ক্ষারীয় মাধ্যমে OH- আয়ন এবং জল সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য করতে অর্ধেক বিক্রিয়া যুক্ত হয়। উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে।

ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
হ্রাস: 3 − + 2 H2O + MnO4− n MnO2 + 4 OH− −
জারণ: 2 OH− + SO32− → SO42− + H2O + 2 ই− −

বিপরীত অর্ধ প্রতিক্রিয়াগুলিতে বৈদ্যুতিনগুলি গুণিত করে অ্যাসিড মাধ্যমের উপর অনুসরণ করা একই প্রক্রিয়া সমীকরণটিকে সমাধান করে এভাবে সামগ্রিক প্রতিক্রিয়াটিকে ভারসাম্যহীন করে।

6 e− + 4 H2O + 2 MnO4− → 2 MnO2 + 8 OH−
6 OH− + 3 SO32− → 3 SO42− + 3 H2O + 6e−

সমীকরণ সুষম:

2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH

সুষম তড়িদ্বার বিভব
ক্ষারীয় মাধ্যম
ইতিহাস
১৬-১৮ শতকের আধুনিকায়ন