Reazione di Schikorr
# Reazione di Schikorr

La Reazione di Schikorr è un processo chimico in cui l'idrossido ferroso viene convertito in magnetite dopo vari passaggi. Venne studiata per la prima volta da Gerhard Schikorr negli anni tra il 1928 ed il 1933.

## Meccanismo di reazione

La reazione avviene in ambiente anaerobico. Si ossida il ferro(II) contenuto nell'idrossido ferroso utilizzando l'idrogeno contenuto nell'acqua, che riducendosi si separa dall'ossigeno diventando idrogeno gassoso:

    $Fe^{2+}$ → $Fe^{3+}$ + $e^-$ (ossidazione del ferro(II))
    $H_2O$ + $e^-$ → $OH^-$ + $½H_2↑$ (riduzione dell'idrogeno)
    $Fe^{3+}$ + $3OH^-$ → $Fe(OH)_3$ (prima reazione)

Si aggiunge quindi dell'altro idrossido di ferro(II), in rapporto di 1 mole ogni 2 moli di ferro(III):

    $2OH^-$ → $O^{2-}$ + $H_2O$
    $Fe^{2+}$ + $O^{2-}$ → FeO
    $2Fe^{3+}$ + $3O^{2-}$ → $Fe_2O_3$
    FeO + $Fe_2O_3$ → $Fe_3O_4$

La reazione globale si può riassumere in:

    $3Fe(OH)_2$ → $(FeO·Fe_2O_3)$ + $2H_2O$ + $H_2↑$

E si può scrivere nella formula chiamata reazione di Schikorr come:

$3Fe(OH)_2$ → $Fe_3O_4$ + $2H_2O$ + $H_2↑$

