Ipofosfito di magnesio
# Ipofosfito di magnesio

L'ipofosfito di magnesio, o fosfinato di magnesio, è il sale di magnesio dell'acido ipofosforoso o acido fosfinico, di formula $Mg(H_2PO_2)_2.$ A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli incolori, o polvere cristallina bianca e inodore. È stabile all'aria ma teme il contato con ossidanti forti. Esiste anche nelle forme monoidrata ed esaidrata: $Mg(H_2PO_2)_2•H_2O$ e $Mg(H_2PO_2)_2•6$ $H_2O.$ Anidro o idrato è molto solubile in acqua e praticamente insolubile in alcool o etere.

Si può preparare facendo reagire l'ossido di magnesio con l'acido ipofosforoso:

    MgO + 2 $H_3PO_2$ → $Mg(H_2PO_2)_2$ + $H_2O$

Oppure, si può impiegare il carbonato di magnesio, in luogo dell'ossido, in una reazione analoga:

    $MgCO_3$ + 2 $H_3PO_2$ → $Mg(H_2PO_2)_2$ + $H_2O$ + $CO_2↑$

La forma anidra si può ottenere dalle forme idrate per progressivo riscaldamento ad opportune temperature:

    $Mg(H_2PO_2)_2•6$ $H_2O$ → (101 °C, -5 $H_2O)$ → $Mg(H_2PO_2)_2•H_2O$ → (182 °C, $-H_2O)$ → $Mg(H_2PO_2)_2$

La forma esaidrata è nota in due modificazioni cristalline, cubica e tetragonale: le loro strutture cristalline sono state analizzate.

Elevando la temperatura a 345 °C, l'ipofosfito di magnesio si decompone, disproporzionandosi a idrogenofosfato di magnesio e fosfina:

    $Mg(H_2PO_2)_2$ → $MgHPO_4$ + $PH_3↑$

L'ipofosfito di magnesio è riducente come l'acido da cui deriva $[E°(H_3PO_3$ / $H_3PO_2)$ = -0,499 V] e può essere usato per la placcatura chimica, principalmente nichelatura, ed anche per la riduzione di alcuni nitroderivati alle corrispondenti ammine/aniline $(R-NO_2$ → $R-NH_2);$ come riducente è pure impiegato, come fonte di ipofosfito, in chimica organica e biomolecolare in sostituzione di boroidruri e alluminioidruri alcalini. L'ipofosfito di magnesio, insieme a quello di alluminio $Al(H_2PO_2)_3,$ viene impiegato come ritardante di fiamma in polimeri di tipo poliammidico, plastiche e tessuti; anche l'ipofosfito di calcio è usato in simili formulazioni.

