Pseudohalógeno
# Pseudohalógeno

Un pseudohalógeno (que significa "falso" halógeno) es un compuesto inorgánico binario cuya fórmula química tiene la forma general Ps-Ps o Ps-X, donde Ps es un grupo pseudohalógeno tal como cianuro, cianato, tiocianato, azida, etc., y X es un "verdadero" halógeno. No todas las combinaciones conocidas son estables.

## Ejemplos de pseudohalógenos

Ejemplos de pseudohalógenos simétricos (Ps-Ps) incluyen cianógeno $(CN)_2,$ tiocianógeno $(SCN)_2,$ selenorhodano $(SeCN)_2,$ azidoditiocarbonato $(N_3CS_2)_2.$ Otro pseudohalógeno simétrico complejo es el octacarbonil dicobalto, $Co_2(CO)_8.$ Esta sustancia puede ser considerada como un dímero del hipotético tetracarbonilo de cobalto, $Co(CO)_4.$

Ejemplos de pseudohalógenos no simétricos (Ps-X) son los haluros de cianógeno (ICN, ClCN, BrCN), y otros compuestos. Algunas veces el cloruro de nitrosilo, NOCl, es también considerado como un pseudohalógeno.

## Pseudohaluros

Los pseudohaluros son los aniones (o grupos funcionales) de los grupos pseudohalógenos correspondientes tales como cianuros, cianatos, isocianatos, y algunos compuestos orgánicos de nitrógeno como tiocianatos e isotiocianatos, selenorhodanidas, telurorhodanidas y azidas.

Un pseudohaluro complejo común es el tetracarbonilcobaltato $[Co(CO)_4^-].$ El compuesto $HCo(CO)_4$ es de hecho un ácido bastante fuerte, aunque su baja solubilidad lo vuelve no tan fuerte como los verdaderos ácidos halogenhídricos.

El comportamiento y las propiedades químicas de los pseudohaluros mostrados son idénticos a los de los verdaderos iones haluro. La presencia de los dobles enlaces o triples enlaces internos no parece afectar su comportamiento químico. Por ejemplo, pueden formar ácidos fuertes del tipo HX (comparar HCl con $HCo(CO)_4),$ y pueden reaccionar con metales para formar compuestos como MX (comparar NaCl con $NaN_3).$

Los nanoclusters de aluminio (a veces referidos como superátomos) son a veces considerados como pseudohaluros debido a que, del mismo modo, se comportan químicamente como iones haluro, formando $Al_{13}I_2^−$ (análogo a $I_3^−)$ y compuestos similares. Esto es debido a los efectos del enlace metálico en pequeñas escalas.

