Acide aminométhylphosphonique
# Acide aminométhylphosphonique

L'acide aminométhylphosphonique (parfois abrégé AMPA à cause de son nom anglais qui est aminomethylphosphonic acid ; à ne pas confondre avec le neurotransmetteur AMPA, agoniste des récepteurs AMPA), est un acide organique faible, doté d'un groupement phosphonate, de masse molaire 111.04.

Ce composé est le principal produit de dégradation du glyphosate (désherbant le plus utilisé au $monde)^,.$ En tant que tel il est abondamment retrouvé dans l'environnement (sol, eaux superficielles ou souterraines et même dans la pluie) des régions $cultivées^,.$

Il peut également provenir de la dégradation des phosphonates organiques (aminopolyphosphates) tels que l'ATMP (acide méthylène phosphonique), l'EDTMP et le DTPMP issus de l'industrie chimique, notamment des détergents industriels et $domestiques^,.$ Etant donné que les phosphonates sont utilisés en grande quantité dans les détergents, les agents contre la corrosion et la formation du tartre dans les eaux de refroidissement et d'alimentation des chaudières ainsi que dans l'industrie textile et du papier, il n'est pas facile de déterminer la source de l'AMPA dans les eaux de surface et la nappe phréatique.

Comme pour tous les autres phosphonates, la liaison entre l'atome de phosphore et celui de carbone est très stable chimiquement.

## Toxicité

Dans les années 1990, la toxicité et l'écotoxicité de l'AMPA est généralement jugée comparable à celle du glyphosate (nocif à 0,5 ppm).

## Dégradation ou biodégradation

En laboratoire, l'AMPA se décompose plus rapidement en présence d'oxyde de manganèse comme catalyseur, mais en conditions naturelles, dans le sol ou l'eau, l'oxyde de manganèse n'est généralement présent qu'à l'état de traces.

La dégradation microbienne de l'AMPA semble être la voie de dégradation la plus probable ; il se dégrade alors en acide $phosphorique^,$ et in fine en dioxyde de carbone et phosphate inorganique.

