Force intermoléculaire
# Force intermoléculaire

Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont en général bien plus faibles que les forces intramoléculaires qui assurent l'association des atomes dans les molécules.

## Classification

Dans ces forces intermoléculaires, on distingue :

* les forces de Van der Waals, de nature électrostatique, qui recouvrent plusieurs types d'interactions :
   * forces dipôle–dipôle ou forces de Keesom (effets d'orientation) ;
   * forces dipôle-induit dipôle ou forces de Debye, (effets d'induction) ;
   * forces instantanées dipôle-induit dipôle-induit ou forces de London (effets de dispersion) ;
   * forces ion–dipôle ;
* les liaisons hydrogène d'intensité plus élevée (voir tableau comparatif ci-dessous) et de nature partiellement covalente ;
* les liaisons halogène.

Une récente classification de ces interactions est donnée par l'indice "IBSI" (Intrinsic Bond Strength Index), basé sur la méthodologie IGM (Independent Gradient $Model)^,^,.$

## Intensité relative des forces intramoléculaire et intermoléculaire

| Type d'interaction | Énergie de dissociation $(kcal/mol)^,$ |
| - | - |
| Liaison covalente | 400 |
| Liaison hydrogène | 12–16 |
| Forces de Keesom | 0,5–3 |
| Forces de London | < 1 |

Note : les valeurs données sont des ordres de grandeur, la valeur de la force variant d'une molécule à l'autre.

