Bromuro di rame(II)
# Bromuro di rame(II)

Il bromuro di rame(II) o dibromuro di rame è il composto inorganico con formula $CuBr_2,$ il sale di Cu(II) dell'acido bromidrico. Nella vecchia nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameico. In condizioni normali è un solido verde molto scuro, igroscopico; nel saggio alla fiamma produce un colore verde smeraldo. Disponibile in commercio, è usato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi di composti organici. Viene anche usato nel laser a vapori di rame, che produce radiazioni gialle e verdi; viene usato in dermatologia.

## Struttura

Allo stato solido $CuBr_2$ ha una struttura polimerica, formata da unità $CuBr_4$ planari unite su lati opposti in modo da formare catene. La struttura cristallina è monoclinica, gruppo spaziale C2/m, con costanti di reticolo a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'. Unità monomeriche $CuBr_2$ esistono in fase gassosa ad alta temperatura.

## Sintesi

$CuBr_2$ si può preparare facendo reagire ossido di rame e acido bromidrico,

    CuO + 2 HBr → $CuBr_2$ + $H_2O$

o anche trattando rame metallico con acqua di bromo.

## Reattività

$CuBr_2$ è un solido nero e igroscopico che dà un colore verde nel saggio alla fiamma. Per riscaldamento $CuBr_2$ si decompone formando bromo e CuBr:

    2 $CuBr_2$ → 2 CuBr + $Br_2$

$CuBr_2$ è un composto relativamente solubile, come indicato dai dati di solubilità.

| Temperatura in °C | 0,0 | 5,75 | 9,9 | 15,0 | 20,0 | 25,0 | 30,1 | 34,8 | 50,0 |
| - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Solubilità in g/L | 518 | 528 | 537 | 550 | 559 | 558 | 561 | 560 | 568 |

Soluzioni diluite sono di colore blu; aumentando la concentrazione diventano verdi.

$CuBr_2$ reagisce con chetoni in soluzione di cloroformio-acetato di etile formando α-bromochetoni.

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

$CuBr_2$ è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. È nocivo se ingerito. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.

