Méthode de Briggs
# Méthode de Briggs

La méthode de Briggs est un dosage colorimétrique qui permet de déterminer la concentration en phosphore.

## Principe

Les phosphates en présence d'un excès de solution acide de molybdate d’ammonium donnent un complexe phosphomolybdique $(H_{3}PO_{4}-[(MoO_{3})12)$ Ce complexe est réduit par un mélange réducteur de sulfite de sodium et d’hydroquinones et forme un complexe phosphomolyb-2-molybdique $(H_{3}PO_{4}-[(MoO_{3})12MoO_{2}]2)$. Ce complexe, de couleur bleue, stable et soluble dans l'eau, présente un maximum d'absorbance à 720 nm. L’intensité de la coloration du complexe est proportionnelle à la concentration en phosphate.

## Mode opératoire

### Matériel

* Balance
* Fiole jaugée de 100 ml
* Pipette de 5 ml
* Tubes a essai propres et secs
* Cuve de spectrophotomètre
* Burette
* Pipette de 1 ml
* Dihydrogénophosphate de potassium $KH_{2}PO_{4}$

### Solutions

* Eau distillée
* Réactif sulfomolybdique (molybdate d'ammonium + acide sulfurique)
* Hydroquinone à 10 $g·L^{-1}$
* Sulfite de sodium à 200 $g·L^{-1}$

### Protocole

**Préparation d'une solution mère**

Grâce à une pesée exacte 0,136 0 g de dihydrogénophosphate $KH_{2}PO_{4}$, réaliser une solution à 20 mmol/l de P

**Préparation d'une solution fille**

Réaliser une dilution au 1/20 pour réaliser une solution fille de concentration à 1 mmol/l de P (5 ml de solution mère dans une fiole jaugée de 100 ml)

**Préparation d'une gamme d'étalonnage**

À partir de la solution fille à 1 mmol/l réaliser une gamme d'étalonnage en vous aidant du tableau colorimétrique

**Dosage de la solution à doser**

Introduire 2 ml de solution à doser préalablement diluée au 1/10 dans deux tubes

**Tableau de colorimétrie**

Tableau colorimétrique (résultats expérimentaux) :

| Tubes | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | x1 | x2 |
| - | - | - | - | - | - | - | - |
| Eau distillée en ml | 7 | 6,5 | 5 | 4,5 | 4 | 5 | 5 |
| Solution fille en ml | 0 | 0,5 | 1 | 1,5 | 2 | | |
| Solution X en ml | | | | | | 2 | 2 |
| Réactif sulfomolybdique | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
| Absorbance à 700 nm | 0 | 0,184 | 0,451 | 0,629 | 0,862 | $A_1$ | $A_2$ |
| Quantité de matière en µmol | 0 | 0,5 | 1 | 1,5 | 2 | $n_1$ | $n_2$ |

## Précisions

* Placer les tubes à l'obscurité pendant 20 à 30 minutes
* Réactif sulfomolybdique : corrosif
* Hydroquinone à 10 $g·L^{-1}$ : nocif
* Sulfite de sodium

## Calculs

Tracer la droite d'absorbance en fonction de la quantité en P par tube. Y reporter la valeur des absorbances des essais pour déterminer la Quantité de P dans les tubes essais. Ne pas oublier les dilutions pour revenir à la concentration de la solution d'origine.

