Ditionato di sodio
# Ditionato di sodio

Il ditionato di sodio $Na_2S_2O_6$ è un composto importante in chimica inorganica. È noto anche con altri nomi quali iposolfato di sodio e metabisolfato di sodio.

## Preparazione

Si può produrre con le seguenti reazioni chimiche di ossido-riduzione:

2 $NaHSO_3$ + $MnO_2$ → $Na_2S_2O_6$ + $Mn(OH)_2$

3 $Cl_2$ + $Na_2S_2O_3·5H_2O$ + 6 NaOH → $Na_2S_2O_6$ + 6 NaCl + 8 $H_2O$

## Caratteristiche

Lo ione ditionato rappresenta lo zolfo ossidato relativamente allo zolfo elementare ma non totalmente ossidato. Lo zolfo può essere ridotto a solfuro o totalmente ossidato in solfato con stati di ossidazione intermedi in parti inorganiche, esattamente come in composti organo-solforici. Esempi di ioni inorganici sono il solfito e il tiosolfato.

Il ditionato di sodio è un composto molto stabile che non è ossidato dal permanganato, dal dicromato o dal bromo. Si può ossidare in solfato in condizioni estremamente ossidanti come per esempio facendolo bollire per un'ora in 5 M di acido solforico con un eccesso di dicromato di potassio o trattandolo con un eccesso di perossido di idrogeno quindi facendolo bollire con acido cloridrico concentrato. Il mutamento in energia libera di Gibbs per l'ossidazione equivale a circa −300 kJ/mol. Non si dovrebbe confondere con il ditionito di sodio, $Na_2S_2O_4,$ che è un composto molto diverso e che è un potente agente riduttore largamente usato in chimica e biochimica. Sono frequenti le confusioni tra ditionato e ditionito, anche nei cataloghi delle case produttrici.

