Idrogenodifluoruro
# Idrogenodifluoruro

Lo ione idrogenodifluoruro, rappresentato come $[HF_2]^-,$ può essere considerato il risultato dell'unione di una molecola di acido fluoridrico HF con uno ione fluoruro $F^-$ legato tramite legame idrogeno. Evidenziando tale legame, si usa la notazione $[F-H···F]^-.$ Il particolare legame idrogeno implicato è molto forte, il fluoro è un atomo piccolo ed estremamente elettronegativo, e possiede un elevato carattere covalente con i due legami F-H che hanno medesima distanza di 114 pm.

Alcuni idrogenodifluoruri sono dei sali stabili e abbastanza comuni, tra i quali spiccano l'idrogenodifluoruro di potassio $KHF_2,$ l'idrogenodifluoruro di sodio $NaHF_2$ e l'idrogenodifluoruro di ammonio $[NH_4][HF_2].$

Gli idrogenodifluoruri (comunemente detti bifluoruri) vengono considerati come dei vettori di acido fluoridrico, infatti quando vengono riscaldati (150-400 °C) tendono a liberare HF secondo la reazione di equilibrio:

$NaHF_2$ ⇌ NaF + HF

Questi composti possono essere considerati come il prodotto di una reazione acido-base tra l'acido fluoridrico dimero, molecola che si forma in fase gassosa a seguito dell'instaurarsi dei legami idrogeno tra due molecole di HF, e una base. Ad esempio, nel caso di $KHF_2:$

    KOH + $H_2F_2$ → $KHF_2$ + $H_2O$

## Autodissociazione dell'acido fluoridrico

L'acido fluoridrico puro in fase gassosa subisce, in un processo simile all'autoionizzazione dell'acqua, la seguente autodissociazione:

    ${\ce {3 HF <=> [H2F]+ + [HF2]-}}$

che in pratica consiste nella formazione degli ioni $H^+$ e $F^-$ ciascuno solvatato da una molecola di HF.

