Difosfano
# Difosfano

Il difosfano è il composto inorganico di formula $P_2H_4.$ Questo idruro del fosforo in condizioni normali è un liquido incolore. Il difosfano è l'impurezza che di solito rende infiammabili campioni di fosfano $(PH_3).$ Nella vecchia nomenclatura questo composto era chiamato difosfina.

## Storia

Il difosfano fu preparato per la prima volta da Paul Thénard nel 1844; la sua composizione fu stabilita con certezza solo nel 1936.

## Proprietà fisiche

Il difosfano è un liquido incolore spontaneamente infiammabile a contatto con l'aria. È termicamente instabile al di sopra di –30 °C, e la sua decomposizione è accelerata in presenza di luce. A causa dei problemi di decomposizione non è possibile determinarne direttamente la temperatura di ebollizione, che è stata stimata estrapolando i dati di pressione di vapore. Il difosfano è leggermente solubile in acqua, mentre è molto solubile in vari solventi organici tra i quali benzene, toluene, n-esano, cicloesano, etere dietilico, solfuro di carbonio, piridina, triclorometano e tetraclorometano. Misure cristallografiche su polveri sembrano indicare che $P_2H_4$ cristallizzi nel sistema monoclino, con costanti di reticolo a = 360 pm, b = 660 pm, c = 520 pm e β = 104°, con due unità di formula per cella elementare. In fase liquida e gassosa la molecola di $P_2H_4$ adotta di preferenza una conformazione gauche, con distanze P–P di 221,9 pm e P–H di 145 pm.

## Sintesi

Il modo migliore per preparare il difosfano è la reazione di idrolisi a freddo del monofosfuro di calcio CaP:

    2CaP + $4H_2O$ → $P_2H_4$ + $2Ca(OH)_2$

Seguendo una procedura ottimizzata, l'idrolisi di 400 g di CaP con 400 ml di acqua a 20 Torr fornisce circa 20 g di difosfano, leggermente contaminato da fosfano. Alternativamente si può far passare fosfano attraverso una scarica elettrica a 5–10 kV.

## Reattività

Il difosfano brucia spontaneamente con l'ossigeno dell'aria formando inizialmente pentossido di fosforo e acqua; il prodotto finale è acido fosforico. In presenza di acidi $P_2H_4$ dà una reazione di disproporzione e si formano $PH_3$ e prodotti solidi più ricchi di fosforo con composizione varia. Con butillitio si ha pure disproporzione, con formazione di $PH_3$ e prodotti polifosfurati come $Li_3P_7.$

