Rydbergs formel
Rydbergs formel beskriver emissionsspektret fra brint og brint-lignende ioner. Den udsendte bølgelængde  er for brint givet ved:

hvor  er Rydbergs konstant, mens  og  er positive heltal. For brint-lignende ioner, hvor der stadig kun er én elektron, men kernen har en ladning på  elementarladninger, er formlen givet ved:

Formlen blev formuleret af den svenske fysiker Johannes Rydberg i 1888.

Serier 
Ved at sætte  lig med en bestemt værdier kan forskellige tidligere spektralserier udledes:

Serierne konvergerer, fordi det andet led i Rydbergs formel går mod nul, når  går mod uendelig.

Udledning 

Rydbergs formel er lige til at udlede fra Bohrs atommodel. I den kan elektronerne kun antage diskrete energiniveauer givet ved:

hvor  igen er et positivt heltal. I formlen er  elementarladningen,  er elektronens masse,  er vakuumpermittiviteten, og  er Plancks reducerede konstant. Hvis en elektron nu går fra en høj tilstand  til en lav tilstand , er energiændringen givet ved:

Energien frigives i form af en foton, hvis energi er proportional med frekvensen :

Her er  Plancks konstant. Frekvensen er lysets fart  divideret med , så

eller

Dermed er Rydbergs formel udledt, hvor Rydbergs konstant altså er lig med:

Udtrykket  kommer fra Coulombs lov, så der skal blot ganges en faktor  på for at generalisere til andre atomkerner.

Eksterne henvisninger 
 Video om Rydbergs formel

Kildehenvisninger 

Atomfysik
Spektroskopi