উষ্ণ তাপমাত্রায় ধাতব বাষ্প অক্সিজেনের সাথে দ্রুত বিক্রিয়ায় হলুদ ত্রিযোজী BiO গঠন করে। গলিত অবস্থায় (৭১০°সে. এর উপরে) এই অক্সাইড প্লাটিনামসহ যেকোন ধাতব অক্সাইডকে আক্রমণ করে। ক্ষারের সাথে বিক্রিয়ায় এটি দুই ধরনের অক্সি-অ্যানায়ন গঠন করে: BiO (রৈখিক পলিমার শৃঙ্খল) ও BiO। LiBiO -এ BiO প্রকৃতপক্ষে ঘনকীয় অক্টামারিক (otameric) আকৃতির (BiO), কিন্তু NaBiO -এ সেটি টেট্রামারিক (tetrameric)।

বিসমাথ (৫) অক্সাইড (BiO) গাঢ় লাল রঙের ও অস্থায়ী, উত্তপ্ত করলে যা O গ্যাস নির্গত করে। NaBiO একটি শক্তিশালী জারক।

বিসমাথ সালফাইড (BiS) প্রাকৃতিকভাবে বিসমাথের আকরিকে পাওয়া যায়। গলিত বিসমাথ ও গন্ধকের সংমিশ্রণ থেকেও এটি উৎপন্ন করা যায়।

বিসমাথ অক্সিক্লোরাইড (BiOCl) এবং বিসমাথ অক্সিনাইট্রেট (BiONO) বিসমাথাইল (৩) ক্যাটায়নের (BiO) সাধারণ অ্যানায়নিক লবণ হিসেবে সমতুল্য পরিমাণে (stoichiometrically) বিদ্যমান থাকে (বিশেষ করে জলীয় দ্রবণে)। কিন্তু BiOCl -এর ক্ষেত্রে, এর কেলাসে Bi, O, এবং Cl পরমাণুগুলো নিজস্ব সমতলে থেকে একটির পর আরেকটি স্তরে সজ্জিত হয়ে এমন একটি কাঠামো গঠন করে যেখানে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু সন্নিহিত সমতলের চারটি বিসমাথ পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে (ডানদিকের চিত্র দেখুন)। এই যৌগটি একটি রঞ্জক এবং প্রসাধন সামগ্রীতে ব্যবহৃত হয়।

বিষাক্ততা ও পরিবেশগত প্রভাব
ইতিহাস
অক্সাইড ও সালফাইড
জলীয় জটিল যৌগ