Bromuro di alluminio
# Bromuro di alluminio

Il bromuro di alluminio è il sale di alluminio dell'acido bromidrico.

Esiste sia in forma anidra $(AlBr_3),$ sia in forma idrata $(AlBr_3$ · $6H_2O).$ In forma anidra a temperatura ambiente il bromuro di alluminio si presenta come dimero $Al_2Br_6.$ Il riscaldamento provoca la scissione dei dimeri in monomeri secondo la reazione:

    $Al_2Br_6$ → 2 $AlBr_3$ $ΔH°_{diss}$ = 59 kJ/mol

favorita dalle alte temperature.

Il composto si idrolizza violentemente a contatto con l'acqua, sviluppando un precipitato bianco di idrossido di alluminio e vapori corrosivi di acido bromidrico.

## Caratteristiche

Data la bassa differenza di elettronegatività tra alluminio e bromo, tra i due elementi si instaurano legami covalenti polari e non ionici. Non potendosi formare una struttura cristallina ionica, le temperature di fusione ed ebollizione sono relativamente basse rispetto, per esempio, a quelle dei bromuri di metalli alcalini.

## Produzione

La tecnica di produzione più impiegata è la sintesi diretta a partire dai suoi elementi, bromo e alluminio, secondo la reazione estremamente esotermica:

    2 Al + 3 $Br_2$ → $Al_2Br_6$

Tuttavia, data la pericolosità dei copiosi vapori di bromo prodotti, a livello didattico si preferisce fare reagire il metallo con acido bromidrico:

    2 Al + 6 HBr → $Al_2Br_6$ + 3 $H_2$

## Utilizzi

Il bromuro di alluminio può essere utilizzato come catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts. Tuttavia, per il suo costo minore e il simile potere catalitico, si preferisce utilizzare allo scopo il cloruro di alluminio.

