Pentafluoruro di rutenio
# Pentafluoruro di rutenio

Il pentafluoruro di rutenio è il composto inorganico con formula $RuF_5.$ In questo fluoruro il rutenio è nello stato di ossidazione +5. In condizioni normali è un solido volatile di colore verde scuro; allo stato vapore è incolore. È un composto estremamente reattivo, senza usi pratici, pericoloso da utilizzare dato che reagisce formando fluoro e acido fluoridrico.

## Sintesi

Il composto fu preparato per la prima volta nel 1925 da Otto Ruff e Ernst Vidic facendo reagire fluoro su rutenio spugnoso. Più conveniente risulta la sintesi diretta di Holloway e Peacock del 1963: il rutenio metallico reagisce con un flusso di fluoro diluito con azoto, a circa 300 ºC. Si forma un olio viscoso verde scuro, dal quale $RuF_5$ è separato per distillazione sotto vuoto.

    2 Ru + 5 $F_2$ → 2 $RuF_5$

## Struttura

$RuF_5$ allo stato solido forma tetrameri $(RuF_5)_4$ formati da ottaedri $RuF_6$ uniti da atomi di fluoro condivisi (vedi figura). La struttura cristallina risulta monoclina, con costanti di reticolo a = 549,7 pm, b = 994,6 pm e c = 1253,1 pm, otto unità di formula per cella elementare. In fase gassosa a 120 ºC sono presenti principalmente molecole trimere, assieme a una quantità minore di dimeri.

## Proprietà e reattività

$RuF_5$ è un composto estremamente reattivo; si può maneggiare in recipienti di vetro a temperatura ambiente, ma già a 100 ºC il vetro è attaccato. È molto sensibile all'umidità e in acqua si idrolizza rapidamente formando $RuO_2$ idrato e $RuO_4$ gassoso.

Reagisce con $XeF_2$ (un fortissimo donatore di fluoro), formando vari composti ionici, a seconda dei rapporti stechiometrici utilizzati:

    2 $XeF_2$ + $RuF_5$ → $[Xe_2F_3]^+[RuF_6]^–$
    $XeF_2$ + $RuF_5$ → $[XeF]^+[RuF_6]^–$
