Plutonocène
# Plutonocène

Le plutonocène est un actinocène de formule chimique $(η^8-C_8H_8)_2Pu.$ Il s'agit d'un composé sandwich formé d'un atome de plutonium à l'état d'oxydation +4 entre deux anions cyclooctatétraénure $C_8H_8^{2−}.$ Il se présente sous la forme d'un solide rouge foncé faiblement soluble dans le toluène et les composés $organochlorés^,.$ Il a fait l'objet de recherches moins poussées que l'uranocène en raison des risques significatifs posés par sa $radioactivité^,$ mais a en revanché été étudié du point de vue des liaisons de la $molécule^,.$

Le plutonocène est chimiquement analogue à l'uranocène $(η^8-C_8H_8)_2U$ et au neptunocène $(η^8-C_8H_8)_2Np,$ et ces composés présentent tous trois une réactivité chimique quasiment identique. Ils sont insensibles à l'eau et aux bases diluées, mais réagissent avec l'air et forment rapidement des $oxydes^,^,$ ; tous trois sont légèrement solubles dans des solvants aromatiques ou organochlorés comme le benzène, le toluène, le tétrachlorométhane $CCl_4$ ou le chloroforme $CHCl_3,$ avec une concentration de saturation d'environ $10^{−3}$ $mol/L^,.$

## Structure

Sa géométrie a été caractérisée par cristallographie aux rayons $X^,.$ Les cycles cyclooctatétraénure adoptent une conformation éclipsée et une géométrie plane avec huit liaisons C–C longues de 141 pm. La molécule présente un centre de symétrie au niveau de l'atome de $plutonium^,$ ; la distance de ce dernier au centroïde de chaque cycle est de 190 pm tandis que la distance Pu–C est de l'ordre de 263 à 264 pm. Les cristaux de plutonocène ne sont pas isomorphes de ceux des autres actinocènes malgré leur structure moléculaire semblable, car le plutonocène cristallise dans le groupe d'espace monoclinique I2/m $(n^o$ 12) tandis que le thorocène (en), le protactinocène (en), l'uranocène et le neptunocène cristallisent dans le groupe d'espace monoclinique $P2_1/n$ $(n^o$ 14). Des calculs théoriques utilisant diverses méthodes de chimie numérique appuient la nature essentiellement covalente des liaisons dans le plutonocène à partir de l'interaction des orbitales atomiques 6d et 5f du plutonium avec les orbitales $π^,^,.$

## Production

Le plutonocène a été préparé pour la première fois en 1970 en faisant réagir de l'hexachloroplutonate de tétraéthylammonium $[(C_2H_5)_4N]_2PuCl_6$ avec du cyclooctatétraénure de dipotassium $K_2C_8H_8$ dans le tétrahydrofurane (THF) à température $ambiante^,$ :

    $[(C_2H_5)_4N]^+_2PuCl_6^{2−}$ + 2 $K^+_2(C_8H_8)^{2−}$ ⟶ $(η^8-C_8H_8)_2Pu$ + 2 $(C_2H_5)_4N^+Cl^−$ (en) + 4 $K^+Cl^−.$

C'est une approche différente de celle de la synthèse des autres actinocènes, qui fait généralement intervenir le tétrachlorure d'actinide $AnCl_4$ avec le cyclooctatétraénure de dipotassium, car on ne connaît pas de chlorure de plutonium(IV) stable. La réaction ne fonctionne pas non plus lorsqu'on utilise de l'hexachloroplutonate(IV) de césium ou de pyridinium $C_5H_5NH^+.$

Une méthode plus récente fait intervenir l'oxydation monoélectronique du sel $[K(crypt)]^+[(η^8-C_8H_8)_2Pu^{III}]^−$ avec de l'iodure d'argent AgI :

    $[(η^8-C_8H_8)_2Pu^{III}]^−$ + AgI ⟶ $(η^8-C_8H_8)_2Pu^{IV}$ + $Ag^0$ + $I^−.$

L'anion $[(η^8-C_8H_8)_2Pu^{III}]^−$ peut être obtenu par substitution de ligand à partir de $K_2C_8H_8$ et d'autres complexes organoplutonium(III), qui peuvent eux-mêmes être obtenus par réduction de dioxyde de plutonium $PuO_2$ par le bromure d'hydrogène HBr dans le THF. On a également utilisé le trichlorure de plutonium $PuCl_3$ et l'iodure de plutonium(III) $PuI_3$ comme précurseurs pour ces $réactions^,.$

