জারণ এবং বিজারণ
মূল নিবন্ধ: বিজারণ

"রেডক্স" শব্দটি বিজারণ-কে বোঝায়। এটি কোনও অণু বা আয়ন থেকে তার জারণের অবস্থার পরিবর্তন করে বা তার থেকে বৈদ্যুতিন স্থানান্তর জড়িত বৈদ্যুতিন রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলিকে বোঝায়। বাহ্যিক ভোল্টেজ প্রয়োগের মাধ্যমে বা রাসায়নিক শক্তির মুক্তির মাধ্যমে এই প্রতিক্রিয়া দেখা দিতে পারে। জারণ এবং হ্রাস ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল বিক্রিয়ায় জড়িত পরমাণু, আয়ন বা অণুতে সংঘটিত জারণ অবস্থার পরিবর্তনের বর্ণনা দেয়। আনুষ্ঠানিকভাবে, জারণ রাষ্ট্র হ'ল হাইপোথিটিক্যাল চার্জ যে কোনও অণুতে যদি পৃথক উপাদানগুলির পরমাণুর সাথে সমস্ত বন্ধন 100% আয়নিক হয়। একটি পরমাণু বা আয়ন যা অন্য কোনও পরমাণু বা আয়নকে বৈদ্যুতিন দেয় তার জারণের অবস্থা বৃদ্ধি পায় এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রনের প্রাপকের তার জারণ রাষ্ট্র হ্রাস পায়।

উদাহরণস্বরূপ, যখন পারমাণবিক সোডিয়াম পারমাণবিক ক্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন দান করে এবং +1 এর একটি জারণ অবস্থা অর্জন করে। ক্লোরিন ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে এবং এর জারণ স্থিতি হ্রাস করে −1 করা হয়। জারণ রাষ্ট্রের চিহ্ন (ধনাত্মক / negativeণাত্মক) আসলে প্রতিটি আয়নটির বৈদ্যুতিন চার্জের মানের সাথে মিলে যায়। বিভিন্ন চার্জযুক্ত সোডিয়াম এবং ক্লোরিন আয়নগুলির আকর্ষণ হ'ল কারণেই তারা আয়নিক বন্ড গঠন করে।

পরমাণু বা অণু থেকে ইলেক্ট্রনের ক্ষয়কে জারণ বলা হয় এবং ইলেক্ট্রনের লাভ হ্রাস হ'ল। স্মৃতিযুক্ত যন্ত্র ব্যবহারের মাধ্যমে এটি সহজেই মনে রাখা যায়। সর্বাধিক জনপ্রিয় দুটি "ওয়েল রিগ" (অক্সিডেশন ইজ লস, রিডাকশন ইজ গাইন) এবং "এলইও" সিংহটি বলে "জিইআর" (লস ইলেক্ট্রন: অক্সিডেশন, গেইন ইলেক্ট্রন: হ্রাস) says জারণ এবং হ্রাস সর্বদা জোড়া তৈরি ফ্যাশনে ঘটে যেমন একটি প্রজাতি যখন অন্যরকম হ্রাস পায় তখন তাকে জারণযুক্ত করা হয়। বৈদ্যুতিনগতিশীলতার বড় পার্থক্যের সাথে পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করা (সমবায় বাঁধাগুলি) ক্ষেত্রে, জারণের অবস্থা নির্ধারণে ইলেক্ট্রনটি পরমাণুকে বৃহত্তম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ বরাদ্দ করা হয়।

যে পরমাণু বা অণু ইলেক্ট্রন হ্রাস করে তাকে হ্রাসকারী এজেন্ট বা রিডাক্ট্যান্ট হিসাবে পরিচিত এবং যে পদার্থটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে তাকে অক্সাইডাইজিং এজেন্ট বা অক্সিড্যান্ট বলা হয়। সুতরাং, অক্সিডাইজিং এজেন্ট সর্বদা একটি প্রতিক্রিয়া হ্রাস করা হচ্ছে; হ্রাসকারী এজেন্ট সর্বদা জারিত হয়। অক্সিজেন একটি সাধারণ অক্সাইডাইজিং এজেন্ট, তবে একমাত্র নয়। নাম সত্ত্বেও, একটি জারণ প্রতিক্রিয়া অক্সিজেন জড়িত প্রয়োজন হয় না। আসলে, অক্সিজেন ছাড়া অন্য কোনও অক্সিডেন্ট দ্বারা আগুন খাওয়ানো যেতে পারে; ফ্লোরিন অগ্নি প্রায়শই অদম্য, কারণ ফ্লোরিন একটি আরও শক্তিশালী অক্সিড্যান্ট (এটির উচ্চতর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা রয়েছে এবং এইভাবে ইলেক্ট্রনগুলি আরও ভাল গ্রহণ করে) অক্সিজেনের চেয়েও বেশি।

অক্সিজেনের সাথে জড়িত প্রতিক্রিয়ার জন্য, অক্সিজেনের লাভ অক্সিজেন যুক্ত হওয়া অণু বা অণুর জারণ বোঝায় (এবং অক্সিজেন হ্রাস হয়)। জৈব যৌগগুলিতে, যেমন বুটেন বা ইথানলগুলিতে, হাইড্রোজেনের ক্ষয়টি অণু যেটি থেকে হারিয়ে যায় তার জারণ (এবং হাইড্রোজেন হ্রাস হয়) বোঝায়। এটি হ'ল কারণ হাইড্রোজেন তার ধাতব অ ধাতুগুলির সাথে সমবায় বন্ধনে তার ইলেক্ট্রন দান করে তবে এটি হারিয়ে গেলে ইলেকট্রনটি সাথে নিয়ে যায়। বিপরীতে, অক্সিজেনের ক্ষতি বা হাইড্রোজেনের হ্রাস হ্রাসকে বোঝায়।

১৯ শতক
বিজারণ বিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখা
বিংশ শতাব্দী এবং সাম্প্রতিক ঘটনাগুলি
মূলনীতি