Ipofosfito di calcio
# Ipofosfito di calcio

L'ipofosfito di calcio $Ca(PH_2O_2)_2,$ ma quasi ovunque scritto $Ca(H_2PO_2)_2,$ è il sale di calcio dell'acido ipofosforoso.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore, igroscopico, solubile in acqua; praticamente insolubile in alcool, pochissimo solubile in glicerina. Nella sua soluzione acquosa non si ha praticamente non idrolisi.

Si può preparare per reazione diretta tra l'idrossido di calcio e l'acido ipofosforoso:

$Ca(OH)_2$ + 2 $HPH_2O_2$ → $Ca(PH_2O_2)_2$ + 2 $H_2O$

Normalmente viene preparato dissolvendo il fosforo bianco nel latte di calce all'ebollizione, con sviluppo di fosfina (attenzione!):

3 $Ca(OH)_2$ + 2 $P_4$ + 6 $H_2O$ → 3 $Ca(PH_2O_2)_2$ + 2 $PH_3↑$

Trattato a freddo con acidi forti non ossidanti, libera acido ipofosforoso; con acido solforico acquoso, ad esempio, si ha:

$Ca(PH_2O_2)_2$ + $H_2SO_4$ → $CaSO_4↓$ + 2 $HPH_2O_2$

Se la reazione viene invece condotta all'ebollizione, si ha disproporzione dello ione ipofosfito con formazione di ione idrogenofosfato e fosfina:

2 $Ca(PH_2O_2)_2$ + $H_2SO_4$ → $CaSO_4↓$ + $Ca(HPO_4)_2$ + 2 $PH_3$

Deve essere conservato in atmosfera inerte per prevenire lenta idrolisi e ossidazione; va tenuto lontano dal calore o scintille, per riscaldamento si decompone svolgendo fosfina. È usato come disossidante, come reagente analitico e come reagente in reazioni di dediazotazione e per la placcatura metallica chimica diretta (al posto di quella elettrochimica). È usato come ritardante di fiamma e antiossidante. Entra a far parte di alcune formulazioni di additivi alimentari. È tossico per ingestione ed è classificato come prodotto infiammabile.

