Protonolisi
# Protonolisi

La protonolisi è la rottura di un legame chimico ad opera di un acido. Molti esempi si ritrovano nella chimica organometallica poiché spesso vi si ritrovano legami metallo-legante del tipo $M^{δ+}-R^{δ-}$ , dove δ+ e δ- indicano parziali cariche positive e negative, come necessario per questa reazione. Questi legami infatti si rompono a contatto con acidi (es.HCl):

    M-R + HX → M-X + H-R

L'Idrolisi $(X^−$ = $OH^−)$ è un caso specifico di protonolisi.

## Idruri

L'anione boroidruro è suscettibile a reazione con acidi anche deboli, provocando la protonolisi di uno o più legami B-H. Protonolisi del boroidruro di sodio con acido acetico dà triacetossiboroidruro:

    $NaBH_4$ + 3 $HO_2CCH_3$ → $NaBH(O_2CCH_3)_3$ + 3 $H_2$

Reazioni simili avvengono per altri idruri come il litio alluminio idruro.

## Derivati alchilici

I derivati alchilici di molti metalli subiscono protonolisi. Per i composti organometallici di metalli molto elettropositivi (come zinco, magnesio e litio), l'acqua è sufficientemente acida, nel qual caso la reazione è detta idrolisi. La protonolisi con acidi minerali è talvolta usata per rimuovere leganti organici da un centro metallo.

## Nitruri, fosfuri, siliciuri e specie correlate

Materiali inorganici con anioni altamente carichi sono spesso suscettibili di protonolisi. Derivati dei nitruri $(N^{3−}),$ fosfuri $(P^{3−}),$ e siliciuri $(Si^{4−})$ si idrolizzano rispettivamente ad ammoniaca, fosfina e silano. Analoghe reazioni avvengono per composti del tipo $M-NR_2,$ $M-PR_2,$ e $M-SiR_3.$

