti elementi chimici: l’ossigeno. La questione è diventata il soggetto di una commedia scritta da due chimici tra i più importanti del mondo, il premio Nobel Roald Hoffmann e il coinventore della pillola contraccettiva, Carl Djerassi. In Ossigeno, il comitato del Nobel del 2001 ha deciso di assegnare dei “Nobel retroattivi” per le grandi scoperte avvenute prima dell’istituzione del premio, nel 1901. Viene deciso che il primo Nobel per la chimica debba andare allo scopritore dell’ossigeno, perché, afferma uno dei personaggi, “la Rivoluzione Chimica nasce con l’ossigeno”. Lavoisier diede il nome all’elemento, ma non fu il primo a farlo, né a riconoscerlo quale sostanza distinta e importante. Il comitato litiga furiosamente sui tre canditati principali, mentre un loro immaginario incontro nel 1777 svela particolari inediti sulla lotta combattuta dai tre per assicurarsene la paternità.\nMa questa non è che una parte della storia. L’ossigeno è indubbiamente il principio organizzativo della chimica moderna, ma è anche un trait d’union tra il vecchio e il nuovo, tra le radici alchemiche della chimica di Robert Boyle e la sintesi di infinite meraviglie negli impianti chimici di oggi. Nel fare da tramite, segna una fase cruciale nello sviluppo del concetto di elemento.\nLavoisier provocò due traumi agli elementi aristotelici. I suoi esperimenti sull’acqua lo portarono a concludere nel 1783 che “non si tratta affatto di una sostanza semplice, un elemento propriamente detto”. E, per quanto riguarda l’altro elemento fluido dell’antichità, annunciò che “l’aria dell’atmosfera è dunque composta di due fluidi elastici di natura diversa, e per così dire opposta”, che chiamò “aria mefitica” o “mofetta” e “aria eminentemente respirabile”. In altre parole, né l’acqua né l’aria sono un elemento.\nBattezzò i costituenti dell’acqua idrogeno (creatore d’acqua) e ossigeno, che si combinano in una proporzione di due a uno, riflessa nella nota formula chimica H2O. L’aria è una sostanza più complessa. La frazione di “aria eminentemente respirabile”, capì Lavoisier, è un elemento a sé stante: l’ossigeno. Il nome deriva dal greco antico e significa “creatore di acido”, in quanto Lavoisier riteneva erroneamente che l’ossigeno fosse un componente di tutti gli acidi. Per il “fluido” cosiddetto mefitico, propose il nome di azoto o gas azotico, la cui etimologia greca ci dice che è un nemico della vita. Lavoisier scoprì che questo componente, una volta isolato, aveva la proprietà “di privare di vita gli animali che lo respirano”. Ragionevolmente, concluse che fosse nocivo. In realtà non è velenoso, ma soltanto inutile: separato dall’ossigeno, non è in grado di sostenere la vita. Lavoisier notò che questo gas “forma una parte dell’acido nitrico, e questo giustifica il suo nome, nitrogeno”. Comunque lui preferiva il suo azoto, e tuttora in Francia si usa prevalentemente questa denominazione.\nLavoisier non intendeva fare tabula rasa della tradizione, e anzi garantì che: “Non abbiamo giudicato che ci fosse permesso di cambiare nomi ricevuti e consecrati [sic] nella società da un uso antico. Abbiamo dunque […] espresso nello stesso modo sotto la parola aria la collezione dei fluidi elastici che compongono la nostra atmosfera”.\nLa stima che Lavoisier fece di questa “collezione di fluidi” è piuttosto incompleta, seppure per motivi più che comprensibili. Insieme, ossigeno e azoto costituiscono il 99% dell’aria; ma la percentuale restante è una miscela fantastica. Per lo più è argon (vedi p. 153) un elemento estremamente non reattivo. Poi c’è una piccola, variabile percentuale di vapore acqueo (abbastanza da condensarsi in nubi e gocce di pioggia quando l’aria si raffredda) e circa uno 0,08% dell’aria è anidride carbonica. Tra gli altri gas presenti in bassissima percentuale ci sono il metano, l’ossido nitroso, il monossido di carbonio, il biossido di zolfo e l’ozono. Fino a qualche decennio fa, molti dei costituenti minori dell’aria non erano ancora stati individuati. Ma, nonostante la loro bassa concentrazione, hanno un ruolo cruciale nella chimica dell’atmosfera e dell’ambiente. Alcuni sono gas serra e scaldano il pianeta. Altri sono inquinanti tossici. Alcuni derivano da fonti naturali, altri sono un prodotto umano; molti sono entrambe le cose. Per capire le proprietà e il comportamento dell’atmosfera, i chimici odierni di solito devono tener conto di reazioni che coinvolgono decine o persino centinaia di gas a bassa concentrazione nonché i prodotti di quelle reazioni.