Clorito
# Clorito

Il clorito è lo ione di cloro con numero di ossidazione +3 di formula ClO−2

## Sintesi

Si forma dal biossido di cloro:

    $2ClO_2$ + O2−2 → 2ClO−2 + $O_2$

## Reattività

I cloriti dei metalli pesanti esplodono se riscaldati o per urto meccanico.

Riscaldando le soluzioni avviene la dismutazione:

    3ClO−2 → 2ClO−3 + $Cl^−$ (lenta)

Disproporzionamenti più veloci sono quelli fotocatalizzati, a pH=4:

    10ClO−2 → 2ClO−3 + $6Cl^−$ + 2ClO−4 + $3O_2$
    2ClO−2 → $Cl^−$ + ClO−4

a pH=8,4:

    6ClO−2 → 2ClO−3 + $4Cl^−$ + $3O_2$

## Produzione industriale

L'acido cloroso $HClO_2$ è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti $(Ag^+,$ $Hg^+,$ $Tl^+,$ $Pb^{2+},$ $Cu^{2+}$ e $NH_4^+)$ si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.

I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:

* Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produce diossido di cloro.
* Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.
