Difluoroaminopentafluorure de soufre
# Difluoroaminopentafluorure de soufre

Le difluoroaminopentafluorure de soufre est un composé chimique de formule $SF_5NF_2.$ C'est un gaz incolore à température ambiante, dont la molécule présente une géométrie octaédrique et la particularité d'avoir un atome de soufre hexacoordonné lié à un atome d'azote ; sa température d'ébullition à pression atmosphérique est d'environ −17,5 °C. Il existe un brevet russe du début du siècle pour l'utiliser comme ergol avec des alcènes afin de constituer un propergol pour fusées.

## Propriétés

Le difluoroaminopentafluorure de soufre est stable à température ambiante, mais se décompose en quelques heures à 80 °C en donnant du tétrafluorure de soufre $SF_4$ et du trifluorure d'azote $NF_3,$ et n'est pas stable au-dessus de 220 °C. Il ne réagit pas avec l'eau ni avec l'acier inoxydable. La liaison entre les atomes de soufre et d'azote est plutôt faible, avec une énergie de dissociation d'environ 210 $kJ·mol^{-1}.$

Lorsqu'il est exposé à la lumière ultraviolette dans un tube de quartz, il se décompose légèrement et réagit avec la silice pour former du tétrafluorure de soufre $SF_4,$ de la tétrafluorohydrazine $N_2F_4,$ de l'hexafluorure de soufre $SF_6,$ du trifluorure d'azote $NF_3,$ du fluorure de sulfuryle $SO_2F_2,$ du tétrafluorure de thionyle $SOF_4$ et du protoxyde d'azote $N_2O.$

En spectroscopie infrarouge, le composé présente de fortes bandes d'absorption autour de 885, 910 et 950 $cm^{-1}$ provoquées par les liaisons avec les atomes de fluor. Si on irradie fortement avec un laser à 910 $cm^{-1},$ cela peut briser la molécule pour former du décafluorure de disoufre $S_2F_{10},$ du tétrafluorure de soufre $SF_4$ et de la tétrafluorohydrazine $N_2F_4.$

## Préparation

On peut obtenir du difluoroaminopentafluorure de soufre en irradiant un mélange de tétrafluorohydrazine $N_2F_4$ et de tétrafluorure de soufre $SF_4$ avec de la lumière ultraviolette :

    $N_2F_4$ + 2 $SF_4$ → 2 $SF_5NF_2.$

Cela fonctionne également avec un mélange de $N_2F_4$ et de chloropentafluorure de soufre $SF_5Cl$ ; pour se produire, la réaction a besoin d'un groupe pentafluorosulfanyle $SF_5,$ d'un atome de chlore, ainsi que d'un groupe $NF_2.$

Par ailleurs, on peut obtenir du $SF_5NF_2$ en faisant chauffer du soufre avec $N_2F_4,$ mais le rendement n'est que d'environ 6 % et il se forme surtout du $SF_4.$ En faisant chauffer $N_2F_4$ avec du décafluorure de disoufre $S_2F_{10},$ du dioxyde de soufre $SO_2$ ou du thiophosgène $CSCl_2$ dans un arc électrique. Le $SF_5NF_2$ est aussi produit en petite quantité par effet couronne dans un mélange d'hexafluorure de soufre $SF_6$ et d'azote $N_2,$ ce qui est significatif dans la mesure où les équipements haute tension sont souvent isolés avec ce mélange de gaz.

Le $SF_5NF_2$ se forme également par réaction du fluor $F_2$ sur le pentafluorosulfanylamine $SF_5NH_2$ :

    $SF_5NH_2$ + 2 $F_2$ → $SF_5NF_2$ + 2 HF.
