Difluorure de krypton
# Difluorure de krypton

Le difluorure de krypton, de formule $KrF_2,$ est le premier composé du krypton à avoir été identifié. C'est un solide volatil incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de 188,9 pm. Il forme des sels des cations $KrF^+$ et $Kr_2F_3^+$ avec les acides de Lewis forts.

Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :

    Xe + 3 $KrF_2$ → $XeF_6$ + 3 Kr
    $I_2$ + 5 $KrF_2$ → 2 $IF_5$ + 5 Kr

Le cation $KrF^+$ est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :

    8 $KrF_2$ + 2 Au → 2 $KrF^+AuF_6^−$ + 6 Kr + $F_2$
    $KrF^+AuF_6^−$ → $AuF_5$ + Kr + $F_2$ à plus de 60 °C
