Iodato di sodio
# Iodato di sodio

Lo iodato di sodio è il sale di sodio dell'acido iodico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.

Esso è un agente ossidante e in quanto tale può sviluppare fiamme a contatto con combustibili e agenti riducenti.

## Reazioni

Lo Iodato di Sodio può essere ossidato a meta-periodato di Sodio facendolo reagire con Ipoclorito di Sodio:

$NaIO_3$ + NaOCl → $NaIO_4$ + NaCl

Lo Iodato di Sodio anidro si decompone a temperature superiori ai 500 °C secondo la seguente reazione:

$2NaIO_3$ → 2NaI + $3O_2$

## Sintesi

Lo iodato di sodio si può sintetizzare a partire dall'Acido Iodico e dall'Idrossido di Sodio,secondo la seguente reazione:

$HIO_3$ + NaOH → $NaIO_3$ + $H_2O$

Può anche essere preparato a partire da Iodio e Idrossido di Sodio in Etanolo,in quanto esso precipita:,in soluzione rimane lo Ioduro di Sodio:

3 $I_2$ + 6 NaOH → $NaIO_3$ + 5 NaI + 3 $H_2O$

Non precipita tutto lo Iodato di Sodio prodotto perché parte di questo viene solubilizzato dall'Acqua prodotta dalla reazione stessa.

## Sicurezza

Materiali incompatibili:

Agenti fortemente riducenti, Metalli in polvere, Incompatibilità: miscele di iodati con alluminio, arsenico, rame, carbonio, fosforo (rosso e bianco) e zolfo in forma di polvere fine; idruri di alcali e metalli alcalinoterrosi; solfuri di antimonio, arsenico, rame o stagno, cianuri metallici, tiocianati o biossido di manganese impuro possono reagire violentemente o con esplosione, sia spontaneamente (in particolare in presenza di umidità), sia in seguito a riscaldamento, frizione, urti, scintille o per addizione di acido solforico.