\nL’ossigeno e l’azoto sono elementi, ma la maggior parte degli altri gas sono dei composti formatisi in seguito a una reazione e combinano insieme due o tre elementi diversi. Nel gas ossigeno, ogni atomo d’ossigeno è legato a un altro atomo d’ossigeno. Nel monossido di carbonio, un atomo di ossigeno è legato a un atomo di carbonio.\nDando forse adito a una certa confusione, quando i chimici usano il termine “elemento” possono riferirsi sia a un preciso tipo di atomo – l’ossigeno presente nella ruggine o nell’acqua continua a essere un elemento in questa accezione – sia a una sostanza fisica che contiene un unico tipo di atomo, come il gas ossigeno o un pezzo di rame. Alcuni elementi, inclusa la maggior parte dei metalli, di solito si presentano naturalmente in composti, dove i loro atomi sono legati a quelli degli altri elementi. Altri invece si presentano naturalmente in forma pura o “elementale”, come l’oro e lo zolfo. Non è molto diverso dal dire che un gatto è sia una cosa astratta con proprietà distintive – orecchie a punta, una coda, la tendenza a fare le fusa e a cacciare i topi – sia quella realissima, calda creatura dal pelo fulvo a cui siete tanto affezionati.\nDunque l’aria è (per lo più) ossigeno e azoto, mentre l’acqua è ossigeno e idrogeno. Ma nell’aria gli elementi si mescolano in modo diverso: nell’acqua ciascun atomo di ossigeno si lega chimicamente a due atomi di idrogeno e solo una reazione chimica può separarli; nell’aria invece i due elementi sono mescolati fisicamente, come granelli di sabbia e sale, e quindi possono essere separati senza una reazione chimica. All’epoca, Lavoisier fu comunque costretto a ricorrervi: usando la combustione, lo scienziato permise all’ossigeno di combinarsi con altre sostanze, lasciando l’azoto in forma quasi pura. Ma le tecniche moderne sono in grado di realizzare la separazione fisica di questi elementi.\nLa conclusione a cui giunse Lavoisier riguardo all’aria non era affatto una novità. Proprio come non fu il primo a creare l’acqua partendo dai suoi elementi costitutivi, neppure poté rivendicare la paternità dell’idea che l’aria contenga due sostanze dissimili. A rendere speciale la tesi di Lavoisier non fu l’osservazione, ma l’interpretazione.\nLa seconda metà del Settecento fu l’epoca della “chimica pneumatica”: il principale oggetto di interesse di quella disciplina erano le proprietà dei gas, che venivano chiamati “arie”. All’inizio del secolo, l’ecclesiastico inglese Stephen Hales aveva inventato il “bagno pneumatico”, un congegno per la raccolta dei gas sprigionati da sostanze riscaldate: fu proprio questo strumento a determinare la nuova attenzione riservata ai gas. Mentre nell’antichità per “aria” si intendeva qualsiasi sostanza gassosa, il congegno di Hales consentì ai chimici di capire che non tutte le “emanazioni” erano uguali, e che quindi non potevano essere considerate uno stesso elemento inalterabile.\nAd esempio, c’era l’“aria fissa” studiata dal chimico scozzese Joseph Black (1728-1799). Nella seconda metà del Settecento, Black scoprì che quando si scaldavano o si trattavano con acido i sali carbonati, si produceva un gas. Nei solidi, rifletté lo scienziato, l’aria era “fissa” fino a che non veniva liberata. Diversamente dall’aria comune, l’aria fissa rendeva torbida l’acqua di calce (una soluzione di idrossido di calcio). Oggi sappiamo che ciò è dovuto alla formazione di carbonato di calcio (gesso, praticamente), che è insolubile. Black scoprì che il respiro umano, i gas sprigionati durante la combustione e il prodotto gassoso della fermentazione hanno tutti lo stesso effetto sull’acqua di calce. L’aria fissa è biossido di carbonio, in cui i carbonati si decompongono se esposti al calore.\nL’allievo di Black, Daniel Rutherford (1749-1819), chiamò invece questo gas “aria mefitica”: secondo la tradizione, la mephitis è un’emissione nociva, che si credeva provenisse dalla terra e causasse la peste. Gli sembrò un nome appropriato, visto che gli animali morivano in un’atmosfera di questo nuovo gas. L’aria mefitica di Rutherford non è però la stessa di Lavoisier, cioè l’azoto. Eppure la scoperta dell’azoto viene attribuita a Rutherford, perché dimostrò che era un componente non reattivo dell’aria comune. Solo un quinto circa dell’aria comune è “buono”, mantiene in vita, riportò Rutherford nel 1772. Se per qualche motivo quest’aria buona viene consumata, ciò che rimane fa spegnere le candele e soffoca i topi. Altri due chimici pneumatici inglesi, Henry Cavendish (1731-1810) e Joseph Priestley (1733-1804), fecero identiche osservazioni intorno al 1760; anzi, risultati analoghi risalgono all’epoca di Robert Boyle. Ma Black fu il primo ad avanzare l’ipotesi che l’azoto fosse un elemento distinto.