হাইড্রোনিয়াম আয়ন এক ধরণের ক্যাটায়ন যা হাইড্রোজেন আয়নর উপস্থিতিতে পানি হতে সৃষ্টি হয়। এই হাইড্রনসমূহ মুক্ত পরিবেশে থাকতে পারে না কারণ এরা পানির সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে আর পানিতে দ্রবীভূত হয়ে যায়। সাধারণত একটি অম্লীয় দ্রাবক হাইড্রন এর উৎস হিসাবে কাজ করে, কিন্তু আয়ন বিশুদ্ধ পানিতেও বিদ্যমান থাকে। পানির, পানির নিজের সাথেই বিক্রিয়া করে হাইড্রোনিয়াম আয়ন সৃষ্টির এই বিশেষ প্রক্রিয়াকেই পানির স্ব-বিয়োজন বলা হয়। সৃষ্ট হাইড্রোনিয়াম আয়নসমূহ অল্প এবং কম সময় টিকে থাকে। pH দ্রবণে উপস্থিত  হাইড্রোনিয়াম এবং হাইড্রোক্সাইড  আয়নের সক্রিয়তার একটি আপেক্ষিক মানদন্ড। অম্লীয় দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম অধিক সক্রিয় কারণ এটার অতিরিক্ত প্রোটন সহজে ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

হাইড্রোনিয়াম আয়ন অত্যন্ত অম্লীয়। 25°C তাপমাত্রায় এটার pKa প্রায় 0 .[৩][৪][৫] এটা এতোটাই অ্যাসেডিক যে পানিতে থাকতে পারে(বিযোজিত হবার মতো যথেষ্ট পরিমাণ পানি বিবেচনা করে):যেকোনো শক্তিশালী অম্লই আয়নিত হয় এবং হাইড্রোনিয়াম হতে পানির অণুকে প্রোটনযুক্ত করতে পারে ।হাইড্রোনিয়াম এর অম্লত্ব পানিতে কোনো অম্লের তীব্রতা নির্ণয়ের একটি উপায়: তীব্র অ্যাসিড অবশ্যই হাইড্রোনিয়াম অপেক্ষা অধিক প্রোটনদাতা হবে,তাছাড়া অ্যাসিডের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ একটি অ-আয়নিত অবস্হায় বিরাজমান থাকবে। তবে হাইড্রোনিয়াম নিরপেক্ষ দ্রবণে  পানির স্ব-বিয়োজন ঘটালেও, অম্লীয় দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়ন দ্রবীভূত অ্যাসিডের তুলনায় অধিক ঘনত্বপূর্ণ এবং দীর্ঘস্হায়ী হয়। 

pH জলীয় দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্বের একটি পরিমান হিসাবে চিন্তা করা হয়েছিলো। [৬] বস্তুত সকল মুক্ত প্রোটনই হাইড্রোনিয়াম গঠনের জন্য পানির সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে ;জলীয় দ্রবণের অম্লত্ব আরও সূক্ষভাবে পরিমাণ করা হয় এর হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব দ্বারা।অজৈব সংশ্লেষণে, যেমন অ্যাসিড সংশ্লেষণ বিক্রিয়ায়,হাইড্রোনিয়াম আয়ন হাইড্রোজেন আয়ন উভয়ই ব্যাবহৃত হয়। উভয়ের মাঝে কারোরই বিক্রিয়ার ক্রিয়ায় কোনো আলাদা প্রভাব নেই।

অম্লসমূহ এবং অম্লত্ব
গঠন
নামকরন
<chem>pH</chem> নির্ধারণ