Esafluoruro di selenio
# Esafluoruro di selenio

L'esafluoruro di selenio è il composto inorganico con formula $SeF_6.$ In condizioni normali è un gas incolore, di odore pungente, non combustibile e molto tossico. Il composto non ha utilizzi commerciali rilevanti.

## Storia

Il primo a descrivere la reazione tra fluoro e selenio fu Henri Moissan nel 1900. L'esafluoruro di selenio fu isolato e caratterizzato per la prima volta nel 1906 da E. B. R. Prideaux.

## Sintesi

L'esafluoruro di selenio si prepara per sintesi diretta ad alta temperatura da fluoro e selenio in polvere:

    Se $_{(s)}$ + 3 $F_{2(g)}$ → $SeF_{6(g)}$

o anche per reazione tra $BrF_3$ e $SeO_2.$

## Struttura

L'esafluoruro di selenio è un composto molecolare. La molecola $SeF_6$ ha geometria ottaedrica con distanze Se–F di 168,8 pm.

## Proprietà e reattività

In $SeF_6$ il selenio raggiunge il suo stato di ossidazione massimo, +6, ma il composto è molto stabile e non mostra proprietà ossidanti. La reattività di $SeF_6$ è molto simile a quella del suo omologo $SF_6,$ che è un gas particolarmente inerte. Tuttavia $SeF_6$ mostra una maggiore reattività, e si idrolizza lentamente a contatto con acqua formando fluoruro di idrogeno e ossido di selenio. Si decompone inoltre in soluzioni acquose contenenti anioni ioduro o tiosolfato.

## Usi

L'esafluoruro di selenio trova un impiego limitato come isolante elettrico nella produzione di elettrodi per saldatura, raddrizzatori e semiconduttori.

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

L'esafluoruro di selenio è un gas fortemente tossico; per inalazione provoca gravi danni ai polmoni.

