Cloruro di bario
# Cloruro di bario

Il cloruro di bario è un composto inorganico del cloro e del bario con la formula $BaCl_2.$ Come la maggior parte degli altri sali del bario, è bianco, tossico e conferisce una colorazione giallo-verde alla fiamma. È anche igroscopico, convertendosi prima nel diidrato $BaCl_2(H_2O)_2.$ Ha un uso limitato in laboratorio e nell'industria. A temperatura ambiente si presenta sotto forma di cristalli bianchi, igroscopici, inodori, solubili in acqua.

## Struttura e proprietà

Il cloruro di bario cristallizza in due forme polimorfi. Una forma ha la struttura cubica della fluorite $(CaF_2)$ e l'altra la struttura ortorombica della cotunnite $(PbCl_2).$ Entrambi i polimorfi accolgono la preferenza del grande ione $Ba^{2+}$ per numeri di coordinazione maggiori di sei. La coordinazione di $Ba^{2+}$ è 8 nella struttura della fluorite e 9 nella struttura della cotunnite. Quando la struttura di cotunnite è sottoposta a pressioni di 7-10 GPa, si trasforma in una terza struttura, una fase post-cotunnite monoclina. Il numero di coordinazione di $Ba^{2+}$ aumenta da 9 a 10.

In soluzione acquosa il cloruro di bario si comporta come un semplice sale; in acqua è un elettrolita 1:2 e la soluzione presenta un pH neutro. Le sue soluzioni reagiscono con lo ione solfato $(SO_4^{2-})$ per produrre un precipitato bianco denso di solfato di bario $(BaSO_4):$

    ${\ce {Ba^{2+}\ +\ SO4^{2-}->BaSO4}}$

L'anione ossalato effettua una reazione simile restituendo ossalato di bario $(BaC_2O_4):$

    ${\ce {Ba^{2+}\ +\ C2O4^{2-}->BaC2O4}}$

Quando viene miscelato con idrossido di sodio, dà il diidrossido, che è moderatamente solubile in acqua.

## Preparazione

Su scala industriale, viene preparato tramite un processo in due fasi da barite (solfato di bario):

    ${\ce {BaSO4 \ + \ 4C -> BaS \ + \ 4CO}}$

Questo primo passaggio richiede temperature elevate.

    ${\ce {BaS\ +\ 2HCl->BaCl2\ +\ H2S}}$

Al posto dell'acido cloridrico (HCl), si può usare il cloro.

Il cloruro di bario può in linea di principio essere preparato da idrossido di bario o carbonato di bario. Questi sali basici reagiscono con l'acido cloridrico per dare cloruro di bario idrato.

## Usi

Sebbene poco costoso, il cloruro di bario trova applicazioni limitate in laboratorio e nell'industria. Nell'industria, il cloruro di bario viene utilizzato principalmente nella purificazione della salamoia negli impianti di cloro e anche nella produzione di sali per trattamenti termici come la carbocementazione dell'acciaio. La sua tossicità ne limita l'applicabilità. In laboratori didattici e su piccola scala viene usato in un saggio di riconoscimento dei solfati: il bario cloruro reagisce con i solfati formando il sale solfato di bario, precipitato bianco insolubile.

## Sicurezza

Il cloruro di bario, insieme ad altri sali di bario solubili in acqua, è altamente tossico. Il solfato di sodio e il solfato di magnesio sono potenziali antidoti perché formano il solfato di bario $(BaSO_4),$ che è relativamente non tossico a causa della sua insolubilità.

