Ioduro di bismuto
# Ioduro di bismuto

Lo ioduro di bismuto o ioduro di bismuto(III) o triioduro di bismuto è il composto inorganico binario tra bismuto e iodio, con formula $BiI_3.$ In condizioni normali è un solido nero verdastro. Come composto insolubile in acqua era in passato di interesse per la chimica analitica qualitativa.

## Sintesi

$BiI_3$ può essere preparato per sintesi diretta, scaldando una miscela di bismuto e iodio a 150-180 °C,

    ${\ce {2Bi + 3I2 -> 2BiI3}}$

o facendo reagire una soluzione di $BiCl_3$ in acido cloridrico con acido iodidrico,

    ${\ce {BiCl3 + 3HI -> BiI3 + 3HCl}}$

o anche per reazione tra $Bi_2O_3$ e acido iodidrico.

    ${\ce {2Bi2O3 + 6HI -> 2BiI3 + 3H2}}$

## Struttura

$BiI_3$ allo stato solido è un composto parzialmente ionico. Cristallizza nel sistema esagonale, gruppo spaziale R3, con costanti di reticolo a = 752 pm e c = 2070 pm. Gli atomi di bismuto occupano in totale un terzo dei siti ottaedrici complessivi, riempiendo su strati alternati o due terzi o nessuno dei siti ottaedrici disponibili.

In fase gassosa sono presenti singole molecole $BiI_3$ con struttura a piramide trigonale.

## Reattività

$BiI_3$ è insolubile in acqua fredda, ma reagisce in acqua bollente formando l'ossialogenuro BiOI. $BiI_3$ è invece solubile in alcoli, xilene e toluene. L'insolubilità in acqua era sfruttata in chimica analitica qualitativa per la ricerca di cationi $Bi^{3+}.$ Per effettuare questo test si aggiunge una fonte di ioni ioduro (ad esempio ioduro di potassio) al campione in esame. La formazione di un precipitato nero di $BiI_3$ indica la presenza di cationi $Bi^{3+}.$ Aggiungendo un eccesso di ioduro il precipitato nero si scioglie formando una soluzione giallo-arancio dovuta alla presenza dell'anione $[BiI_4]^–.$

La reazione tra $BiI_3$ e una soluzione di ioduro di potassio serve anche a preparare il reattivo di Dragendorff, $K[BiI_4],$ utilizzato per determinare la presenza di alcaloidi. Il nome del reattivo deriva da quello del chimico Georg Dragendorff (1836-1898).

$BiI_3$ può reagire con basi di Lewis come eteri, fosfine e ammine per formare complessi. Un esempio è $BiI_3(piridina)_3.$

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

$BiI_3$ è disponibile in commercio. Il composto è corrosivo e provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non sono disponibili dati su effetti ambientali.

