Ossiacidi
# Ossiacidi

Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il catione $H^+$ e l'anione dell'acido.

Possono essere ottenuti facendo reagire un ossido acido (anche detto anidride inorganica) con l'acqua. Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).

Gli ossiacidi si suddividono in:

* "triprotici": con tre atomi di idrogeno;
* "diprotici": con due atomi di idrogeno;
* "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno.

Un esempio di ossiacido è l'acido carbonico (chiamato così secondo la nomenclatura tradizionale, mentre secondo la nomenclatura IUPAC è chiamato acido triossocarbonico).

## Reattività

Facendo reagire un ossiacido con una base, si ottengono dei sali. La stechiometria della reazione è del tipo:

$H_x-M^1O_y$ + x $M^2OH$ → $M^2_xM^1O_y$ + x $H_2O$

dove $M^2$ è un metallo e $M^1$ il non metallo.

## Nomenclatura tradizionale

I nomi degli ossiacidi si rifanno alle anidridi; ad esempio l'ossiacido che si ottiene dall'anidride carbonica è chiamato acido carbonico, mentre l'ossiacido che si ottiene dall'anidride perclorica è chiamato acido perclorico. In particolare, al posto di "anidride" si mette "acido" e i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi.

Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la valenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi del cloro si chiameranno (secondo la nomenclatura tradizionale):

* acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)
* acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)
* acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)
* acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)

## Ossiacidi più comuni

| Ossiacido | Formula grezza | Formula di struttura | Forza |
| - | - | - | - |
| Acido (orto) borico IUPAC = acido triossoborico (III) | $H_3BO_3$ | | debole |
| Acido carbonico IUPAC = acido triossocarbonico (IV) | $H_2CO_3$ | | debole |
| Acido nitroso IUPAC= acido diossonitrico (III) | $HNO_2$ | | debole |
| Acido nitrico IUPAC= acido triossonitrico (V) | $HNO_3$ | | forte |
| Acido ipofosforoso (Acido fosfinico) IUPAC= acido diossofosforico (III) | $H_3PO_2$ | | debole |
| Acido fosforoso (Acido fosfonico) IUPAC = acido triossofosforico (III) | $H_3PO_3$ | | debole |
| Acido (orto) fosforico IUPAC = acido tetraossofosforico (V) | $H_3PO_4$ | | debole |
| Acido pirofosforico IUPAC = acido eptaossofosforico (V) | $H_4P_2O_7$ | | debole |
| Acido solforoso IUPAC = acido triossosolforico (IV) | $H_2SO_3$ | | debole |
| Acido solforico IUPAC = acido tetraossosolforico (VI) | $H_2SO_4$ | | forte |
| Acido selenico IUPAC = acido tetraossosselenico (VI) | $H_2SeO_4$ | $(HO)_2Se(=O)_2$ | forte |
| Acido ipocloroso IUPAC = acido monoossoclorico (I) | HClO | | debole |
| Acido cloroso IUPAC = acido diossoclorico (III) | $HClO_2$ | | debole |
| Acido clorico IUPAC = acido triossoclorico (V) | $HClO_3$ | | forte |
| Acido perclorico IUPAC = acido tetraossoclorico (VII) | $HClO_4$ | | forte |
| Acido iodico | $HIO_3$ | $HO-I(=O)_2$ | debole |
