Absorption (physique)
# Absorption (physique)

L’absorption est un phénomène ou processus physique et chimique dans lequel des atomes, molécules ou ions pénètrent dans une phase gazeuse, liquide ou solide. Les espèces absorbées, quant à elles, entrent à l'intérieur de la phase (i. e. en profondeur dans le volume). L’absorption est donc la rétention d’une espèce par une substance.

## Absorption Vs. adsorption

Ce phénomène est différent de l’adsorption où les espèces adsorbées restent à la surface. L’absorption et l'adsorption peuvent être regroupées sous le terme sorption.

## Partage entre deux phases

On considère deux phases « 1 » et « 2 » auxquelles on ajoute un troisième constituant i qui va être absorbé par les deux phases ; i va se partager entre les deux phases suivant l'équilibre :

    $i_{\text{phase1}}\rightleftharpoons i_{\text{phase2}}$

L’absorption lors de ce partage obéit à la loi de cloison de Nernst : « Le ratio des activités d’une substance dissoute dans deux phases en contact est une constante. »

${\frac {a_{\text{phase1}}}{a_{\text{phase2}}}}={\text{constante d'équilibre}}\;K$

La grandeur K est nommée « coefficient de partage » et sa valeur dépend de la température.

Si les concentrations ne sont pas trop élevées, les activités a peuvent être confondues avec la fraction molaire x ou la concentration C.

${\frac {C_{\text{phase1}}}{C_{\text{phase2}}}}=K$

Si la molécule absorbée subit une association ou une dissociation que ce soit dans la phase « 1 » ou « 2 », alors l’équation ci-dessus, qui décrit l’équilibre entre les concentrations C de chaque phase, doit tenir compte des modifications intervenues. Par exemple, l'acide benzoïque absorbé dans le benzène forme un dimère $(C_6H_5COOH)_2.$

Dans le cas de l'absorption d'un gaz, il est souvent admis d’utiliser l’équation des gaz parfaits, C = p/RT ; il est alors possible de se servir de pressions partielles plutôt que des concentrations dans les relations.