\nGli esperimenti di Joseph Priestley con il bagno di Hales furono straordinariamente proficui. Il chimico isolò circa venti arie diverse, tra cui cloruro di idrogeno (o acido cloridrico), ossido di azoto (o ossido nitrico) e ammoniaca. Ma inizialmente né lui né i suoi contemporanei considerarono queste sostanze dei composti distinti. Il retaggio degli elementi aristotelici era ancora forte e i chimici pneumatici preferirono considerare ciascun gas “aria comune” alterata, ad esempio in stati di maggiore o minore impurità. Un’abitudine difficile da perdere persino per Lavoisier.\nQuesto pregiudizio rifletteva qualcosa di più di una semplice fedeltà alle idee classiche. I chimici pneumatici avevano una teoria per spiegare le reazioni chimiche dei gas, che modellavano così da farla corrispondere con ogni nuova osservazione. Invocava lo pseudoelemento più celebre di tutta la chimica: il flogisto.\nL’alchimia mutò nella chimica moderna passando per diverse fasi e la teoria del flogisto fu senza dubbio l’ultima. Possiamo rintracciare quest’ipotetica sostanza già nello zolfo di Jabir ibn Hayyan, il presunto componente di tutti i metalli. Il vero zolfo, quel solido giallo estratto dalla terra, era una sostanza combustibile, un componente della polvere da sparo e ciò che ribolliva sotto le fiamme dell’inferno. È quindi comprensibile che lo zolfo alchemico dei tre “principi” di Paracelso diventasse la terra pinguis di Johann Becher: terra grassa, il principio oleoso della combustibilità. Il discepolo di Becher, Georg Ernst Stahl (1660-1734), gli diede un nuovo nome: flogisto, dal greco phlogízein, “infiammare”.\nPer alcuni chimici il flogisto era il fuoco stesso, una forma dell’antico elemento. Altri, che accettavano la vaga distinzione tra “elementi” e “principi” alchemici, convennero con la definizione di terra pinguis data da Becher: “I metalli contengono un principio infiammabile che, per azione del fuoco, si sprigiona nell’aria”.\nSembra abbastanza ragionevole dedurre, davanti al fuoco e al fumo di un ceppo in fiamme, che il legno stia rilasciando una qualche sostanza nell’aria. Era il flogisto, l’essenza dell’infiammabilità. Ne volete una prova? Fate bruciare la fiamma di una candela in un contenitore sigillato. La fiamma alla fine si spegnerà, sostenevano i flogisti, perché l’aria si satura di flogisto, liberato dalla candela.\nGeneralmente i metalli non bruciano sprigionando fiamme, ma quando vengono riscaldati all’aria possono convertirsi in nuove, grigie sostanze. Nel Settecento questo processo era detto calcinazione e il suo prodotto erano le calci; riscaldando la calce in presenza di carbone, si ottiene nuovamente il metallo. Si dava per scontato che anche i metalli sprigionassero flogisto, durante la calcinazione. In particolare, il carbone doveva essere ricco di flogisto (altrimenti perché sarebbe bruciato così bene nelle stufe e nelle fornaci?) e quindi in grado di restituire questa sostanza alla calce, generando nuovamente il metallo.\nC’è solo un problema. È vero che il legno, mentre perde massa durante la combustione, sembra rilasciare una qualche sostanza nell’aria. Ma i metalli calcinati aumentano di peso. Come può, la perdita di flogisto, farli diventare più pesanti? La maggior parte dei chimici evitò la questione; alcuni asserirono che il flogisto era privo di peso, o persino che avesse peso negativo o fosse in grado di conferire leggerezza.\nLa teoria del flogisto di Stahl venne rielaborata a spiegare non solo la combustione, ma molti altri processi, compresi quelli biologici. Dava conto degli acidi e degli alcali, della respirazione e degli aromi delle piante. Si trattò di una teoria chimica che, per quanto non onnicomprensiva, per lo meno conferì alla disciplina un’unità impressionante.\nNel 1772 Lavoisier era ancora un seguace dell’ortodossia flogistica, ma aveva iniziato a sospettare che nella combustione ci fosse anche qualcos’altro. Verso la fine di quell’anno, ipotizzò che i metalli assorbissero aria quando venivano calcinati e che la calce rilasciasse quest’aria fissa quand’era “ridotta” a metallo grazie all’azione del carbone e del calore. Nel 1793, venuto a sapere dell’aria fissa di Black, decise che era proprio con quel tipo di aria che i metalli si combinavano a formare le calci. Per lo meno questo avrebbe spiegato l’aumento di peso. E avrebbe anche evitato di chiamare in causa il flogisto.