బ్రోమిన్ మూడవ హలోజన్. ఇది ఆవర్తన పట్టిలలో 17వ గ్రూపుకు చెందిన అలోహం. దీని ధర్మాలు ప్లోరిన్, క్లోరిన్, అయోడిన్ లకు సమానంగా ఉంటాయి. క్లోరిన్, అయోడిన్ మూలకాల ధర్మాలకు మధ్యస్థంగా దీని ధర్మాలు ఉంటాయి. బ్రోమిన్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం [Ar]3d4s4p. ఇందులో నాల్గవ కక్ష్య, బాహ్య కక్ష్యలో 7 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. అనగా వేలన్సీ ఎలక్ట్రానులు 7. అన్ని హలోజన్ల వలెనే ఈ మూలకం అష్టక విన్యాసం పొందాలంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ అవసరం. అందువలన ఇది బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. ఇది అష్టక విన్యాసం పొందడానికి అనేక మూలకాలలో చర్య జరుపుతుంది. ఆవర్తన పోకడల ఆధారంగా ఇది క్లోరిన్, అయోడిన్ లకు మధ్య మూలకంగా ఋణ విద్యుదాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది. (F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66) ఇది క్లోరిన్ కంటే తక్కువ, అయోడిన్ కంటే ఎక్కువ చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటుంది. ఇది క్లోరిన్ కంటే తక్కువ, అయోడిన్ కంటే ఎక్కువ గల బలహీన ఆక్సీకరణ కారకం, అదే విధంగా బ్రోమిన్ అయాన్ అయోడిన్ కన్నా బలహీనమైన, క్లోరిన్ కంటే బలమైన క్షయకరణ కారకంగా ఉంటుంది. ఇటువంటి ఒకే విధమైన పోలికలు ఉన్నందున క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ లను డాబర్ నీర్ (మొట్టమొదట మూలకాలను వర్గీకరించిన శాస్త్రవేత్త) ఒక త్రికం (ట్రయాడ్) గా వర్గీకరించాడు. క్లోరిన్, అయోడిన్ లకు మధ్యస్థంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది. అదే విధంగా అయనీకరణ శక్మం, ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటీ, X అణువు (X = Cl, Br, I) విబజించే ఎంథాల్ఫీ, పరమాణు వ్యాసార్థం, X–X బంధ దైర్ఘ్యం వంటి అనేక పరమాణు ధర్మాలు క్లోరిన్, అయోడిన్ ధర్మాలకు మధ్యస్థంగా ఉంటాయి. బ్రోమిన్‌కు గల అస్థిరత దానిని చాలా చొచ్చుకుపోయే, ఉక్కిరిబిక్కిరి చేసే, అసహ్యకరమైన వాసనను పెంచుతుంది.

నాలుగు స్థిర హలోజన్ మూలకాలలో అణువులోపల వాండర్ వాల్ బలాలతో ఆకర్షించబడి ఉంటాయి. వాటి బలం అన్ని సమజాత కేంద్రక ద్విపరమాణు హాలోజన్ అణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో పెరుగుతుంది. అందువల్ల, బ్రోమిన్ ద్రవీభవనం, మరుగు స్థానాలు క్లోరిన్, అయోడిన్ల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉంటాయి. హలోజన్ గ్రూపులో పరమాణు భారం పై నుండి క్రిందికి పోయేకొద్దీ పెరగడం వల్ల, బ్రోమిన్ సాంద్రత, ద్రవీభవన గుప్తోష్ణం, బాష్పీభవన గుప్తోష్ణం విలువలు కోరిన్, అయోడిన్ లకు మధ్యస్థంగా ఉంటాయి. గ్రూపులలో క్రిందికి పోయే కొలదీ హలోజన్ ల రంగు గాఢంగా మారుతుంటుంది: ఫ్లోరిన్ లేత పసుపు వాయువు, క్లోరిన్ ఆకుపచ్చని పసుపు రంగుగా ఉంటే, బ్రోమిన్ ఎరుపు-గోధుమరంగు గల ద్రవంగా ఉండి −7.2 °C ద్రవీభవన స్థానం, 58.8 °C మరుగు స్థానం కలిగి ఉంటుంది. (అయోడిన్ మెరుస్తున్న అనలుపు ఘన పదార్థం) గ్రూపులలో పై నుండి క్రిందికి వచ్చే కొలదీ హలోజన్లలో దృగ్గోచర కాంతి తరంగ దైర్ఘ్యాలనుని శోషించుకొనే ధర్మం ఆధారంగా ఈ పోకడలు సంభవిస్తాయి. తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల (−195 °C) వద్ద ఘన బ్రోమిన్ రంగు లేత పసుపు రంగు కలిగి ఉంటుంది.

ఘన క్లోరిన్, అయోడిన్ వలె, ఘనరూప బ్రోమిన్ స్పటికాలు Br అణువుల లాటిస్ పొరలలో ఆర్థోరాంబిక్ స్ఫటిక నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. Br-Br బంధ దూరం 227 pm (వాయు రూప Br-Br మధ్య దూరం 228 pm కి దగ్గరగా ఉంటుంది), అణువుల మధ్య Br ··· Br దూరం ఒక పొరలో 331 pm, పొరల మధ్య 399 pm (వాన్ డెర్ వాల్స్ వ్యాసార్థంతో పోల్చితే బ్రోమిన్, 195 pm). ఈ నిర్మాణానిని అర్థం బ్రోమిన్ బలహీనమైన విద్యుద్వాహకం. దాని వాహకత ద్రవీభన స్థానానికి కొంచెం తక్కువ ఉన్నప్పుడు 5 × 10 Ω cm ఉంటుంది. అయితే ఇది క్లోరిన్ గుర్తించలేని వాహకత కంటే ఉత్తమమైనది. 55 GPa (సుమారు వాతావరణ పీడనం కంటే 540,000 రెట్లు) పీడనం వద్ద బ్రోమిన్ విద్యుత్ బంధకం నుండి లోహంగా పరివర్తనకు లోనవుతుంది. 75 GPa వద్ద ముఖ కేంద్ర ఆర్థోరాంబిక్ నిర్మాణంగా మారుతుంది. 100 GPa వద్ద పదార్థ కేంద్ర ఆర్థోరాంబిక్ ఏక పరమాణుక రూపంలోకి మారుతుంది.

ధర్మములు
పైరో బ్రోమిన్ సమ్మేళనాలు
బ్రోమిన్ హాలైడ్లు
జ్వాల రిటార్డెంట్లు