Metiltriossorenio
# Metiltriossorenio

Il metiltriossorenio è il composto metallorganico con formula $CH_3ReO_3,$ spesso scritto $MeReO_3$ e abbreviato con MTO. In condizioni normali si presenta come solido incolore volatile. Il composto è disponibile in commercio ed è usato come catalizzatore in varie reazioni di chimica organica.

## Struttura

Il metiltriossorenio è un composto molecolare. Il renio ha numero di ossidazione +7, ed è coordinato con struttura tetraedrica ad un gruppo metile e tre leganti osso $(O^{2–}).$ La struttura della molecola è stata determinata per diffrazione elettronica in fase gassosa. La forma è quella mostrata nella figura; la distanza Re–C è 206,0 pm, quella Re–O è 170,9 pm, e l'angolo C–Re–O è 106,0°.

## Sintesi

Il metiltriossorenio fu preparato per la prima volta nel 1978 esponendo $Me_4ReO$ o $Me_3ReO_2$ all'aria a pressione atmosferica. Può essere sintetizzato in vari modi; uno è la reazione tra perrenati, trimetilclorosilano e tetrametilstagno. Si tratta di un conveniente metodo one-pot, anche se il meccanismo è complesso, e si può così schematizzare:

    $NaReO_4$ + $Me_3SiCl$ → $Me_3SiOReO_3$
    2 $Me_3SiOReO_3$ → $Re_2O_7$
    $Re_2O_7$ + $Me_3SiCl$ → $ClReO_3$
    $ClReO_3$ + $SnMe_4$ → $MeReO_3$

Un altro metodo più economico e meno inquinante prevede l'utilizzo di perrenato d'argento, cloruro di acetile e acetato di metilzinco. La sintesi è schematizzabile come:

    $AgReO_4$ ${\ce {->[{\text{cloruro di acetile}}]}}$ $MeC(O)-OReO_3$ ${\ce {->[{\text{acetato di metilzinco}}]}}$ $MeReO_3$

## Proprietà

$CH_3ReO_3$ è un composto molto stabile termicamente e si decompone solo sopra i 300 ºC. Pur essendo un composto organometallico è stabile all'aria. È solubile in acqua e in una varietà di solventi organici come acetonitrile, benzene, cloroformio, etanolo. Le soluzioni in acqua sono stabili a temperatura ambiente, ma per riscaldamento a 70 ºC si forma un polimero organometallico di colore oro con formula empirica ${H_{0,5}[(CH_3)_{0,9}ReO_3]}_n.$ Questa reazione è irreversibile. In soluzione basica MTO non è stabile e reagisce rapidamente formando metano e perrenato:

    $CH_3ReO_3$ + $OH^–$ → $CH_4$ + $ReO_4^–$

Per irradiazione con luce UV si ha rottura omolitica del legame Re–C, con successiva parziale ricombinazione dei radicali formati $•CH_3$ e $•ReO_3.$

$CH_3ReO_3$ è un acido di Lewis dato che possiede due siti di coordinazione liberi, e di conseguenza reagisce formando addotti con basi di Lewis.

## Applicazioni

$CH_3ReO_3$ è un catalizzatore particolarmente versatile in varie reazioni organiche come epossidazione e metatesi delle olefine, ossidazione di composti aromatici e di solfuri organici.