\nPoi un farmacista francese di nome Pierre Bayen fece notare a Lavoisier che bastava riscaldare la “calce di mercurio”, l’attuale ossido di mercurio, per convertirla in mercurio, senza dover avvalersi di carbone ricco di flogisto. Inoltre il gas rilasciato nel processo non era l’aria fissa di Black, bensì qualcosa di molto diverso. Ma che cosa, esattamente? Lavoisier cominciò a farsi un’idea della risposta quando invitò a cena Joseph Priestley.\nPriestley, un pastore presbiteriano anticonformista, faceva il precettore presso il duca di Shelburne, che finanziava i suoi studi scientifici. Nell’agosto del 1774 Priestley svolse lo stesso esperimento di Bayen, scaldando l’ossido di mercurio e raccogliendo il prodotto gassoso. Scoprì che, in presenza di quel gas, la fiamma di una candela bruciava ancora più luminosa che all’aria comune e che un pezzo di brace di carbone diventava incandescente. In quest’“aria”, la combustione prosperava.\nOvviamente, pensò Priestley, l’“aria” era particolarmente priva di flogisto e quindi sentiva la necessità di assorbirlo dalle sostanze che stavano bruciando. Per tutta la vita, Priestley non dubitò mai della propria fede nella teoria flogistica e chiamò questo nuovo gas “aria deflogisticata”.\nNel 1775 Priestley scoprì che questa sostanza aveva una proprietà ancora più miracolosa. I topi tenuti in un recipiente di vetro pieno di “aria deflogisticata” sopravvivevano per molto più tempo dei topi rinchiusi in un identico vaso colmo di aria comune. C’era qualcosa di vitale, in questa sostanza, e quando Priestley stesso la inalò riportò che “per un certo tempo, il mio respiro fu particolarmente leggero e agevole”. Così previde che potesse essere usata come sostanza medicinale, sebbene “finora solo i miei topi e io abbiamo avuto il privilegio di respirarla”.\nE qui Priestley si sbagliava, perché già nel 1674 l’assistente di Robert Boyle, John Mayow (1641-1679), aveva affermato che, grazie a un gas rilasciato dal salnitro (nitrato di potassio) riscaldato, nei polmoni il sangue arterioso diventava rosso. Mayow disse che durante la calcinazione i metalli si appesantivano poiché assorbivano particelle di questo gas “nitro-volatile” (che, naturalmente, non era altro che ossigeno). E nel 1771-1772 un farmacista svedese chiamato Karl Wilhelm Scheele (1742-1786), tra i migliori chimici sperimentali dell’epoca, condusse lo stesso esperimento di Mayow e isolò un gas che migliorava la combustione. Suppose che questo componente infiammabile dell’aria comune, che battezzò “aria di fuoco”, durante la combustione si combinasse con il flogisto.\nL’aria deflogisticata di Priestley aveva dunque un passato nascosto. Il lavoro di Scheele era ancora sconosciuto nel 1775, dal momento che il farmacista annunciò le sue scoperte (tra cui il fatto che l’“aria fissa” costituiva un quinto dell’aria comune) solo nel 1777.\nPriestley e Shelburne cenarono con Lavoisier a Parigi nell’ottobre del 1774 e a tavola Priestley menzionò le proprie scoperte. Sommandole ai risultati di Bayen, Lavoisier si convinse che, dopotutto, nella calcinazione i metalli non si combinavano con l’“aria fissa”. Bayen riferì che il gas rilasciato dall’ossido di mercurio era come l’aria comune e nel marzo del 1775 Lavoisier annunciò che, in base ai suoi esperimenti con l’ossido di mercurio, tutte le calci erano una combinazione dei metalli con tale tipo di gas.\nUdendo la notizia, Priestley capì che Lavoisier non aveva colto le qualità “superiori” della sua “aria deflogisticata”: non era semplice aria comune. Inviò al francese un campione di quel gas perché ne verificasse le proprietà. Il risultato fu che, in aprile, Lavoisier presentò una pubblicazione all’Accademia delle Scienze, in cui identificava il principio della combustione – il gas di Priestley – con un’aria particolarmente “pura”. Per non smentire la sua famosa arroganza, non fece alcun cenno ai contributi di Priestley e Bayen.