Tetrafluoroborato
# Tetrafluoroborato

Tetrafluoroborato è il nome dell'anione di formula $BF_4^−.$ È una specie tetraedrica, isostrutturale con le specie isoelettroniche tetrafluorometano $CF_4$ e tetrafluoroammonio $NF_4^+,$ e isostrutturale anche con numerose specie stabili e importanti come gli anioni solfato $SO_4^{2−}$ e perclorato $ClO_4^−,$ che sono isolettronici rispetto agli elettroni di valenza.

## Sintesi

L'anione $BF_4^−$ si può sintetizzare per reazione di fluoruri con l'acido di Lewis $BF_3.$ La reazione va condotta in assenza di solvente o in solventi non acquosi come HF, $BrF_3,$ o $SO_2.$

## Caratteristiche e utilizzo

$BF_4^−$ è un anione molto inerte e con scarsa tendenza alla coordinazione, sia perché la sua singola carica negativa è distribuita sui quattro atomi di fluoro, sia perché la presenza degli atomi di fluoro molto elettronegativi rendono poco basico l'anione. Per queste caratteristiche $BF_4^−$ è molto usato in chimica sia organica che inorganica per isolare e precipitare i cationi più disparati. I sali ottenuti con $BF_4^−$ hanno anche il vantaggio di essere in genere più solubili in solventi organici rispetto ai corrispondenti alogenuri o nitrati.

L'anione $BF_4^−$ è spesso usato per isolare sali di cationi molto reattivi. Alcuni esempi sono:

* Sali di diazonio con formula generale $ArN_2^+$ (Ar = arile).
* Reattivi di Meerwein come $OEt_3^+,$ uno dei più forti agenti alchilanti noti.
* Il nitrosonio $NO^+,$ ben noto ossidante monoelettronico.
* Il nitronio $NO_2^+,$ usato nelle reazioni di nitrazione.
* Il ferrocenio $[Fe(C_5H_5)_2]^+.$

Esistono tuttavia casi in cui il comportamento di $BF_4^−$ non è "innocente": cationi estremamente reattivi come quelli derivati da Ti, Zr, Hf e Si riescono ad estrarre fluoruro da $BF_4^−.$ In tali casi bisogna ricorrere ad anioni ancora meno coordinanti.

L'uso di $BF_4^−$ ha contribuito a diminuire l'impiego di perclorato $ClO_4^−$ come precipitante, perché $BF_4^−$ non ha la tendenza a formare composti esplosivi come $ClO_4^−,$ anche se ha lo svantaggio di essere più sensibile all'idrolisi.

