Isoelettronico
# Isoelettronico

In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza e la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. In base a questa definizione, contenuta nel Compendium of Chemical Terminology pubblicato dalla IUPAC, alcuni esempi di specie isoelettroniche sono:

* HF, HCl, HBr (8 elettroni, struttura lineare)
* $BH_4^−,$ $CH_4,$ $NH_4^+$ (8 elettroni, struttura tetraedrica)
* CO, $N_2,$ $NO^+$ (10 elettroni, specie biatomiche)
* $CCl_4,$ $SiCl_4,$ $AlCl_4^−$ , $PBr_4^+$ (32 elettroni, struttura tetraedrica)
* $SiF_6^{2−},$ $PF_6^−,$ $SF_6$ (48 elettroni, struttura ottaedrica)

Specie come $CO_2$ e $SiO_2$ non sono invece considerate isoelettroniche, pur avendo entrambe 16 elettroni di valenza, dato che la struttura è differente: $CO_2$ è una molecola lineare, mentre $SiO_2$ forma un reticolo infinito dove il silicio è tetracoordinato.

