Pertecnetato di sodio
# Pertecnetato di sodio

Il pertecnetato di sodio è un composto inorganico avente formula ${\ce {NaTcO4}}$. Questo sale incolore contiene l'anione pertecnetato, ${\ce {[TcO4]^{-}}}$. L'anione radioattivo ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ è un importante radiofarmaco per uso diagnostico. I vantaggi del ${\ce {^{99m}Tc}}$ includono la sua breve emivita di 6 ore e la bassa esposizione del paziente alle radiazioni, che consentono di iniettare a un paziente dosi con attività superiori a 30 mCi (dove Ci sta a indicare il Curie). ${\ce {Na[^{99m}TcO4]}}$ è il precursore di molti derivati utilizzati nell'imaging biomedico.

## Chimica

L'anione pertecnetato ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ è il materiale di partenza per la maggior parte della chimica del tecnezio. I sali pertecnetati sono generalmente incolori. Il ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ è prodotto dall'ossidazione del tecnezio con acido nitrico o con perossido di idrogeno. L'ultimo perfezionamento della struttura del pertecnetato di sodio è riportato nell'articolo . L'anione pertecnetato è simile all'anione permanganato, ancor di più all'anione ${\ce {[ReO4]^{-}}}$, ma è un agente ossidante più debole. È tetraedrico e diamagnetico; il potenziale dell'elettrodo standard per ${\ce {[TcO4]^{-}/TcO2}}$ è solo $+0,738\,\mathrm {V}$ in soluzione acida, rispetto a $+1,695\,\mathrm {V}$ per ${\ce {MnO4^{-}/MnO2}}$. A causa del suo ridotto potere ossidante, il ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ è stabile in soluzione alcalina. A seconda dell'agente riducente, ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ può essere convertito in derivati contenenti ${\ce {Tc(VI)}}$, ${\ce {Tc(V)}}$ e ${\ce {Tc(IV)}}$. In assenza di forti ligandi complessanti, il ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ viene ridotto a uno stato di ossidazione $+4$ tramite la formazione di idrato di diossido di tecnezio (${\ce {TcO2}}$).

## Uso farmaceutico

L'emivita del ${\ce {^{99m}Tc}}$ è sufficientemente lunga da consentire l'esecuzione di sintesi di marcatura delle misurazioni radiofarmaceutiche e scintigrafiche senza una significativa perdita di radioattività. L'energia emessa da ${\ce {^{99m}Tc}}$ è di 140 keV (ove eV indica l'elettronvolt), che consente lo studio degli organi profondi del corpo. I radiofarmaci non hanno effetti farmacologici previsti e sono utilizzati in concentrazioni molto basse. I radiofarmaci contenenti ${\ce {^{99m}Tc}}$ vengono attualmente applicati nella determinazione della morfologia degli organi, nei test della funzione degli organi e nell'imaging scintigrafico e tomografico a emissione. La radiazione gamma emessa dal radionuclide consente di acquisire immagini tomografiche in vivo degli organi. Attualmente, oltre l'80% dei radiofarmaci utilizzati clinicamente è marcato con ${\ce {^{99m}Tc}}$. La maggior parte dei radiofarmaci marcati con ${\ce {^{99m}Tc}}$ sono sintetizzati dalla riduzione dello ione pertecnetato in presenza di ligandi scelti per conferire specificità d'organo del farmaco. Il composto ${\ce {^{99m}Tc}}$ risultante viene quindi iniettato nel corpo e una "camera gamma" viene focalizzata su sezioni o piani per visualizzarne la distribuzione spaziale.

### Applicazioni a imaging specifiche

Il ${\ce {^{99m}Tc}}$ viene utilizzato principalmente nello studio della ghiandola tiroidea, in particolare della sua morfologia, vascolarizzazione e funzione. L'anione ${\ce {[TcO4]^{-}}}$ e lo ioduro, a causa del loro rapporto carica/raggio comparabile, sono incorporati in modo simile nella ghiandola tiroidea. Lo ione pertecnetato però non è incorporato nella tireoglobulina. Viene anche utilizzato nello studio della perfusione sanguigna, dell'accumulo regionale e delle lesioni cerebrali nel cervello, poiché si accumula principalmente nel plesso coroideo.

Il pertecnetato di sodio non può passare attraverso la barriera emato-encefalica. Oltre alle ghiandole salivari e tiroidee, ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ si localizza nello stomaco. Il ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ viene eliminato per via renale nei i primi tre giorni dopo l'iniezione. Dopo aver eseguito una scansione, si consiglia al paziente di bere grandi quantità di acqua per accelerare l'eliminazione del radionuclide. Altri metodi di somministrazione del ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ includono la somministrazione intraperitoneale, intramuscolare, sottocutaneo e orale. Il comportamento dello ione ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ è essenzialmente lo stesso, con piccole differenze dovute alla differenti velocità di assorbimento, indipendentemente dal metodo di somministrazione.

## Preparazione del $^{99m}TcO_4^−$

Il ${\ce {^{99m}Tc}}$ è convenientemente disponibile in elevata purezza radionuclidica dal molibdeno-99, che decade con una probabilità dell'87% in ${\ce {^{99m}Tc}}$. Il successivo decadimento del ${\ce {^{99m}Tc}}$ porta a ${\ce {^{99}Tc}}$ o ${\ce {^{99}Ru}}$. Il ${\ce {^{99}Mo}}$ può essere prodotto in un reattore nucleare tramite l'irraggiamento del molibdeno-98 o molibdeno naturale con neutroni termici, ma questo non è il metodo attualmente in uso oggi. Attualmente, il ${\ce {^{99}Mo}}$ viene recuperato come prodotto della reazione di fissione nucleare dell'${\ce {^{235}U}}$, separato dagli altri prodotti di fissione tramite un processo a più fasi, e caricato su una colonna di allumina che costituisce il nucleo di un "generatore" di radioisotopi ${\ce {^{99}Mo}}$/${\ce {^{99m}Tc}}$.

