Anidride perclorica
# Anidride perclorica

L'anidride perclorica o eptossido di dicloro è un composto binario di formula $Cl_2O_7.$ Questo ossido del cloro eptavalente, con l'atomo di cloro allo stato di ossidazione +7, è l'anidride dell'acido perclorico e la sua idratazione riforma l'acido stesso, sebbene la reazione non sia molto rapida.

Può essere ottenuta per cauta distillazione dell'acido perclorico insieme ad adatti agenti disidratanti. A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore, denso (d = 1,9 g/mL) e di consistenza oleosa, piuttosto volatile.

## Struttura

$Cl_2O_7$ è un composto endotermico $(ΔH_ƒ°$ = +272 kJ/mol) e anche endoergonico $(ΔG_ƒ°$ > 0), il che vuol dire che è intrinsecamente instabile, per cui la reazione di decomposizione a dare cloro e ossigeno:

    ${\ce {2 Cl2O7 <=> 2 Cl2 + 7 O2}}$

è decisamente favorita.

La molecola consiste di due frammenti $(O=)_3Cl–$ legati da un atomo a ponte di ossigeno (–O–). In ciascun frammento il Cl centrale è circondato da quattro atomi O ai vertici di un tetraedro distorto e la simmetria della molecola risulta essere $C_2,$ l'angolo sull'atomo di ossigeno a ponte in $Cl_2O_7$ è di 118,6°. La lunghezza del legame Cl-O a ponte è di 170,9 pm e quella di Cl=O è di 140,5 pm. Data la differenza di elettronegatività tra O e Cl, i legami in questa molecola sono covalenti polari e la molecola nel suo complesso è polare, il suo momento di dipolo è pari a 0,72 D.

## Sintesi

La produzione di questo composto è molto rischiosa a causa della sua forte tendenza ad esplodere.

Si procede distillando una miscela di acido perclorico in presenza di anidride fosforica, avidissima di acqua,che funge da agente disidratante:

    ${\ce {2 HClO4 + P4O10 -> Cl2O7 + H2P4O11}}$

Può anche essere formata per illuminazione di miscele di cloro e ozono. Preparare dell'anidride perclorica pura è comunque sconsigliato anche a causa della sua fortissima igroscopicità che in breve la ritrasforma in acido assorbendo l'umidità dell'aria.

## Avvertenze

Sebbene sia l'ossido di cloro più stabile, $Cl_2O_7$ è un forte ossidante e un esplosivo che può essere innescato con fiamme o shock meccanici, o per contatto con lo iodio. Tuttavia, è meno fortemente ossidante degli altri ossidi di cloro e a freddo non attacca zolfo, fosforo o carta. Ha gli stessi effetti sul corpo umano del cloro elementare e richiede le stesse precauzioni.

