Acide perxénique
# Acide perxénique

L'acide perxénique, de formule $H_4XeO_6,$ est en réalité la solution aqueuse du tétraoxyde de xénon $XeO_4.$ C'est un agent oxydant très énergique et très acide, bien que plus faible que l'acide perchlorique dans l'eau :

    $H_4XeO_6$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $H_3XeO_6^−,$ $pK_{a1}$ < 0
    $H_3XeO_6^−$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $H_2XeO_6^{2−},$ $pK_{a2}$ = 4,29 ± 0,03, ΔH° = 0 ± 5 $kJ·mol^{-1}$
    $H_2XeO_6^{2−}$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $HXeO_6^{3−},$ $pK_{a3}$ = 10,81 ± 0,04, ΔH° = 3 ± 2 $kJ·mol^{-1}$
    $HXeO_6^{3−}$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $XeO_6^{4−},$ $pK_{a4}$ > 14

L'acide perxénique est susceptible de former quatre types de sels, par exemple (en prenant les perxénates d'argent) :

* $AgH_3XeO_6$
* $Ag_2H_2XeO_6$
* $Ag_3HXeO_6$
* $Ag_4XeO_6$

Cet acide n'est homologue d'aucun autre, mais le tétraoxyde de xénon peut être rangé avec le tétraoxyde d'osmium.

