Acide conjugué
# Acide conjugué

En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.

L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple).

L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).

Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.

Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.

## Demi-équation Acide/base

Le couple Acide/Base est de la forme :

* AH / $A^−$

La demi-équation Acide/Base correspondante est :

* AH $\rightleftharpoons$ $A^−$ + $H^+$

## Réaction de dissolution

Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau, les protons sont solvatés par les molécules d'eau.

L'acide AH du couple $AH/A^−$ réagit avec l'eau, base du couple $H_3O^+/H_2O.$

Les demi-équations acide/base sont :

* AH $\rightleftharpoons$ $A^−$ + $H^+$
* $H_2O_{(l)}$ + $H^+$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+_{(aq)}$

La réaction de dissolution d'un acide s'écrit donc :

* AH + $H_2O_{(l)}$ $\rightleftharpoons$ $A^−_{(aq)}$ + $H_3O^+_{(aq)}$