Poiché il ${\ce {^{99}Mo}}$ decade continuamente in ${\ce {^{99m}Tc}}$, il ${\ce {^{99m}Tc}}$ può essere rimosso periodicamente (di solito giornalmente) facendo scorrere una soluzione salina (0,15 M di cloruro di sodio in acqua) attraverso la colonna di allumina: il ${\ce {^{99}MoO4^{2-}}}$, più carico, viene trattenuto sulla colonna dove continua a subire un decadimento radioattivo, mentre il radioisotopo utile in medicina, il ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$, viene eluito nella soluzione fisiologica. L'eluato dalla colonna deve essere sterile e non pirogeno, in modo che il farmaco possa essere utilizzato direttamente, di solito entro 12 ore dall'eluizione.

## Sintesi di radiofarmaci $^{99m}TcO_4^−$

Il ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ è vantaggioso per la sintesi di una varietà di radiofarmaci perché il tecnezio può adottare un certo numero di stati di ossidazione. Lo stato di ossidazione e i coligandi determinano la specificità del radiofarmaco. Il materiale di partenza, ${\ce {Na^{99m}TcO4}}$, reso disponibile dopo eluizione dalla colonna del generatore, può essere ridotto in presenza di ligandi complessanti. Possono essere usati molti agenti riducenti diversi, ma i riducenti dei metalli di transizione vengono evitati perché competono col ${\ce {^{99m}Tc}}$ per i ligandi. Si evitano anche ossalati, formiati, idrossilammina e idrazina perché formano complessi con il tecnezio.

Idealmente, la sintesi del radiofarmaco desiderato a partire da ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$, che è un agente riducente, e dai ligandi desiderati dovrebbe avvenire in un contenitore dopo l'eluizione, e la reazione deve essere eseguita in un solvente che può essere iniettato per via endovenosa, come una soluzione salina. Sono disponibili kit che contengono l'agente riducente, solitamente stagno(II) e ligandi. Questi kit sono sterili, non pirogeni, facilmente acquistabili e possono essere conservati per lunghi periodi di tempo. La reazione con ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ avviene direttamente dopo l'eluizione dalla colonna del generatore e poco prima dell'uso previsto. Un'elevata specificità dell'organo è importante perché l'attività iniettata dovrebbe accumularsi nell'organo in esame, a causa del fatto che dovrebbe esserci un elevato rapporto di attività dell'organo bersaglio rispetto agli organi non bersaglio. Se c'è un'elevata attività negli organi adiacenti a quello in esame, l'immagine dell'organo bersaglio può essere oscurata. Inoltre, l'elevata specificità dell'organo consente la riduzione dell'attività iniettata, e quindi dell'esposizione alle radiazioni nel paziente. Il radiofarmaco deve essere cineticamente inerte, in quanto non deve cambiare chimicamente in vivo lungo il percorso verso l'organo bersaglio.

### Esempi

* Un complesso che può penetrare la barriera emato-encefalica è generato dalla riduzione di ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ con stagno(II) in presenza del ligando "d,l-HMPAO" per formare TcO-d,l-HMPAO (HM-PAO è esametilpropileneammino ossima).
* Un complesso che per l'imaging dei polmoni, tecnezio 99mTc albumina aggregata ("Tc-MAA"), è generato dalla riduzione di ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ con cloruro stannoso (${\ce {SnCl2}}$) in presenza di albumina sierica umana.
* Lo ione ${\ce {[^{99m}Tc(OH2)3(CO)3]^+}}$, che è stabile sia in acqua che in aria, è generato dalla riduzione di ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ con monossido di carbonio. Questo composto è un precursore di complessi che possono essere utilizzati nella diagnosi e nella terapia del cancro.

## Altre reazioni che coinvolgono lo ione pertecnetato

* La radiolisi di ${\ce {TcO4^{-}}}$ in soluzioni di nitrati procede attraverso la riduzione a ${\ce {TcO4^{2-}}}$ che induce complessi processi di disproporzione:

    ${\ce {TcO4^{-}\ +\ e^{-}->TcO4^{2-}}}$
    ${\ce {2TcO4^{2-}->TcO4^{-}\ +\ Tc^{V}}}$
    ${\ce {2Tc^{V}->TcO4^{2-}\ +\ Tc^{IV}}}$
    ${\ce {Tc^{V}\ +\ TcO4^{2-}->Tc^{IV}\ +\ TcO4^{-}}}$
* Il pertecnetato può essere ridotto da acido solfidrico (${\ce {H2S}}$) per dare ${\ce {Tc2S7}}$.
* Il pertecnetato viene anche ridotto a composti Tc(IV/V) in soluzioni alcaline in serbatoi di scorie nucleari senza l'aggiunta di metalli catalitici, agenti riducenti o radiazioni esterne. Le reazioni di mono- e disaccaridi con ${\ce {^{99m}TcO4^{-}}}$ producono composti di Tc(IV) che sono solubili in acqua.
