Carbonato di zinco
# Carbonato di zinco

Il carbonato di zinco è il sale di zinco dell'acido carbonico avente formula $ZnCO_3.$ Si presenta come una polvere microcristallina bianca e inodore, praticamente insolubile in acqua e in alcool. In natura è presente in forma molto pura nel minerale smithsonite. Trova applicazioni in ceramiche e come carica riempitiva per rendere ignifughe gomme e plastiche. Inoltre, è usato in lozioni, unguenti, cosmetici e come antisettico topico.

Il carbonato di zinco si prepara trattando a freddo soluzioni acquose di solfato di zinco (o anche il cloruro, $ZnCl_2)$ con bicarbonato di potassio:

    $ZnSO_4$ + 4 $KHCO_3$ → $ZnCO_3↓$ + $K_2CO_3$ + $K_2SO_4$ + 2 $H_2O$ + 2 $CO_2↑$

Il carbonato di zinco precipita e si può recuperare per filtrazione; per riscaldamento della sospensione, che è basica a causa dell'idrolisi del carbonato di potassio formatosi, si ha la conversione in carbonato basico di zinco $(Zn_5(CO_3)_2(OH)_6).$

Riscaldato a 140 °C inizia a decomporsi in ossido di zinco, anch'esso bianco, e anidride carbonica; a 300 °C la decomposizione è praticamente completa, dato che la pressione parziale di $CO_2$ raggiunge 1 atm:

    $ZnCO_3$ ⇌ ZnO + $CO_2↑$

Il carbonato di zinco è pochissimo solubile in acqua $(pK_s$ è 10,68.), ma si scioglie facilmente in soluzioni acquose di acidi minerali:

    $ZnCO_3$ $_{(s)}$ + 2 HCl $_{(sol)}$ → $ZnCl_2$ $_{(sol)}$ + $H_2O$ + $CO_2↑$

Il carbonato di zinco cristallino adotta la stessa struttura esagonale del carbonato di calcio, o del carbonato di magnesio (magnesite). In essa lo ione zinco è coordinato ottaedricamente e ciascuno ione carbonato è legato a sei ioni zinco in modo tale che ogni atomo di ossigeno sia tricoordinato. La sua struttura cristallina è quella della calcite con simbolo di Pearson hR30. Il suo gruppo spaziale è R3c (gruppo n° 167) con costanti di reticolo a = 4,6528 Å e c = 15,025 Å e avente $Z=6$ (numero di unità formula nella cella elementare).

