Bromuro di rame(I)
# Bromuro di rame(I)

Il bromuro di rame(I) è il composto inorganico con formula CuBr. Nella nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameoso. Puro si presenta come solido bianco, ma è spesso verde per la presenza di impurezze di rame(II). È un solido diamagnetico con una struttura polimerica simile a quella del solfuro di zinco. Disponibile in commercio, viene usato come catalizzatore nella sintesi di composti organici.

## Struttura

CuBr è un solido diamagnetico, dato che la configurazione elettronica del rame(I) è $d^{10},$ senza elettroni spaiati. CuBr ha una struttura solida polimerica, con varie modificazioni a seconda della temperatura. Al di sotto di 391 °C è presente la forma γ-CuBr con una struttura cristallina simile a quella del solfuro di zinco, con unità tetraedriche $CuBr_4$ dove ogni atomo di bromo è legato a ponte con un atomo di rame adiacente. La distanza Cu–Br risulta di 246 pm. Tra 391 °C e 470 °C si ha la forma ß-CuBr simile alla wurtzite. Sopra 470 °C si ha la forma α-CuBr, con struttura cubica.

## Sintesi

CuBr si può preparare in vari modi. Ad esempio per reazione del rame elementare con acqua di bromo:

    2Cu + $2H^+$ + $2Br^–$ → 2CuBr + $H_2$

In alternativa si può ridurre il bromuro rameico con solfito:

    $2CuBr_2$ + $H_2O$ + $SO_3^{2–}$ → 2CuBr + $SO_4^{2–}$ + 2HBr

Un terzo metodo è la reazione del solfato di rame pentaidrato con bromuro di potassio e diossido di zolfo:

    $2CuSO_4$ • $5H_2O$ + 2KBr + $SO_2$ + $2H_2O$ → 2CuBr + $2H_2SO_4$ + $K_2SO_4$

## Reattività

Il bromuro di rame(I) puro è un solido bianco, anche se spesso campioni di CuBr sono più o meno colorati di verde (vedi figura) per la presenza di impurezze di rame(II) che si formano facilmente per ossidazione all'aria.

CuBr è insolubile nella maggior parte dei solventi a causa della sua struttura polimerica. È però solubile in acidi alogenidrici, acido nitrico e ammoniaca.

Per trattamento con basi di Lewis CuBr forma addotti molecolari. Ad esempio con dimetil solfuro si forma un complesso incolore, dove il rame ha coordinazione due, con geometria lineare.

    CuBr + $S(CH_3)_2$ → $CuBr[S(CH_3)_2]$

## Usi

CuBr è usato come catalizzatore nella reazione di Sandmeyer per convertire sali di diazonio nei corrispondenti bromuri arilici:

    $ArN_2^+$ + CuBr → ArBr + $N_2$ + $Cu^+$

Alla stessa maniera CuCl e CuCN vengono utilizzati per ottenere cloruri e cianuri arilici, nelle analoghe reazioni di Sandmeyer.

Il complesso $CuBr[S(CH_3)_2]$ menzionato in precedenza è usato per preparare composti organo-rame.

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

CuBr è disponibile in commercio. Il composto è irritante per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.

