Costante di dissociazione acida
# Costante di dissociazione acida

La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo $K_a,$ è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione acquosa. Maggiore è il valore della costante, maggiore è la tendenza dell'acido a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".

## Descrizione

Data la reazione di dissociazione di un generico acido HA:

    $HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$

la costante di dissociazione acida corrispondente viene calcolata come

    $K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}$

le cui parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa all'interno.

I valori delle costanti di dissociazione acide riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 25 °C in soluzione acquosa; inoltre, a causa del vasto intervallo di valori che la costante può assumere, è spesso più comodamente indicata secondo la corrispondente scala logaritmica, individuata dal simbolo $pK_a,$ il cui valore si calcola come

    $pK_{a}=-\log _{10}K_{a}\;$

Per soluzioni sufficientemente diluite di acidi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata $[HA]$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale dell'acido $C_{a}$, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione

    $pH=-{\frac {1}{2}}(\log _{10}K_{a}+\log _{10}C_{a})$

Infatti, ponendo

    $[H^{+}]=[A^{-}]$ e $[HA]\simeq C_{a}$

si ha che

    $K_{a}={\frac {[H^{+}]^{2}}{C_{a}}}$

da cui

    $[H^{+}]={\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}$

e

    $pH=-\log _{10}{\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}$
