Oxyde d'iode
# Oxyde d'iode

Un oxyde d'iode est un composé chimique de l'oxygène et de l'iode. On n'en connaît que deux qui soient stables et séparables en quantités conséquentes : le tétroxyde $I_2O_4$ et le pentoxyde $I_2O_5.$ D'autres ont été observés à l'état de traces ou ne sont que présumés exister.

La chimie de ces composés est compliquée, et seuls quelques-uns ont été bien caractérisés. Plusieurs ont été détectés dans l'atmosphère et sont considérés comme particulièrement importants pour la couche limite marine.

## Principales caractéristiques

Le monoxyde de diiode $I_2O$ a surtout fait l'objet d'études théoriques, mais il semble qu'on puisse le préparer d'une manière similaire au monoxyde de dichlore $Cl_2O,$ par réaction de HgO et $I_2.$ $I_2O$ semble être très instable mais est capable de réagir avec les alcènes pour donner des produits iodés.

Le monoxyde d'iode IO (un radical), le dioxyde d'iode $IO_2$ et le tétroxyde de diiode $I_2O_4$ interviennent dans la chimie atmosphérique. Ils se forment au niveau de la couche limite marine par photo-oxydation du diiodométhane, qui est lui-même produit par des macroalgues telles que le goémon ou par oxydation de l'iode moléculaire (produit par réaction de l'ozone gazeux et des iodures présents à la surface de la $mer)^,.$ Bien que présents en proportions infimes, en général moins d'un ppt $(10^{−12}),$ on pense que ce sont de puissants agents de la destruction de la couche $d'ozone^,.$

Le nonoxyde de tétraiode $I_4O_9$ a été préparé par réaction de $I_2$ et $O_3$ en phase gazeuse, mais n'a pas été étudié de manière approfondie.

Le pentoxyde de diiode $I_2O_5,$ anhydride de l'acide iodique, est le seul anhydride stable d'un oxoacide d'iode.

