Ferriossalato di potassio
# Ferriossalato di potassio

Il ferriossalato di potassio è il composto chimico con formula $K_3[Fe(C_2O_4)_3]·3H_2O.$ La formula è spesso abbreviata come $K_3[Fe(ox)_3]·3H_2O.$ Il ferro è nello stato di ossidazione +3, ed è al centro di un complesso ottaedrico, con tre anioni ossalato che fungono da leganti bidentati. Il potassio funge da controione e bilancia la carica 3– dello ione complesso. In condizioni normali è un solido cristallino di colore verde chiaro. In soluzione il solido si scioglie liberando l'anione ferriossalato $[Fe(C_2O_4)_3]^{3–}$ di colore verde chiaro. Il ferriossalato di potassio è spesso usato come attinometro chimico.

## Sintesi

Il composto si può sintetizzare per reazione tra solfato di ferro(III), ossalato di bario e ossalato di potassio:

    ${\ce {Fe2(SO4)3 \ + \ 3BaC2O4 \ + \ 3K2C2O4 -> 2K3[Fe(C2O4)3] \ + \ 3BaSO4}}$

Si sciolgono i reagenti in acqua e si scalda per circa 1,5 ore. Il solfato di bario $(BaSO_4)$ precipita mentre il complesso formato resta in soluzione; dopo aver filtrato per eliminarlo, si raffredda la soluzione e il complesso cristallizza.

Può essere sintetizzato anche partendo da cloruro ferrico ed ossalato di potassio:

    ${\ce {FeCl3 \ + \ 3K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] \ + \ 3KCl}}$

Il ferriossalato di potassio può essere quindi fatto precipitare raffreddando la soluzione in un bagno di ghiaccio e poi filtrandola.

## Isomeria

Lo ione complesso ferriossalato mostra isomeria ottica perché sono possibili due forme speculari non sovrapponibili. In accordo con le regole IUPAC, all'isomero con elicità sinistrorsa è assegnato il simbolo greco Λ (lambda maiuscolo). La sua immagine speculare con elicità destrorsa è contraddistinta dal simbolo greco Δ (delta maiuscolo).

* $Λ-[Fe(ox)_3]^{3−}$
* $Δ-[Fe(ox)_3]^{3−}$

## Reattività

In soluzione il complesso ferriossalato è stabile al buio, ma in presenza di luce subisce una reazione di riduzione. Il complesso assorbe un fotone e si decompone formando $Fe(C_2O_4)_2^{2–}$ e $CO_2.$ La stechiometria complessiva della reazione è:

    ${\ce {2[Fe(C2O4)3]^{3-}\ +h\nu ->2[Fe(C2O4)2]^{2-}\ +\ C2O4^{2-}\ +\ 2CO2}}$

Nella reazione il ferro viene ridotto da +3 a +2 e lo ione ossalato viene ossidato a diossido di carbonio. Questa reazione è alla base dell'uso del ferriossalato di potassio come attinometro.

## Indicazioni di sicurezza

Il ferriossalato di potassio è considerato nocivo: è pericoloso per contatto con la pelle e gli occhi, e per ingestione.