\nIn Ossigeno, Priestley, Lavoisier e Scheele sono i tre personaggi che si contendono la scoperta del gas omonimo. Nella realtà, il ruolo di Scheele non fu secondario quanto può sembrare. Il suo resoconto della scoperta fu mandato agli editori nel 1775, ma impiegò due anni a essere stampato. Fatto ancora più importante, nel settembre del 1774 Scheele spedì una lettera a Lavoisier, mettendolo a parte delle sue scoperte. Non si sa che fine fece quella lettera, ma in Ossigeno assume un’importanza cruciale.\nLavoisier sarà anche stato spregiudicato nell’arrogarsi la paternità della scoperta, però va detto che non si limitò a ripetere i risultati altrui. Per Priestley, l’ossigeno doveva esser considerato una forma di aria comune modificata dall’eliminazione del flogisto e anche Scheele la pensava in questo modo. Lavoisier invece arrivò a capire che quest’“aria pura” era in realtà una sostanza di per sé. Dunque, l’aria non era un elemento, ma una miscela. È Lavoisier che fece dell’ossigeno un elemento.\nLa cronologia degli eventi suggerisce che l’ossigeno derivò semplicemente da tentativi di spiegare la combustione. Ma Lavoisier era altrettanto ansioso di fare di questo nuovo elemento il principio esplicativo dell’acidità, che continuava a essere un mistero per i chimici. Questa volta non ebbe altrettanta fortuna. Molti elementi non metallici, come lo zolfo, il carbonio e il fosforo, combinati con l’ossigeno producono gas che, disciolti in acqua, danno origine agli acidi, ed è per questo che Lavoisier diede al nuovo elemento quel nome (in tedesco l’ossigeno è tuttora noto come Sauerstoff, “cosa acida”). Ma non tutti gli acidi contengono ossigeno e quelli che lo contengono non devono a esso la loro acidità.\nLa teoria di Lavoisier rivela che lo scienziato continuava ad avere una visione alquanto tradizionale degli elementi. Generalmente erano considerati simili ai colori o alle spezie, dotati di proprietà intrinseche che restavano visibili in una miscela. Ma non è così. Un singolo elemento può mostrare caratteristiche molto diverse a seconda della sostanza con cui si combina. Il cloro è un gas corrosivo e velenoso; combinato con il sodio nel sale da tavola è totalmente innocuo. Il carbonio, l’ossigeno e l’azoto sono essenziali alla vita, ma il monossido di carbonio e il cianuro (una combinazione di carbonio e azoto) sono letali. Per i chimici era un’idea difficile da accettare. Lavoisier stesso fu messo sotto accusa per aver sostenuto che l’acqua è composta di ossigeno e idrogeno: infatti l’acqua spegne gli incendi (è “il più potente anti-flogisto in nostro possesso”, scrisse un critico di Lavoisier), mentre l’idrogeno è spaventosamente infiammabile.\nLa scoperta dell’ossigeno non rese solo inutile il flogisto: i due erano semplicemente incompatibili. L’ossigeno è l’esatto contrario del flogisto. Durante la combustione viene consumato, non espulso. La combustione cessa quando l’aria non ha più ossigeno, non quando è satura di flogisto. In realtà, se il flogisto sembrava funzionare così bene, era proprio per questa sua qualità speculare. Alla scienza occorreva un elemento di quel genere per spiegare la combustione, solo che aveva guardato al problema dalla prospettiva sbagliata. Il flogisto era l’ombra dell’ossigeno.\nLavoisier comunque rinnegò il flogisto un passo alla volta. Dapprima evitò semplicemente di menzionarlo. Solo nel 1785 si decise a emettere una condanna formale. Ma quando lo fece, non usò mezzi termini:\nI chimici hanno trasformato il flogisto in un principio vago, non rigorosamente definito e che di conseguenza si adatta a tutte le spiegazioni nelle quali lo si vuol fare entrare. Questo principio è ora pesante, ora non è pesante; ora è il fuoco libero, ora è il fuoco combinato con l’elemento terroso; ora passa attraverso i pori dei recipienti, ora questi ultimi sono impenetrabili per lui; spiega contemporaneamente la causticità e la non-causticità, la diafaneità e l’opacità, i colori e l’assenza dei colori. È un vero Proteo che cambia forma in ogni momento.\nEppure, nemmeno Lavoisier poteva rinunciare a tutto ciò che il flogisto rappresentava. Come molti suoi contemporanei, considerava il calore una sostanza fisica, simile all’antico fuoco elementale. Lo denominò “calorico” e suonava in modo sospetto come un flogisto mascherato. Il calorico era ciò che rendeva gassose le sostanze; il gas ossigeno ne era pieno. Quando l’ossigeno reagiva con i metalli a formare le calci, c’era una dispersione di calorico (si sprigionava calore) e di conseguenza l’ossigeno diventava denso e pesante.