Decafluoruro de diazufre
# Decafluoruro de diazufre

El decafluoruro de diazufre o decafluoruro de disulfuro $(S_2F_{10})$ es un compuesto químico inorgánico descubierto en 1934 por Denbigh y Whytlaw-Gray. Cada átomo de azufre de la molécula $S_2F_{10}$ es octaédrico y está rodeado por cinco átomos de flúor. También se denominó pentafluoruro de azufre y fluoruro de azufre(V). Contiene azufre en su estado de oxidación +5.

## Propiedades

El decafluoruro de diazufre es un líquido incoloro con un olor a fósforo quemado similar al dióxido de azufre. Es altamente tóxico, con una toxicidad cuatro veces mayor que la del fosgeno. Se consideró como un posible agente asfixiante para la guerra química en la Segunda Guerra Mundial porque no produce lagrimeo ni irritación de la piel, por lo que proporciona poca advertencia de exposición, pero nunca se empleó. Se produce por la descomposición eléctrica del hexafluoruro de azufre $(SF_6),$ un aislante esencialmente inerte utilizado en sistemas de alta tensión, como líneas de transmisión, subestaciones y aparamenta. El $S_2F_{10}$ también se fabrica durante la producción de $SF_6,$ pero se destila.

El decafluoruro de diazufre es un compuesto estable, pero se descompone a temperaturas superiores a 150 °C para formar hexafluoruro de azufre y tetrafluoruro de azufre.Esta reacción se utiliza para eliminar el $S_2F_{10}$ durante el proceso de síntesis de $SF_6:$

    $\mathrm {S_{2}F_{10}{\xrightarrow {\Delta }}\ SF_{4}+SF_{6}}$

## Producción

El decafluoruro de azufre se produce principalmente por la descomposición del hexafluoruro de azufre:

    $\mathrm {2\ SF_{6}\longrightarrow \ S_{2}F_{10}+F_{2}}$

También se forma como un subproducto en la reacción del azufre con flúor o por medios fotoquímicos a partir de cloropentafluoruro de azufre.

    $\mathrm {2\ SF_{5}Cl+H_{2}{\xrightarrow {h\nu }}\ S_{2}F_{10}+2\ HCl}$

## Estructura

El $S_2F_{10}$ es un compuesto molecular, que consiste en dos grupos octaédricos $SF_5,$ unidos por un enlace S-S. La simetría molecular es $D_{4d},$ con los dos grupos $SF_5$ alternados a 45° a lo largo del eje S-S. Los cálculos teóricos indican que la barrera torsional del enlace S-S es de 40 ± 5 kJ/mol, lo que hace que este movimiento de rotación a temperatura ambiente sea insignificante.

## Reactividad

eL $S_2F_{10}$ no es muy reactivo a temperatura ambiente, pero cuando se calienta, tiende a reaccionar rompiendo el enlace S-S homolíticamente; de tal manera que los radicales $·SF_5$ formados pueden dar lugar a diversas reacciones. Por ejemplo, $S_2F_{10}$ reacciona con cloro, bromo y tetrafluorohidrazina:

    ${\ce {S2F10 + Cl2 -> 2SF5Cl}}$
    ${\ce {S2F10 + Br2 -> 2SF5Br}}$
    ${\ce {S2F10 + N2F4 -> 2SF5NF2}}$

En agua no se hidroliza, pero se descompone lentamente en presencia de NaOH.

