Decafluoruro di dizolfo
# Decafluoruro di dizolfo

Il decafluoruro di dizolfo è il composto inorganico con formula $S_2F_{10},$ dove lo zolfo è nello stato di ossidazione +5. In condizioni normali è un liquido incolore, volatile, con un odore simile a quello del diossido di zolfo, praticamente insolubile in acqua. È un composto fortemente tossico. Durante la seconda guerra mondiale fu studiato come possibile arma chimica, dato che è difficile rivelarne la presenza poiché non produce né lacrimazione né irritazione cutanea. $S_2F_{10}$ si forma come prodotto secondario indesiderato durante la sintesi industriale di $SF_6,$ ma viene isolato e distrutto.

## Sintesi

Il decafluoruro di dizolfo fu preparato per la prima volta da Kenneth Denbigh e Robert Whytlaw-Gray nel 1934. Si forma come sottoprodotto della reazione di sintesi $dell'SF_6$ a partire da zolfo e fluoro. Un metodo più conveniente è la reazione fotochimica

    ${\ce {2 SF5Cl + H2 + h \nu -> S2F10 + 2HCl}}$

## Struttura

$S_2F_{10}$ è un composto molecolare, costituito da due gruppi ottaedrici $SF_5,$ uniti da un legame S–S. La simmetria molecolare risulta $D_{4d},$ con i due gruppi $SF_5$ sfalsati di 45° lungo l'asse S–S. Calcoli teorici indicano che la barriera torsionale del legame S–S è 40±5 kJ/mol, rendendo trascurabile questo movimento di rotazione a temperatura ambiente.

## Proprietà e reattività

Il decafluoruro di dizolfo è un composto stabile, ma si decompone a 200 ºC formando $SF_4$ e $SF_6;$ questa reazione è sfruttata per eliminare $S_2F_{10}$ durante il processo di sintesi di $SF_6:$

    ${\ce {S2F10 -> SF4 + SF6}}$

$S_2F_{10}$ risulta poco reattivo a temperatura ambiente, ma a caldo tende a reagire rompendo in modo omolitico il legame S–S; i radicali $·SF_5$ formati possono dar luogo a varie reazioni. Ad esempio $S_2F_{10}$ reagisce con cloro, bromo e tetrafluoroidrazina:

    ${\ce {S2F10 + Cl2 -> 2SF5Cl}}$
    ${\ce {S2F10 + Br2 -> 2SF5Br}}$
    ${\ce {S2F10 + N2F4 -> 2SF5NF2}}$

In acqua non viene idrolizzato, ma viene lentamente decomposto in presenza di NaOH.

## Tossicità

Il decafluoruro di dizolfo è un gas o liquido incolore con un odore simile a quello di $SO_2.$ È circa 4 volte più velenoso del fosgene. Si pensa che la sua tossicità sia causata dalla sua disproporzione nei polmoni in $SF_6,$ che è inerte, e $SF_4,$ che reagisce con l'umidità presente formando acido solforoso e acido fluoridrico, provocando così danni polmonari molto gravi (edema ed emorragia). Non è tossico di per se stesso a causa dei prodotti di idrolisi, poiché è difficilmente idrolizzato dall'acqua e dalla maggior parte delle soluzioni acquose.

