Autoionizzazione molecolare
# Autoionizzazione molecolare

L'autoionizzazione molecolare (o autoionizzazione) è la reazione tra molecole della stessa sostanza che produce ioni. Se un liquido puro si dissocia parzialmente in ioni, si dice essere auto-ionizzante. Il numero di ossidazione di tutti gli atomi in tali reazioni rimane invariato. L'autoionizzazione può essere protica (trasferimento $H^+),$ o non-protica.

## Esempi

### Solventi protici

I solventi protici spesso subiscono autoionizzazione:

    2 $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $OH^−$ L'autoionizzazione dell'acqua è conosciuta molto bene, a motivo delle sue implicazioni per la chimica acido-base di soluzioni acquose.
    2 $NH_3$ $\rightleftharpoons$ NH+4 + NH−2
    2 $H_2SO_4$ $\rightleftharpoons$ $H_3SO+4$ + HSO−4
    3 HF $\rightleftharpoons$ $H_2F^+$ + HF−2 Qui il trasferimento di protoni tra due HF combina con omoassociazione di $F^−$ e un terzo HF per formare HF−2.
    2 $PCl_5$ $\rightleftharpoons$ PCl−6 + PCl+4 Vedi figura accanto.Struttura del pentacloruro di fosforo solido, autoionizza in $PCl_4^+$ e $PCl_6^-.$

### Solventi non-protici

Anche i solventi non protici subiscono in misura minore autoionizzazione:

    2 $PF_5$ $\rightleftharpoons$ PF−6 + PF+4
    $N_2O_4$ $\rightleftharpoons$ $NO^+$ + NO−3
    2 $BrF_3$ $\rightleftharpoons$ BrF+2 + BrF−4

### Chimica di coordinazione

L'autoionizzazione non è limitata a liquidi o solidi puri. Le soluzioni di complessi metallici esibiscono questa proprietà.

Per esempio, composti del tipo $FeX_2(terpiridina)$ sono instabili per l'autoionizzazione producendo ioni del tipo $[Fe(terpiridina)_2]^{2+}[FeX_4]^{2−}.$

