Cloropentafluoruro de azufre
# Cloropentafluoruro de azufre

El cloropentafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula $SClF_5.$ Existe como gas incoloro a temperatura ambiente y es altamente tóxico, como la mayoría de los compuestos que contienen el grupo funcional pentafluorosulfuro $(SF_5).$ El compuesto adopta una geometría octaédrica con simetría $C_{4v}.$ El cloropentafluoruro de azufre es un reactivo disponible comercialmente para la adición del grupo $SF_5$ a compuestos orgánicos.

## Obtención y preparación

El cloropentafluoruro de azufre se puede obtener haciendo reaccionar tetrafluoruro de azufre con cloro y fluoruro de potasio o fluoruro de cesio a 175 °C:

    $\mathrm {SF_{4}+Cl_{2}+CsF\longrightarrow SClF_{5}+CsCl}$

La preparación también es posible haciendo reaccionar tetrafluoruro de azufre con monofluoruro de cloro a 380 °C:

    $\mathrm {SF_{4}+ClF\longrightarrow SClF_{5}}$

Dado que el fluoruro de cesio actúa como catalizador, la reacción anterior puede llevarse a cabo a temperaturas más bajas.

Otra materia prima de partida puede ser el decafluoruro de diazufre, calentándolo en presencia de cloro:

    $\mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ SClF_{5}}$

## Propiedades y reactividad

En contraste con la alta reactividad y toxicidad del $SF_5Cl,$ el hexafluoruro de azufre $(SF_6)$ es inerte y no tóxico, a pesar de que tiene una fórmula química estrechamente relacionada. Esta diferencia pone de relieve la inestabilidad del enlace S-Cl en esta molécula.

El cloropentafluoruro de azufre $(SClF_5)$ es un gas incoloro y un agente oxidante fuerte. Es mucho más reactivo que el hexafluoruro de azufre $(SF_6)$ porque el enlace S-Cl es más débil que el enlace S-F. Por lo tanto, reacciona por un lado de acuerdo con los mecanismos de reacción radicales del $SF_6$ y, por otro lado, se hidroliza mucho más fácilmente que éste.

Cuando se calienta a más de 400 °C o bajo luz UV, se descompone a través de los radicales ·SF5 en tetrafluoruro de azufre y hexafluoruro de azufre:

    $\mathrm {2\ ClF_{5}S\longrightarrow SF_{4}+SF_{6}+Cl_{2}}$

Reacciona con hidrógeno y radiación para formar el decafluoruro de disulfuro extremadamente tóxico.

    $\mathrm {2\ SClF_{5}+H_{2}\longrightarrow F_{5}S-SF_{5}+2\ HCl}$

El cloropentafluoruro de azufre se puede usar para introducir grupos $SF_5:$

El $SClF_5$ adiciona radicales libres en los enlaces dobles:

La reacción con el propeno es catalizada por $Et_3B$ en torno a -30 °C.:

    $\mathrm {SClF_{5}+CH_{3}-CH=CH_{2}\longrightarrow CH_{3}-CHCl=CH_{2}-SF_{5}}$

El $SClF_5$ también reacciona con otros alquenos:

    $\mathrm {SClF_{5}+CF_{2}=CF_{2}\longrightarrow (F_{5}S)FC-CF_{2}Cl}$
