Pentachlorure de phosphore
# Pentachlorure de phosphore

Le pentachlorure de phosphore est un composé du phosphore au degré d'oxydation V. C'est un chlorure de l'acide phosphorique.

## Structure

### Structure géométrique

$PCl_5$ a une structure bipyramide trigonale en accord avec sa formule VSPER $AX_5.$ Il présente donc deux types de chlore : les trois atomes de chlore équatoriaux (à 120° les uns des autres) et les deux atomes de chlore apicaux.

### Labilité de la structure

Comme de nombreuses structures bipyramide trigonales, $PCl_5$ a une structure labile, c'est-à-dire que par une pseudorotation de Berry, les deux atomes de chlore apicaux s'échangent avec deux atomes de chlore équatoriaux. Le troisième, inchangé, est appelé pivot de la pseudorotation.

## Propriétés chimiques

### Réaction avec l'eau

Au contact de l'eau, le pentachlorure de phosphore s'hydrolyse et se transforme en chlorure d'hydrogène et en l'acide phosphorique. L'équation de la réaction s'écrit :

$PCl_5$ + 4 $H_2O$ → $H_3PO_4$ + 5 HCl

### Réaction avec les alcools

$PCl_5$ est un agent chlorurant qui peut être utilisé pour former un dérivé halogéné RCl à partir d'un alcool ROH. L'équation de la réaction s'écrit :

$PCl_5$ + ROH → $PCl_4OH$ + RCl

et $PCl_4OH$ initialement formé réagit à nouveau avec un autre alcool ou donne l'oxychlorure de phosphore ou trichlorure de phosphoryle $POCl_3$ et HCl.

### Réaction avec les acides carboxyliques

$PCl_5$ réagit avec les acides carboxyliques RCOOH pour donner des chlorures d'acides carboxyliques RCOCl. L'équation de la réaction s'écrit :

$PCl_5$ + RCOOH → $POCl_3$ + RCOCl + HCl

### Réaction avec les polymères

$PCl_5$ attaque les plastiques et le caoutchouc.

