কঠিন আকারে থাকা সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO) এর কাঠামোগত প্রকৃতিটি একটি চমকপ্রদ জটিল বিষয় কারণ এ সময় এর কাঠামোগত পরিবর্তন ঘটে পানির উপস্থিতি থাকায়। গ্যাসের ঘনীভূত করণের ফলে, একেবারে নির্ভেজাল SO একটি ট্রিমারে রূপে সংকুচিত হয়, যা প্রায়ই γ-SO নামে পরিচিত। এই আণবিক গঠনটি একটি বর্ণহীন কঠিন পদার্থ যার মেল্টিং পয়েন্ট ১৬.৪ °সে । এটি একটি চক্রাকার কাঠামো গ্রহণ করে যা [S(=O)("μ"-O)] হিসাবে পরিচিত।

যদি SO কে ২৭ °সে উপরে ঘনীভূত করা হয়, তাহলে "α"-SO গঠিত হয়, যার মেল্টিং পয়েন্ট হল ৬২.৩ °সে। "α"-SO দেখতে ফাইবারের মত হয়ে থাকে। কাঠামোগত ভাবে, এটি হল একটি পলিমার [S(=O)("μ"-O)]। এই পলিমারের প্রতিটি প্রান্ত একটি হাইড্রক্সিল (OH) গোষ্ঠীর সাথে যুক্ত থাকে। "β"-SO, আলফা ফর্মের মতই, এটি দেখতে ফাইবারের মত কিন্তু এর আণবিক ওজন ভিন্ন হয়ে থাকে, এতে একটি হাইড্রক্সিল-যুক্ত পলিমার থাকে, কিন্তু এর মেল্টিং পয়েন্ট হয় ৩২.৫ °সে। উভয় গামা ও বিটা ফর্ম মেটাস্ট্যাবল হয়ে থাকে, অর্থাৎ পর্যাপ্ত সময় দেয়া হলে এগুলো স্থিতিশীল আলফা ফর্মে রূপান্তরিত হবে। এই রূপান্তরটি ঘটে পানির উপস্থিতি থাকার কারণে।

একই সমান তাপমাত্রায় কঠিন SO এর আপেক্ষিক বাষ্পের চাপের মানের পার্থক্য হল আলফা < বিটা < গামা, এই মান এগুলোর আপেক্ষিক আণবিক ওজনকে চিহ্নিত করে। তরল সালফার ট্রাই অক্সাইডের বাষ্পের চাপ সুস্থিত থাকে এর গামা ফর্মের সাথে। সুতরাং একটি α-SO এর ক্রিস্টালকে তার গলনাঙ্কের তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হলে হঠাৎ বাষ্পের চাপ বৃদ্ধি পাবে, এটা এতটাই শক্তিশালী যে গ্লাসের পাত্রে এটিকে উত্তপ্ত করা হচ্ছে সেটি ভেঙ্গে ফেলতে পারবে। এই প্রভাবটিকে বলে হয় "আলফা বিস্ফোরণ"।

SO হল প্রখররূপে হাইড্রোস্কোপিক। হাইড্রেশনের হলে উৎপন্ন তাপ সালফার ট্রাই অক্সাইডের (SO) ও কাঠ বা তুলোর মিশ্রণে আগুন ধরাতে যথেষ্ট। এই সকল ক্ষেত্রে, SO ডিহাইড্রেড করে ঐ সকল কার্বোহাইড্রেটকে।

ব্যবহার
সতর্কতা
কঠিন SO এর গাঠনিক কাঠামো
প্রস্তুতি