Tetrossido di xeno
# Tetrossido di xeno

Il tetrossido di xeno è il composto chimico con formula $XeO_4,$ dove lo xeno ha numero di ossidazione +8 (il più alto possibile nella tavola periodica). In condizioni normali è un gas incolore molto instabile. A temperature sotto –35,9 °C è più stabile come solido cristallino giallo, ma a temperature superiori tende ad esplodere, decomponendosi in xeno e ossigeno. $XeO_4$ è un composto di interesse accademico, senza usi pratici.

## Struttura molecolare e configurazione elettronica

La molecola $XeO_4$ possiede 32 elettroni nel livello più esterno e ha struttura tetraedrica, in accordo con la teoria VSEPR. La distanza Xe–O è di 174 pm.

## Sintesi

Per la sintesi di $XeO_4$ occorrono i perxenati (ossoanioni di $Xe^{VIII}),$ che sono accessibili a partire dagli xenati (ossoanioni di $Xe^{VI})$ tramite due metodi. Il primo è la dismutazione degli xenati a perxenati e xeno:

    $2XeO_4^{2–}$ → $XeO_6^{4–}$ + Xe + $O_2$

Il secondo è l'ossidazione degli xenati con ozono in soluzione basica:

    $XeO_4^{2–}$ + $O_3$ + $2OH^–$ → $XeO_6^{4–}$ + $O_2$ + $H_2O$

Da queste soluzioni si può precipitare il perxenato di bario $Ba_2XeO_6$ poco solubile, che viene poi trattato con acido solforico concentrato. Si forma l'acido perxenico instabile, che viene disidratato per giungere a $XeO_4.$ Queste reazioni sono condotte a –5 °C e $XeO_4$ si sviluppa come gas.

    $Ba_2XeO_6$ + $2H_2SO_4$ → $2Ba_2SO_4$ + $H_4XeO_6$
    $H_4XeO_6$ → $2H_2O$ + $XeO_4$

## Reattività

Il tetrossido di xeno è un gas con una entalpia standard di formazione fortemente positiva (643 kJ/mol), e tende a decomporsi esplosivamente formando xeno gassoso e ossigeno:

    $XeO_4$ → Xe + $2O_2$

A temperature inferiori a –39,5 °C è solido e notevolmente più stabile, ma va trattato comunque con grande cautela perché anche a così bassa temperatura si sono verificati casi di esplosione.

Facendo reagire $XeO_4$ con esafluoruro di xeno si possono preparare altri composti dello xeno in stato di ossidazione +8, come $XeO_3F_2$ e $XeO_2F_4:$

    $XeO_4$ + $XeF_6$ → $XeO_3F_2$ + $XeOF_4$
    $XeO_3F_2$ + $XeF_6$ → $XeO_2F_4$ + $XeOF_4$