\nTali idee sono palesi in un saggio di Lavoisier datato 1773, dove lo scienziato stabilisce i tre stati fisici della materia: solido, liquido e gassoso. In questo testo opera una distinzione fondamentale, quella tra natura fisica e natura chimica delle sostanze che tanto aveva confuso gli antichi: “Questi tre stati dipendono soltanto dalla quantità più o meno grande di materia del fuoco [calorico] da cui i corpi sono penetrati e con la quale si combinano”.\nQuesta fede in una specie di fuoco elementale (nonostante il nuovo nome elegante) non è l’unico residuo di classicismo presente in Lavoisier. Il chimico mantenne l’idea che i veri elementi fossero onnipresenti, o per lo meno componessero moltissime sostanze:\nNon basta che una sostanza sia semplice, indivisibile o almeno indecomposta perché la si possa definire un elemento. Deve essere anche abbondantemente distribuita in natura e rientrare, in qualità di principio essenziale e costituente, nella composizione di un alto numero di corpi.\nNonostante queste regressioni, Lavoisier cambiò il modo di pensare dei chimici riguardo agli elementi. All’inizio del Settecento era normale immaginarne solo cinque. Nel 1789 Lavoisier consolidò la propria teoria dell’ossigeno pubblicando un testo, il Traité élémentaire de chimie, nel quale si definiva elemento qualsiasi sostanza che non potesse essere divisa in componenti più semplici per mezzo di reazioni chimiche. E ne elencava non meno di trentatré. Sarebbe stata la fisica ottocentesca a mostrare che alcuni di questi erano sbagliati (la luce, il calorico). Altri invece erano composti che i chimici non erano ancora riusciti a scindere nei loro elementi. Ma il messaggio era chiaro: non esiste un sistema “semplice” di elementi. Nel mondo c’è un gran numero di elementi e spettava ai chimici trovarli.\nDi recente, gli scienziati hanno avvistato un pianeta esterno al sistema solare. Questo primo pianeta “extrasolare” è stato scoperto nel 1996, grazie all’oscillazione che trasmette alla sua stella madre mentre gira in orbita. Ma nel 1999 gli astronomi riuscirono a individuare la luce riflessa da tale pianeta. Era azzurrina.\nPurtroppo, ciò non significa che il pianeta sia come la Terra; l’azzurrino probabilmente è dovuto ad altri gas presenti nella sua atmosfera. E se invece un giorno gli scienziati trovassero un pianeta, la cui luce riflessa contenesse l’eloquente impronta digitale dell’ossigeno, come nel caso della nostra Terra? Allora diventerebbe difficile concludere qualcosa di diverso dal fatto che quel pianeta ospita la vita.\nSembra una deduzione eccessiva: perché l’ossigeno implica la vita? Fino agli anni Sessanta del secolo scorso, gli scienziati tendevano a credere che l’atmosfera terrestre, ricca di ossigeno – si parla di circa un quinto di ossigeno e quattro quinti di azoto – fosse qualcosa di “dato”, il risultato di processi geologici avvenuti quando la Terra era agli albori; secondo questo scenario, un pianeta con una cappa di ossigeno potrebbe supportare la vita, ma non necessariamente è così.\nOra vediamo le cose in modo diverso. La composizione chimica dell’aria non è un prerequisito indispensabile alla vita, ma una sua conseguenza. Circa 2 miliardi di anni fa i primitivi organismi viventi arricchirono di ossigeno l’atmosfera, che ne era priva.\nNon si conosce alcun processo geologico in grado di mantenere un alto livello di ossigeno nell’atmosfera terrestre. Alla fine il gas reagirà con le rocce e verrà racchiuso nel terreno. Solo i processi biologici riescono a “staccare” l’ossigeno combinatosi con altri elementi e a restituirlo al cielo. Se tutta la vita sulla Terra fosse prossima alla fine, il livello di ossigeno diminuirebbe gradualmente fino a essere irrisorio. Per questa ragione un’atmosfera ricca di ossigeno segnala la presenza della vita sotto di sé.\nTutti gli animali fanno affidamento sull’ossigeno, ma non dobbiamo stupirci che certi organismi ne facciano a meno. Molti batteri sono anaerobici: non consumano ossigeno, anzi gli sono avversi. Questi organismi prosperano nella fanghiglia dei fondali marini e delle paludi, nei profondi bacini petroliferi e in molti altri luoghi in cui non penetra aria.\nQuando la vita ebbe inizio, più di 3,8 miliardi di anni fa, le prime cellule erano anaerobiche. L’atmosfera probabilmente consisteva in una miscela di azoto e gas quali monossido di carbonio e vapore acqueo, o forse metano. Come ogni altro organismo, questi primitivi batteri avevano bisogno di una fonte di energia per espletare i loro processi biochimici e alcuni ricercatori ipotizzano che possano averla trovata dapprima nel calore e nell’energia chimica dei vulcani sottomarini.