Peso equivalente
# Peso equivalente

In chimica si definisce come peso equivalente (o massa equivalente) di una sostanza, la quantità di massa espressa in grammi in grado di fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione redox, di generare per dissociazione una mole di ioni $H^+$ o di ioni $OH^-$ in una reazione acido-base ovvero di produrre una mole di carica elettrica ionica a seguito di dissociazione.

Si calcola come rapporto tra la massa molare, MM, espresso come g/mol, e le moli di particelle che entrano in gioco in relazione ad una mole di sostanza, indicato solitamente con la sigla v o VO (valenza operativa):

$PE(g/eq)={\frac {MM(g/mol)}{VO(eq/mol)}}$

Il peso equivalente espresso in grammi rappresenta la massa corrispondente ad un equivalente di sostanza.

## Esempi

* acido solforico, $H_2SO_4$

    massa molare = 98 g/mol --> peso equivalente = 98/2 = 49 g/eq
    nella reazione di neutralizzazione di un solo protone si ha peso equivalente = 98/1 = 98 g/eq
* idrossido di sodio, NaOH

    massa molare = 40 --> peso equivalente = 40/1 = 40 g/eq
* idrossido di calcio, $Ca(OH)_2$

    massa molare = 74 --> peso equivalente = 74/2 = 37 g/eq
* permanganato di potassio, $KMnO_4,$ nella reazione di riduzione a $Mn^{2+}$ acquisisce 5 elettroni

    massa molare = 158 g/mol --> peso equivalente = 158/5 = 31,6 g/eq
* permanganato di potassio, $KMnO_4,$ nella reazione di riduzione a diossido di manganese, $MnO_2,$ acquisisce 3 elettroni

    massa molare = 158 g/mol --> peso equivalente = 158/3 = 52,7 g/eq
* ortofosfato di sodio, $Na_3PO_4,$ in soluzione si dissocia producendo 3 ioni $Na^+$ ed uno ione $PO_4^{3-}.$ 1 mole di sale genera una quantità di ioni positivi e negativi ciascuna delle quali ha carica elettrica ionica corrispondente a 3 volte un numero di elettroni pari al valore numerico della costante di Avogadro

    massa molare = 164 g/mol --> peso equivalente = 164/3 = 54,7 g/eq
