Oxyde de manganèse(II,III)
# Oxyde de manganèse(II,III)

L'oxyde de manganèse(II,III) est un composé inorganique de formule $Mn_3O_4.$ C'est un oxyde dans lequel le manganèse est présent sous deux états d'oxydations, +2 et +3, ce qui fait que la formule $MnO·Mn_2O_3$ est parfois utilisée pour le décrire. Il se présente sous la forme d'une poudre brunâtre à noire, et est présent dans la nature sous la forme d'un minéral, l'hausmannite.

## Structure et propriétés

$Mn_3O_4$ possède la même structure que la spinelle, où le ions oxydes forment une structure cubique compacte, les ions $Mn^{2+}$ occupant les sites tétraédriques et le ions $Mn^{3+}$ les sites octaédriques. La structure est cependant distordue du fait de l'effet Jahn-Teller. À température ambiante, $Mn_3O_4$ est paramagnétique ; en dessous de 41-43 K, il est ferrimagnétique, mais une étude a montré que pour des nanocristaux, cette température était réduite à environ 39 K.

## Synthèse

$Mn_3O_4$ est formé quand n'importe quel oxyde de manganèse est chauffé dans l'air au-dessus de 1 000 °C. Des efforts considérable ont été produits pour synthétiser des échantillons nanocristallins de $Mn_3O_4,$ par des méthodes impliquant l'oxydation de Mn(II) ou la réduction de $Mn(VI)^,^,.$

## Utilisations

$Mn_3O_4$ est parfois utilisé comme réactif dans la production de ferrites, par exemple de ferrite manganèse-zinc, ou de l'oxyde de lithium-manganèse, utilisé dans les batteries au lithium.

$Mn_3O_4$ peut être utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions, par exemple la réduction du méthane et du monoxyde de $carbone^,,$ la décomposition du monoxyde d'azote, la réduction du nitrobenzène et la combustion catalytique de composés organiques.

