Nitronio
# Nitronio

Lo ione nitronio è un catione di formula chimica $NO_2^+$ è generalmente molto instabile e prodotto dalla rimozione di un elettrone dal paramagnetico diossido di azoto, o dalla protonazione dell'acido nitrico seguita dall'eliminazione di una molecola di acqua.

Non è abbastanza stabile per esistere alle condizioni normali, ma è usato estensivamente come un elettrofilo nella nitrazione di substrati aromatici e anche di altre sostanze. Lo ione è generato, quando torna utile, miscelando acido solforico (acido più forte) e acido nitrico (che si comporterà da base) secondo questa reazione:

    $H_2SO_4$ + $HNO_3$ → $HSO_4^−$ + $H_2O^+–NO_2$ → $HSO_4^−$ + $NO_2^+$ + $H_2O$

Lo ione nitronio è contenuto nel pentossido di diazoto $(N_2O_5)$ allo stato solido, che è un composto ionico formato da ioni nitronio e ioni nitrato, mentre allo stato liquido o in soluzione di solventi non protici $(CCl_4,$ $CHCl_3,$ $POCl_3$ e simili) e allo stato gassoso ha forma molecolare $(O_2N-O-NO_2).$ Lo ione nitronio è isoelettronico con l'anidride carbonica $CO_2,$ con l'ossido di diazoto $N_2O$ e con lo ione metaborato $BO_2^–$ e,come in questi, l'atomo centrale è ibridato sp e la struttura O–N–O è lineare con angoli di 180°.

Lo ione contenente gli stessi atomi, ma con carica negativa, NO−2, è lo ione nitrito.

## Composti ionici e molecolari

Vi sono sali (composti ionici) del nitronio stabili con anioni di basicità e nucleofilia molto deboli, tipicamente anioni di acidi molto forti. Questi composti sono notevolmente igroscopici. Tra questi ci sono:

* Perclorato di nitronio (NO+2ClO−4)
* Tetrafluoroborato di nitronio (NO+2BF−4)
* Esafluorofosfato di nitronio (NO+2PF−6)
* Esafluoroarseniato di nitronio (NO+2AsF−6)
* Esafluoroantimoniato di nitronio (NO+2SbF−6)

Con anioni di acidi meno forti si hanno composti molecolari, non salini, che includono:

* Fluoruro di Nitrile, $NO_2F$
* Cloruro di nitrile, $NO_2Cl$

Essendo composti molecolari hanno basso punto di ebollizione (−72 °C e −6 °C rispettivamente) e lunghezze dei legami N–X corti (N–F 135 pm, N–Cl 184 pm). Questi composti molecolari si ottengono dalla reazione con il composto stabile diossido di azoto, dove l'atomo centrale N ha numero di ossidazione +4 e forma 3 legami con i rispettivi due ossigeni laterali lasciando 1 elettrone libero, considerandolo come un radicale libero detto nitrile (formula $-NO_2)$ quando reagisce con F o Cl.

