Diphosphane
# Diphosphane

Le diphosphane, ou la diphosphine, est un composé chimique de formule $P_2H_4.$ C'est l'analogue phosphoré de l'hydrazine $N_2H_4.$ Il se présente sous la forme d'un liquide pyrophorique incolore qui contamine souvent les échantillons de phosphine $PH_3$ et provoque leur inflammation spontanée. Il se dismute en phosphine et phosphanes plus lourds à une température supérieure à −30 °C. La molécule adopte une conformation gauche semblable à celle de la molécule d'hydrazine. La longueur de la liaison P–P est de 221,9 pm. Très instable à température ambiante, il se décompose en présence de traces d'acide aux températures supérieures à −10 °C, et ce d'autant plus facilement qu'il est exposé à la lumière. Il est peu soluble dans l'eau mais se dissout davantage dans les solvants organiques. Il est miscible avec le disulfure de carbone, la pyridine, les hydrocarbures, les éthers, le 2-(2-méthoxyéthoxy)éthanol et le diglyme, et est soluble dans le méthanol.

Le diphosphane peut être obtenu par hydrolyse du monophosphure de calcium (en) $Ca_2P_2$ :

    $Ca_2P_2$ (en) + 4 $H_2O$ ⟶ 2 $Ca(OH)_2$ + $P_2H_4.$

L'hydrolyse de 400 g de $Ca_2P_2$ peut donner jusqu'à 20 g de $P_2H_4$ légèrement contaminé par d'autres phosphanes.

La réaction du diphosphane avec le n-butyllithium $LiCH_2CH_2CH_2CH_3$ conduit à divers polyphosphanes condensés.

On connaît plusieurs dérivés organiques du diphosphane. Les atomes d'hydrogène peuvent être partiellement en entièrement substitués par des radicaux organyle. Ces dérivés sont synthétisés par couplage réducteur, par exemple avec la chlorodiphénylphosphine $ClPPh_2$ :

    2 $ClPPh_2$ + 2 Na ⟶ $Ph_2PPPh_2$ + 2 NaCl.
