Cianuro de amonio
# Cianuro de amonio

El cianuro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula $NH_4CN.$

## Usos

El cianuro de amonio se utiliza generalmente en la síntesis orgánica. Al ser inestable, no se envía o se vende comercialmente.

## Preparación

El cianuro de amonio se prepara en solución por borboteo del cianuro de hidrógeno en acuosa de amoníaco a baja temperatura

    HCN + $NH_3(aq)$ → $NH_4CN(aq)$

Puede prepararse por la reacción del cianuro de calcio y carbonato de amonio:

    $Ca(CN)_2$ + $(NH_4)_2CO_3$ → 2 $NH_4CN$ + $CaCO_3$

En estado seco, el cianuro de amonio se hace calentando una mezcla de cianuro de potasio o ferrocianuro de potasio con cloruro de amonio y condensación de los vapores de amonio en cristales de cianuro:

    KCN + $NH_4Cl$ → $NH_4CN$ + KCl

## Reacciones

El cianuro de amonio se descompone en amoniaco y cianuro de hidrógeno; a menudo formando un polímero negro de cianuro de hidrógeno:

    $NH_4CN$ → $NH_3$ + HCN

Sufre reacciones de doble descomposición en solución con el número de sales metálicas. Reacciona con glioxal produciendo glicina (ácido aminoacético):

    $NH_4CN$ + $(CHO)_2$ → $NH_2CH_2COOH$ + HCN

Reacciona con cetonas rindiendo aminonitrilos:

    $NH_4CN$ + $CH_3COCH_3$ → $NH_2CH_2CH_2CH_2CN$ + $H_2O$

## Toxicidad

El sólido o su solución es altamente tóxica. Su ingestión puede causar la muerte. La exposición al sólido puede ser perjudicial, ya que se descompone en cianuro de hidrógeno altamente tóxico y en amoniaco.

## Análisis químico

Composición elemental: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

El cianuro de amonio puede ser analizada por el calentamiento de la sal y la captura de los productos descompuestos. El cianuro de hidrógeno y el amoniaco en agua a bajas temperaturas. La solución acuosa se analiza para el ion cianuro por el método volumétrico o de electrodos del nitrato de plata; y el amoniaco se mide por titulación o la técnica del electrodo electrodo.

