Cloruro di vanadio(IV)
# Cloruro di vanadio(IV)

Il cloruro di vanadio(IV) o tetracloruro di vanadio è il composto inorganico binario avente formula molecolare $VCl_4.$ In condizioni normali è un liquido rosso scuro, che si decompone con la luce o con l'umidità dell'aria formando rispettivamente cloro e acido cloridrico. $VCl_4$ è disponibile in commercio. Viene usato industrialmente come catalizzatore per produrre gomme e polietilene, e come precursore per la sintesi di altri composti di vanadio.

## Storia

Il composto $VCl_4$ fu sintetizzato per la prima volta nel 1869 da Henry Enfield Roscoe. Il composto fu ottenuto bruciando vanadio metallico o nitruro di vanadio (VN) con un eccesso di cloro.

## Struttura molecolare e configurazione elettronica

$VCl_4$ è un composto molecolare. Sia in fase liquida che in fase gassosa è formato singole molecole tetraedriche $VCl_4$ non associate. Lo ione $V^{4+}$ ha configurazione elettronica d $^1$ e il singolo elettrone spaiato rende paramagnetico il composto. È una delle poche sostanze liquide che siano paramagnetiche a temperatura ambiente.

## Sintesi

Il metodi più comuni per la preparazione di $VCl_4$ sono per sintesi diretta da vanadio e cloro a 300 °C:

    V + 2 $Cl_2$ → $VCl_4$

o per disproporzione da $VCl_3$ al di sopra dei 300 °C:

    2 $VCl_3$ → $VCl_4$ + $VCl_2$

Alternativamente si può trattare $V_2O_5$ con agenti cloruranti come $SOCl_2$ e $S_2Cl_2.$

## Reattività

$VCl_4$ si decompone lentamente a temperatura ambiente formando $VCl_3$ e $Cl_2;$ questo può provocare esplosioni in recipienti chiusi. In presenza di acqua si decompone formando $VOCl_2$ di colore blu. È solubile in acido cloridrico concentrato, etere etilico e altri solventi non polari.

$VCl_4$ si comporta da acido di Lewis e reagisce con molti leganti donatori formando complessi paramagnetici, in genere con geometria ottaedrica e formule tipo $[VCl_6]^{2–}$ e $[VCl_4L_2].$

## Applicazioni

Oltre alle applicazioni citate nell'introduzione, $VCl_4$ è usato in sintesi organica per accoppiare fenoli. Ad esempio, converte il fenolo in 4,4'-difenolo:

    $2C_6H_5OH$ + 2 $VCl_4$ → $HOC_6H_4–C_6H_4OH$ + 2 $VCl_3$ + 2 HCl

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

$VCl_4$ è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. È tossico per ingestione, inalazione o contatto cutaneo. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non sono disponibili dati su effetti ambientali.

