Idrossido di berillio
# Idrossido di berillio

L'idrossido di berillio è il composto inorganico di formula $Be(OH)_2.$ In condizioni normali è un solido bianco. È un idrossido anfotero, solubile sia in soluzione acida che in soluzione basica. In natura l'idrossido di berillio si trova nei minerali rari behoite e clinobehoite. Viene usato per produrre l'ossido di berillio e altri composti di berillio. È un composto tossico e cancerogeno.

## Struttura

L'idrossido di berillio esiste in due modificazioni strutturali. La forma $α-Be(OH)_2$ è costituita da cristalli tetragonali metastabili; la forma $β-Be(OH)_2$ forma cristalli ortorombici stabili con una struttura che assomiglia a quella del diamante, con una certa distorsione dovuta ai legami idrogeno (una struttura analoga a quella dell'idrossido di zinco $(Zn(OH)_2).$

## Sintesi

Industrialmente viene ottenuto come intermedio durante il processo di estrazione del berillio metallico dai minerali berillo $(Be_3Al_2(Si_6O_{18}))$ e bertrandite $(Be_4Si_2O_7(OH)_2).$

In laboratorio si può ottenere aggiungendo alcali ad una soluzione di sali di berillio (ad esempio $BeCl_2).$ Si ha la precipitazione dell'idrossido sotto forma di una massa gelatinosa (forma α), che si trasforma nella forma β se lasciata a riposo o scaldata all'ebollizione.

## Reattività

L'idrossido di berillio è quasi insolubile in acqua, ma mostra un tipico comportamento anfotero, sciogliendosi in acidi e in basi. In presenza di basi si forma lo ione tetracoordinato berillato, mentre in presenza di acidi si forma il catione $Be(H_2O)_4^{2+}:$

    ${\ce {Be(OH)2(s) \ + \ 2OH^{-}(aq) -> Be(OH)4^{2-}(aq)}}$
    ${\ce {Be(OH)2(s) \ + \ 2H3O^{+}(aq) -> Be(H2O)4^{2+}(aq)}}$

Per riscaldamento a 400 °C l'idrossido si disidrata formando l'ossido di berillio:

    ${\ce {Be(OH)2->BeO\ +\ H2O}}$