\nMa c’è un’altra fonte energetica, più diffusa e abbondante: la luce solare. A un certo stadio dell’evoluzione, la vita scoprì come sfruttare i raggi solari attraverso la fotosintesi. Questa energia luminosa viene usata per scomporre il biossido di carbonio e sintetizzare le molecole (a base di carbonio) della vita. Un sottoprodotto delle reazioni di fotosintesi della maggior parte degli organismi è l’ossigeno. Per milioni di anni questo gas è stato assorbito da altre sostanze, come il ferro dissolto nei mari. Ma alla fine questi “magazzini di ossigeno” furono tutti pieni e l’ossigeno cominciò ad accumularsi nell’atmosfera.\nPer noi è stata una fortuna, ma per le cellule fotosintetiche fu il peggior caso di inquinamento globale che il mondo avesse mai visto: per loro l’ossigeno era puro veleno. Viene percepito come un elemento amico, ma in realtà è uno dei più corrosivi e distruttivi; pochi altri elementi eguagliano la sua tendenza a scatenare reazioni chimiche.\nDopotutto, basta una sola scintilla a spingere un’intera foresta a reagire con l’ossigeno. Nel 1998-1999, la conseguenza fu una nube di fumo che ricoprì l’Indonesia e alterò il clima locale. Esistono prove geologiche di indomabili incendi globali, nel remoto passato, che fanno sembrare quest’ultimo un falò.\nSan Matteo ci avverte di non accumulare tesori su questa Terra, dove “tignola e ruggine consumano”: infatti fino a poco tempo fa non c’era modo di proteggere il ferro e l’acciaio dall’ossigeno, o meglio dal suo desiderio di combinarsi. I vecchi dipinti diventano marroni a causa della sua azione sui colori e la maggioranza dei metalli, se esposta all’aria, sviluppa una scorza di ossido nel giro di alcuni secondi.\nLa natura, comunque, sa il fatto suo. Se l’aria è impregnata di veleno, imparerà a vivere di veleno. Respiriamo ossigeno non perché sia intrinsecamente adatto a noi, ma perché abbiamo sviluppato dei modi per renderlo meno nocivo. Gli enzimi annientano i composti letali che si formano quando l’ossigeno viene usato per bruciare gli zuccheri nelle fabbriche energetiche delle nostre cellule.\nQuesti composti includono il perossido di idrogeno, usato come candeggiante domestico e industriale, e persino il più distruttivo superossido, un radicale libero. Queste sostanze danneggiano le delicate biomolecole delle nostre cellule, DNA compreso. Le cellule hanno meccanismi molecolari che tentano di riparare il danno, ma il suo inevitabile accumulo è un importante fattore del processo di invecchiamento.\nQuindi non c’è nulla di ottimale o ideale nel vivere su un pianeta ricco di ossigeno; semplicemente le cose sono andate così. Dopotutto, l’ossigeno è un elemento estremamente abbondante: il terzo elemento più abbondante dell’universo e il più abbondante in assoluto (47% del totale) sulla crosta terrestre. D’altra parte, il mondo vivente (la biosfera) ha trovato il modo di mantenere la percentuale di ossigeno nell’atmosfera a un livello più o meno perfetto per gli organismi aerobici (cioè che respirano ossigeno) come noi. Se nell’aria ci fosse meno del 17% di ossigeno, moriremmo asfissiati. Se ce ne fosse più del 25%, tutta la materia organica sarebbe altamente infiammabile: brucerebbe alla minima scintilla e gli incendi sarebbero incontrollabili. Si pensa che in passato una concentrazione del 35% di ossigeno sia bastata a distruggere in incendi globali la maggior parte della vita sulla Terra. (È per questo motivo che la NASA è passata a usare aria normale invece di puro ossigeno nelle sue astronavi, dopo la tragica e fatale conflagrazione avvenuta durante i test del primo Apollo nel 1967.)\nQuesta costanza nella concentrazione di ossigeno atmosferico rafforza l’ipotesi che i sistemi biologici e geologici terrestri contribuiscano a plasmare l’ambiente e l’atmosfera così da renderli adatti alla vita: è la cosiddetta ipotesi Gaia. Da quando l’aria è diventata ricca di ossigeno, i livelli di ossigeno hanno fluttuato, ma non di molto. Inoltre, la percentuale odierna di ossigeno atmosferico è alta abbastanza da supportare la formazione di uno strato di ozono nella stratosfera, che protegge la vita dai nocivi raggi ultravioletti provenienti dal Sole. L’ozono è una forma di ossigeno puro in grado di assorbire i raggi UV; i suoi atomi non si legano a coppie, come nel gas ossigeno, ma a tre a tre.