Oxydation de Jones
# Oxydation de Jones

L'oxydation de Jones est une réaction chimique décrite comme étant l'oxydation par l'acide chromique des alcools primaires en acides carboxyliques et des alcools secondaires en $cétones^,^,^,^,.$

Le réactif de Jones, une solution de trioxyde de chrome dans de l'acide sulfurique concentré, est employé comme agent oxydant.

* L'acétone affecte sensiblement les propriétés de l'acide chromique.
* L'oxydation est très rapide, relativement exothermique, et les rendements sont généralement élevés.
* Le réactif oxyde rarement les liaisons insaturées.
* Les résidus chromés sont très toxiques, si bien que la prudence doit être de rigueur lors de l'utilisation de cette réaction.

La première demi-équation chimique de la réaction est : 2 $CrO_3$ + 3 $H_2SO_4$ + 6 $H^+$ + 6 $e^-$ → $Cr_2(SO_4)_3$ + 6 $H_2O$

La deuxième demi-équation chimique de la réaction est : 3 $R_2HC-OH$ → 3 $R_2C=O$ + 6 $H^+$ + 6 $e^-$

