Esafluoroplatinato di diossigenile
# Esafluoroplatinato di diossigenile

L'esafluoroplatinato di diossigenile è il composto inorganico con formula $O_2PtF_6.$ In condizioni normali il composto è un solido paramagnetico di colore rosso, che contiene l'inusuale catione diossigenile $O_2^+,$ mentre nell'anione $PtF_6^–$ il platino è nello stato di ossidazione inusuale +5.

## Storia

Questo composto è stato il primo a contenere il catione diossigenile, $O_2^+.$ Fu sintetizzato per la prima volta nel 1962 da Neil Bartlett facendo reagire ossigeno e $PtF_6.$ La riuscita della reazione suggerì a Neil Bartlett di tentare analoga reazione usando il gas nobile xeno al posto dell'ossigeno, dato che i potenziali di prima ionizzazione di xeno e ossigeno sono simili (sono rispettivamente 12,13 e 12,2 eV). Fu così preparato l'esafluoroplatinato di xeno, dimostrando che anche i gas nobili potevano formare composti chimici.

## Sintesi

L'esafluoroplatinato di diossigenile si prepara per reazione diretta tra ossigeno e $PtF_6;$ quest'ultimo è uno dei più forti ossidanti noti.

    ${\ce {O2 + PtF6 -> [O2]+[PtF6]-}}$

Alternativamente l'esafluoroplatinato di diossigenile si può ottenere passando una miscela di ossigeno e fluoro su una spugna di platino a 450 ºC.

## Struttura

L'esafluoroplatinato di diossigenile cristallizza a bassa temperatura nel sistema romboedrico; la struttura è isomorfa con quella dell'esafluoroplatinato(V) di potassio, $KPtF_6.$ A temperatura più elevata $O_2PtF_6$ ha una forma cubica che risulta isomorfa con $KSbF_6.$ Nella forma cubica l'ottaedro $[PtF_6]^−$ è leggermente compresso lungo l'asse di rotazione ternario rivolto verso il catione $O_2^+.$ Ogni catione $O_2^+$ risulta circondato da 12 atomi fluoro.

## Reattività

L'esafluoroplatinato di diossigenile è un composto stabile; scaldato oltre 90 ºC sublima sotto vuoto senza decomporsi. È stato usato per ottenere altri composti di Pt(V) come $KPtF_6,$ $ClF_3⋅PtF_6$ e $IF_5⋅PtF_6.$

