== Luvun 6 arvostelu == 

 Käsitteiden ymmärtäminen 
 1. paine tai tilavuus, sähkönjohtavuus, valon absorptiokyky. 
 2. konsentraatio, lämpötila, katalyysi, reagoivien aineiden kemiallinen luonne. 
 3. Lisäpinta-ala = 18 � 1 cm2. 
 Kokonaispinta-ala = 24 cm2 
 Pinta-alan suhteellinen muutos = � 
 26/4cm2� = 4 
 Nopeus kerrotaan pinta-alan muutokseen suhteutetulla kertoimella: 
 r = 4 � 20 ml/s 
 r = 80 ml/s 
 4. (a) korotukset 
 (b) korko laskee 
 (c) korotukset 
 (d) korotukset 
 5. (a) r = � 
 r = 1,47 ml/s 
 (b) (i) Kun lämpötilaa nostetaan 5ºC, nopeus voidaan kaksinkertaistaa ja aika puolittaa. 
 (ii) Ilman katalyyttiä reaktio saattaa olla huomaamattoman hidas. 
 6. (a) r = k [ClO2(aq)]2[OH- 
 (aq)] 
 (b) Kyseessä on kolmannen asteen reaktio. 
 (c) Määrä nelinkertaistuisi. 
 (d) Korko kaksinkertaistuisi. 
 7. (a) Verrattaessa kokeita 1 ja 2 nähdään, että kun [Cl2] kaksinkertaistuu, nopeus kerrotaan 2:lla. 
 [Cl2]1. 
 Kun verrataan kokeita 2 ja 3, nähdään, että kun [NO] kaksinkertaistuu, nopeus kerrotaan 4:llä. 
 [NO]2. 
 Kaiken kaikkiaan r = k [Cl2]1[NO]2. 
 (b) Nopeuden määräävä vaihe on todennäköisesti seuraava 
 2 NO(g) + Cl2(g) → tuote tai välituote 
 (c) k = � 
 [NO]2 
 r 
 [Cl2] 
 � 
 = 
 k = 18 L2/(mol2- s) 
 (d) r = k [NO]2 [Cl2] 
 = 18 L2/(mol2- s) (0,30 mol/L)2 � 0,40 mol/L 
 r = 0,65 mol/(L- s) 
 1,8 � 10�2 mol/(L-s) 
 ��� 
 (0,10 mol/L)2 � 0,10 mol/L 

 8. (a) Puoliintumisaika on aika, jonka kuluessa puolet radioisotoopin massasta hajoaa. 
 (b) 14,0 a on neljä puoliintumisaikaa. Jäljellä oleva prosenttiosuus on 100 % � (�) 
 1 
 �)4 = 6.25%. 
 11. (a) Kussakin alkeisvaiheessa on yleensä mukana yksi, kaksi tai kolme hiukkasta. 
 (b) Useampien hiukkasten törmäykset samassa pisteessä ajassa ja avaruudessa ovat paljon epätodennäköisempiä, kun hiukkasten määrä kasvaa. 
 kasvaa. Neljän kappaleen törmäykset ovat käytännössä mahdottomia reaktioprosessin osatekijöitä. 
 12. (a) Katalyytti voidaan kuluttaa mekanismin yhdessä vaiheessa, kunhan se regeneroidaan seuraavassa vaiheessa. 
 (b) Homogeeniset katalyytit, kuten happo vesiliuoksessa, ovat samassa faasissa kuin reagoivat aineet. Heterogeeniset katalyytit, 
 kuten platina kaasuissa, ovat eri faasissa kuin reagoivat aineet. 
 13. (a) katalyytti (tarvitaan ensimmäisessä vaiheessa, mutta regeneroidaan): Cu2+ 
 (aq) 
 välituotteet (joita tuotetaan mutta kulutetaan): Cu+ 
 (aq), I(aq), CuSO4 
 + 
 (aq) 
 (b) S2O8 
 2- 
 (aq) + 2 I- 
 (aq) → I2(aq) + 2 SO4 
 2- 
 (aq) 
 (c) Koska I- 
 (aq) ei ole osa nopeutta määrittävää (hidasta) vaihetta, sen pitoisuuden kasvattamisella ei ole vaikutusta 
 kokonaismäärää. 
 (d) Koska S2O8 
 2- 
 (aq) on osa nopeutta määräävää (hidasta) vaihetta, sen pitoisuuden kasvattaminen lisää yleistä 
 korko. 

 15. (a) Verrattaessa kokeita 1 ja 2 nähdään, että kun [W] kaksinkertaistuu, nopeus ei muutu; nopeus riippuu siis [W]0:sta. 
 Kun verrataan kokeita 1 ja 3, nähdään, että kun [X] kaksinkertaistuu, nopeus kerrotaan kahdella. 
 [X]1. 
 Kun verrataan kokeita 1 ja 4, nähdään, että kun [Y] kaksinkertaistuu, nopeus kerrotaan neljällä. 
 [Y]2. 
 Kaiken kaikkiaan r = k [X]1 [Y]2. 
 (b) Nopeuden määräävä vaihe on X + 2Y → tuotteet. 
 (c) Mahdollinen mekanismi voisi olla: 
 X + 2Y → XY2 (hidas) 
 XY2 + W → WXY2 (nopea) 
 WXY2 + X → Z (nopea) 

 16. (a) Kun verrataan kokeita 1 ja 2, nähdään, että kun [Hbn] kaksinkertaistuu, nopeus kerrotaan kahdella. 
 [Hbn]1. 
 Kun verrataan kokeita 2 ja 3, nähdään, että kun [CO] kolminkertaistuu, nopeus kerrotaan kolmella. 
 [CO]1. 
 (b) Kokonaisjärjestys on kaksi. 
 (c) Kaiken kaikkiaan r = k [Hbn]1 [CO]1. 
 (d) Hiilimonoksidin nopeusvakion voisi olettaa olevan suurempi kuin hapen nopeusvakion, koska se näyttää olevan 
 sitoutuvat niin nopeasti hemoglobiiniin. Toisaalta, kuten seuraavassa yksikössä havaitaan, merkittävämpi tekijä on 
 on sitoutumisreaktion tasapainovakio, joka on hiilimonoksidille paljon suurempi kuin hapelle.