Pieniä määriä jodia voidaan valmistaa reagoimalla kiinteän natriumjodidin, NaI, ja väkevän rikkihapon, H2SO4, välillä. Ensimmäisessä vaiheessa muodostuu HI, joka on kaasua, mutta reaktio-olosuhteissa osa HI:stä hapettuu edelleen H2SO4:llä jodiksi ja rikkidioksidiksi.

NaI (s) + H2SO4 (l) HI (g) + NaHSO4 (s)

2HI (g) + H2SO4 (l) I2 (g) + SO2 (g) + 2H2O (l)
  
Osta Atommate-korttipeli  

Valitse elementti... 
 Vaihda... aktinium alumiini alumiini amerikium antimoni argon arseeni astatiini barium berkelium beryllium vismutti bohrium boori bromi kadmium cesium kalsium kalsium kalifornium hiili cerium cesium kloori kromi koboltti kupari curium darmstadtium dubnium dysprosium dysprosium einsteinium erbium europium fermium fluori fransium gadolinium gallium germanium kulta hafnium hassium helium holmium vety indium jodi iridium rauta krypton lanthanium lanthanium lawrencium lyijy litium lutetium magnesium mangaani mangaani meitnerium mendelevium elohopea molybdeeni neodyymi neon neptunium nikkeli niobium typpi nobelium osmium happi palladium fosfori platina plutonium polonium kalium praseodyymi prometium protaktinium radium radon renium rodium rhodium roentgenium rubidium rutenium ruthenium rutherfordium samarium skandium seaborgium seleeni pii hopea natrium strontium rikki rikki rikki tantaali teknetium telluuri terbium tallium torium tulia tina titaani titaani volframi ununbium ununheksium ununquadium uraani vanadiini ksenon ytterbium yttrium sinkki zirkonium 
 
Mene viereen... 

Se 
Br 
Kr 
Te I Xe 
Po At Rn 

 
 

 

 

 
yhdisteet 
Valitse kaava alla olevasta: 
Fluoridit 
IF
IF3
IF5
IF7 
Kloridit 
ICl
[ICl3]2 
Bromidit 
IBr 
Jodidit 
ei lueteltu 
Hydridit 
ei lueteltu