Cloruro ferroso
# Cloruro ferroso

Il cloruro di ferro(II), o dicloruro di ferro, noto anche come cloruro ferroso, è il composto chimico binario di formula $FeCl_2$ ed è anche il sale di ferro(II) dell'acido cloridrico. È un solido paramagnetico, con alto punto di fusione, di colore biancastro. $FeCl_2$ cristallizza dall'acqua nella forma tetraidrata di colore verde chiaro, $FeCl_2•4H_2O,$ che è la forma più comune che si trova in commercio e in laboratorio. Esiste inoltre una forma diidrata, $FeCl_2•2H_2O.$

## Sintesi

Industrialmente le forme idrate di $FeCl_2$ si ottengono trattando residui di lavorazione dell'acciaio con acido cloridrico. Queste soluzioni sono chiamate "acido esausto", soprattutto quando l'acido cloridrico non è totalmente consumato:

    Fe + 2 HCl → $FeCl_2$ + $H_2$

L'acido esausto deve essere trattato prima dello smaltimento. È anche un sottoprodotto della produzione di titanio, dato che alcuni minerali di titanio, come l'ilmenite $(FeTiO_3),$ che è quello principale, contengono ferro.

In laboratorio $FeCl_2$ si può preparare opportunamente aggiungendo ferro in polvere ad una soluzione di metanolo e acido cloridrico concentrato, operando in atmosfera inerte. La reazione forma Fe(II) solvatato in metanolo; per riscaldamento sotto vuoto a circa 160 °C si ottiene $FeCl_2$ anidro. Nello stesso modo si possono preparare $FeBr_2$ e $FeI_2.$

Una diversa sintesi di laboratorio comporta la reazione di $FeCl_3$ e clorobenzene.

    2 $FeCl_3$ + $C_6H_5Cl$ → 2 $FeCl_2$ + $C_6H_4Cl_2$ + HCl

$FeCl_2$ preparato in questo modo è solubile in tetraidrofurano, un solvente comunemente usato per reazioni chimiche. In una classica sintesi del ferrocene, Wilkinson generò $FeCl_2$ riscaldando $FeCl_3$ con polvere di ferro. Ad alta temperatura $FeCl_3$ si decompone formando $FeCl_2.$

## Reattività

$FeCl_2$ è solubile in acqua, formando soluzioni di colore giallo-verde. Queste soluzioni non sono stabili, perché lo ione Fe(II) viene ossidato dall'aria a Fe(III). $FeCl_2$ forma complessi con molti leganti. Reagisce con due equivalenti di $[(C_2H_5)_4N]Cl$ per dare il sale $[(C_2H_5)_4N]_2[FeCl_4].$ In modo simile si preparano anche i composti contenenti gli anioni $[MnCl_4]^{2−},$ $[MnBr_4]^{2−},$ $[MnI_4]^{2−},$ $[FeBr_4]^{2−},$ $[CoCl_4]^{2−},$ $[CoBr_4]^{2−},$ $[NiCl_4]^{2−},$ e $[CuCl_4]^{2−}.$

## Applicazioni

$FeCl_2$ ha varie applicazioni di nicchia, mentre i composti correlati $FeSO_4$ e $FeCl_3$ sono più utilizzati. In laboratorio si usa per la sintesi di complessi di ferro e come riducente in molte reazioni di sintesi organica. In campo ambientale $FeCl_2$ serve come flocculante riducente nel trattamento delle acque reflue, specie se sono contaminate da cromati. Si usa inoltre come precursore degli ossidi idrati di Fe(III) che sono pigmenti magnetici.

