Cromato di potassio
# Cromato di potassio

Il cromato di potassio è il sale di potassio dell'acido cromico, di formula $K_2CrO_4.$ Nel 1878 fu scoperto in Cile un minerale costituito da cromato di potassio, denominato poi tarapacáite, dal nome della località del rinvenimento, la regione a clima desertico di Tarapacá.

A temperatura ambiente si presenta come polvere cristallina gialla, inodore, molto solubile in acqua.

È un comune reagente di laboratorio, forte ossidante, che si può ottenere facendo reagire l'anidride cromica con l'idrossido di potassio:

    $CrO_3$ + 2 KOH → $K_2CrO_4$ + $H_2O$

oppure, al posto di $CrO_3,$ si può usare il bicromato di potassio:

    $K_2Cr_2O_7$ + 2 KOH → 2 $K_2CrO_4$ + $H_2O$

Si può anche partire da Cr(III) ed eseguire un'ossidazione a Cr(VI) con l'ossigeno dell'aria, arrostendo l'ossido di cromo in ambiente basico, con carbonato di potassio:

    2 $Cr_2O_3$ + 4 $K_2CO_3$ + 3 $O_2$ → 4 $K_2CrO_4$ + 4 $CO_2$

Al posto dell'ossigeno si può usare come agente ossidante il nitrato di potassio o anche il clorato di potassio.

Acidificando una soluzione acquosa di cromato di potassio si ottiene il corrispondente dicromato, di colore arancione-rosso ed anch'esso molto tossico; la reazione è poi reversibile, secondo l'equilibrio:

    ${\ce {2 CrO4^2- + 2 H3O+ <=> Cr2O7^2- + 3 H2O}}$

Essendo formato da cromo con valenza 6, il cromato di potassio è un composto pericoloso per l'uomo: mutageno, corrosivo, allergenico e pericoloso per l'ambiente.