\nCome mai l’ossigeno atmosferico si mantiene a un livello tanto stabile? Come abbiamo visto, viene creato durante la fotosintesi, quando gli organismi separano l’ossigeno dalle molecole d’acqua. Tra gli organismi fotosintetici vi sono le piante e molte specie di batteri. L’ossigeno viene invece consumato dagli animali e da altri organismi aerobici. Verrebbe da pensare che questo livello stabile di ossigeno sia dovuto a un equilibrio tra quei produttori e questi consumatori della biosfera. Ma c’è dell’altro. L’oceano è una specie di baluardo contro grandi variazioni nell’ossigeno atmosferico, poiché la decomposizione di materia organica marina (che rimuove l’ossigeno dall’aria) rallenta se i livelli di ossigeno precipitano.\nL’ossigeno è uno dei tanti elementi vitali che vengono consumati e riciclati continuamente per mezzo di processi che coinvolgono la biosfera, le rocce e i vulcani terrestri e gli oceani. Si tratta di cicli biogeochimici collegati tra loro: i mutamenti nel ciclo di ossigeno, carbonio, azoto e fosforo sono interdipendenti. Queste ruote di un unico ingranaggio creano sul nostro pianeta un ambiente più o meno costante. Se una delle ruote accelera o rallenta – magari a causa di pratiche industriali o agricole che pompano nell’atmosfera gas ricchi di carbonio – ciò si può ripercuotere su tutto l’ingranaggio e in modi difficili da prevedere. Ecco perché c’è così tanta incertezza circa l’evoluzione del cambiamento climatico globale causato dalle attività umane.\nSiccome le ruote biogeochimiche sono in continuo movimento, la chimica sulla Terra non è in equilibrio. Quando un processo chimico raggiunge l’equilibrio, non vi sono più cambiamenti. La costanza chimica dell’ambiente terrestre è dovuta non all’inattività, ma a un mutamento perpetuo. È come se una persona restasse su un punto non stando immobile, ma correndo dentro a una ruota.\nIl disequilibrio dell’ambiente terrestre implica processi inorganici nel mare e nelle rocce, ma in definitiva è dovuto alla biosfera, alla vita. Gli ingranaggi sono tenuti in movimento grazie soprattutto all’energia solare catturata dagli organismi fotosintetici. Se la vita cessasse, il pianeta raggiungerebbe gradualmente un equilibrio statico che sarebbe molto diverso dall’ambiente attuale.\nPossiamo vedere tutto ciò guardando le atmosfere dei pianeti a noi vicini. Venere e Marte hanno una dimensione simile a quella della Terra e si formarono da una miscela non molto diversa di elementi. Ma attualmente i loro cieli contengono solo una minuscola quantità di ossigeno – inferiore all’1% – e una piccola quantità di azoto. Le loro atmosfere sono composte per il 95% da biossido di carbonio, ma quella di Marte è sottile mentre quella di Venere è molto spessa.\nSu Venere questa densa cappa di gas serra comporta temperature superficiali intorno ai 750 °C; su Marte quel manto sottile mantiene tutto a -50 °C circa. In entrambi i casi, l’assenza di ossigeno e la vicinanza all’equilibrio della miscela di gas atmosferici ci dice che in quei mondi non c’è alcuna vita da scoprire.\nPhilip Ball è uno dei piú noti e apprezzati divulgatori di scienza al mondo. Formatosi a Oxford e Bristol in chimica e fisica, ha lavorato per «Nature» per vent’anni e partecipa spesso a trasmissioni televisive. Tra i suoi libri ricordiamo Curiosity: How Science Became Interested in Everything, Invisible. The Dangerous Allure of the Unseen.\nTagsChimica Philip Ball Ultimo articolo\n0 comments on “Come l’ossigeno cambiò il mondo”\nPrevious Post Dalla Terra desolata ad Elden RingPrevious Post\nNext Post Perché si diceva che la masturbazione maschile fa male?Next Post


Cosa intendiamo per benessere? - Benvenuti su diegocastiglioni!\nIl benessere (da ben - essere = "stare bene" o "esistere bene") è uno stato che coinvolge tutti gli aspetti dell'essere umano e caratterizza la qualità della vita di ogni singola persona.\nIl concetto di benessere nel corso degli anni ha subito numerose modifiche ed ampliamenti, che hanno condotto ad una visione del termine più ampia e completa, non più incentrata sull?idea di assenza di problemi, ma come uno stato complessivo di buon livello fisico, psichico e mentale. Questa visione è punto cardine di molte discipline e correnti di pensiero filosofico, sia occidentali che orientali. Comunemente il benessere viene percepito come una condizione di armonia tra uomo ed ambiente, risultato di un processo di adattamento a molteplici fattori che incidono sullo stile di vita. (estratto da Wikipedia)