Fluorure de thionyle
# Fluorure de thionyle

Le fluorure de thionyle est un composé chimique de formule $SOF_2.$ C'est un gaz incolore présentant un intérêt essentiellement théorique. Il résulte notamment de la dégradation de l'hexafluorure de soufre $SF_6,$ un gaz couramment utilisé comme isolant électrique dans les installations haute tension. La molécule adopte une géométrie pyramidale trigonale, avec une symétrie $C_s.$ Les liaisons S–O et S–F ont une longueur respectivement de 142 pm et 158 pm. Les angles O–S–F et F–S–F sont respectivement de 106,2° et 92,2°. Le chlorure de thionyle $SOCl_2$ et le bromure de thionyle $SOBr_2$ ont une structure semblable, mais sont liquides à température ambiante. On connaît également des halogénures mixtes de thionyle, comme le chlorofluorure de thionyle SOClF.

## Synthèse et réactions

Le fluorure de thionyle peut être produit en faisant réagir du chlorure de thionyle $SOCl_2$ avec des sources de fluorure $F^−$ comme le trifluorure d'antimoine $SbF_3$ :

    3 $SOCl_2$ + 2 $SbF_3$ → 3 $SOF_2$ + 2 $SbCl_3.$

Il se forme également par fluoration du dioxyde de soufre $SO_2$ :

    $SO_2$ + 2 $PF_5$ → $SOF_2$ + $POF_3.$

Du $SOF_2$ se forme par hydrolyse du tétrafluorure de soufre $SF_4$ issu de l'hexafluorure de soufre $SF_6$ exposé à des arcs électriques ; le $SOF_2$ s'hydrolyse à son tour en formant de l'acide fluorhydrique $HF_{(aq)}$ et du dioxyde de soufre :

    $SOF_2$ + $H_2O$ → 2 $HF_{(aq)}$ + $SO_2.$

Contrairement au chlorure et au bromure de thionyle, le fluorure de thionyle n'est pas utilisé en chimie des organofluorés. En revanche, on utilise le tétrafluorure de thionyle $SOF_4$ comme réactif en chimie click.

