Pentoxyde d'azote
# Pentoxyde d'azote

Le pentoxyde d'azote, ou pentaoxyde de diazote, est un composé chimique de formule $N_2O_5.$ Il s'agit d'un solide blanc instable et très oxydant autrefois utilisé dissous dans le chloroforme $CHCl_3$ comme réactif de nitration mais depuis largement remplacé par le tétrafluoroborate de nitronium $NO_2BF_4.$ $N_2O_5$ est une molécule apolaire à l'état gazeux et à l'état liquide, mais ionique à l'état solide :

    $N_2O_5$ $\rightleftharpoons$ $[NO_2^+][NO_3^−].$

## Synthèse et propriétés

La première synthèse de $N_2O_5$ a été réalisée dans les années 1840 par le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville en traitant du nitrate d'argent $AgNO_3$ par du chlore $Cl_2.$ On le prépare aujourd'hui en laboratoire en déshydratant de l'acide nitrique $HNO_3$ avec du pentoxyde de phosphore $P_4O_{10}$ :

    $P_4O_{10}$ + 12 $HNO_3$ → 4 $H_3PO_4$ + 6 $N_2O_5.$

Le pentoxyde d'azote est l'anhydride de l'acide nitrique :

    $N_2O_5$ + $H_2O$ → 2 $HNO_3.$

À l'état solide, il se présente comme un solide ionique formé de cations nitronium $NO_2^+$ à géométrie linéaire et d'anions nitrate $NO_3^−$ à géométrie plane. À l'état liquide et à l'état gazeux, en revanche, la molécule $N_2O_5$ est apolaire ; c'est également le cas à l'état solide lorsqu'il a été extrait d'un solvant apolaire tel que le tétrachlorométhane $CCl_4.$

Le pentoxyde d'azote a été utilisé comme agent de nitration des aryles :

    $N_2O_5$ + Ar–H → $HNO_3$ + $Ar–NO_2.$
