Processo Andrussow
# Processo Andrussow

Il processo Andrussow è un metodo usato industrialmente per la produzione di acido cianidrico (HCN) a partire da metano e ammoniaca in presenza di ossigeno e un catalizzatore di platino.

L'acido cianidrico può essere prodotto industrialmente anche con il processo BMA, con il processo Shawinigan o da riscaldamento della formammide, mentre in laboratorio può essere prodotto attraverso la reazione tra cianuri di metalli alcalini e un acido.

## Storia

Il processo è basato su una reazione scoperta da Leonid Andrussow nel 1927 e che, col passare degli anni, prese il suo nome.

## Procedimento

La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:

    $CH_4$ + $NH_3$ + $^3⁄_2O_2$ → HCN + $3H_2O$

I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. Il calore di reazione è di -481,4 kJ.

In assenza di catalizzatore, tale reazione avviene con una resa intorno al 10%, mentre impiegando il catalizzatore si arriva ad una conversione intorno al 60-70%. Il catalizzatore comunemente impiegato per questo processo è una lega di platino/rodio in rapporto 90/10. Tale catalizzatore risente di una riduzione delle prestazioni se contaminato con ferro, zolfo, silicio o alluminio.

## Reazioni secondarie

Assieme alla reazione principale, avvengono le seguenti reazioni secondarie, che sfruttano il calore prodotto dalla reazione principale:

    $CH_4$ + $H_2O$ → CO + 3 $H_2$
    2 $CH_4$ + 3 $O_2$ → 2 CO + 4 $H_2O$
    4 $NH_3$ + 3 $O_2$ → 2 $N_2$ + 6 $H_2O$

Tali reazioni secondarie possono essere rallentate riducendo il tempo di contatto con il catalizzatore a 0.0003 s.

