Acide permanganique
# Acide permanganique

L'acide permanganique, $HMnO_4,$ est un oxacide du manganèse. Ses sels sont les permanganates, le plus connu étant le permanganate de potassium.

## Préparation

$HMnO_4$ peut être préparé par réaction entre des solutions équimolaires d'acide sulfurique et de permanganate de baryum à basse température (si l'acide sulfurique est trop concentré, l'heptoxyde de dimanganèse est formé à la place) ou par oxydation anodique de ferromanganèse dans une cellule compartimentée utilisant de l'acide sulfurique comme électrolyte. $HMnO_4$ peut être isolé sous forme dihydratée et sous forme anhydre, la forme hydratée simple ne semblant pas être suffisamment stable pour l'être.

## Réactions

$HMnO_4$ tend à se décomposer avec le temps et la température. Le dihydrate est plus stable que la forme anhydre et les solutions aqueuse à moins de 3 % massique en $HMnO_4$ sont relativement stables au cours du temps à température ambiante.

L'acide permanganique réagit violemment avec de nombreux composés organiques : alcools, alcanes, cycloalcanes, amides, éthers…

