Tetrafluoruro di tionile
# Tetrafluoruro di tionile

Il tetrafluoruro di tionile è il composto inorganico con formula $SOF_4.$ In condizioni normali è un gas incolore di odore pungente.

## Struttura

$SOF_4$ è un composto molecolare. La forma della molecola è quella di una di bipiramide trigonale distorta, con simmetria $C_{2v}.$ L'atomo di ossigeno è in posizione equatoriale. Le distanze di legame S–O (140,9 pm) e dei due F equatoriali (153,9 pm) sono più corte delle distanze S–F assiali (159,6 pm). L'angolo tra gli atomi di fluoro equatoriali è 112,8° e quello tra ossigeno e fluoro equatoriale è 123,6°. L'angolo tra fluoro assiale e ossigeno è 97,7° e quello tra fluoro assiale ed equatoriale è 85,7°. Queste distorsioni non sono mostrate nella figura.

## Sintesi

I primi ad ottenere $SOF_4$ furono Henri Moissan e Paul Lebeau nel 1902, sfruttando la fluorurazione diretta del (di)fluoruro di tionile. Questo metodo è ancora valido.

    ${\ce {SOF2 + F2 -> SOF4}}$

Si può preparare convenientemente $SOF_4$ anche per reazione di $SF_4$ con ossigeno in presenza di quantità catalitiche di $NO_2.$

## Reattività

Il tetrafluoruro di tionile reagisce con l'acqua formando fluoruro di solforile $(SO_2F_2)$ e acido fluoridrico, con sviluppo di calore:

    ${\ce {SOF4 + H2O -> SO2F2 + 2HF}}$

$SOF_4$ può reagire come accettore o come donatore di ioni fluoruro, formando rispettivamente specie tipo $Cs^+[SOF_5]^−$ e $[SOF_3]^+[SbF_6]^−.$

Il tetrafluoruro di tionile è stato usato in click chemistry facendolo reagire con ammine primarie $R-NH_2.$ Si forma prontamente la specie $R–N=(O=)SF_2.$ Per sostituzione dei due gruppi fluoruro rimanenti si possono costruire strutture tridimensionali che si dipartono dallo zolfo centrale.

