Difluorure de soufre
# Difluorure de soufre

Le difluorure de soufre est un composé chimique de formule $SF_2.$ Il s'agit d'un gaz incolore qui n'est stable qu'en étant très dilué et en l'absence de catalyseurs tels que le fluorure d'hydrogène ou les fluorures métalliques qui favorisent sa décomposition via un dimère $S_2F_4$ et un trimère $S_3F_6$ pour former du tétrafluorure de soufre $SF_4$ et du fluorure de thiothionyle $S=SF_2$ :

    3 $SF_2$ → $SF_4$ + $S=SF_2.$

On peut obtenir le difluorure de soufre en faisant réagir du dichlorure de soufre $SCl_2$ avec du fluorure de potassium KF ou du fluorure de mercure(II) $HgF_2$ à basse pression :

    $SCl_2$ + 2 KF → SF2 + 2 KCl ;
    $SCl_2$ + $HgF_2$ → SF2 + $HgCl_2.$

Le dimère $FSSF_3,$ correspondant au 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane, se formerait par insersion d'un monomère $SF_2$ dans l'une des liaisons S–F d'un autre monomère.

L'angle des liaisons F–S–F vaut 98° tandis que les liaisons S–F ont une longueur de 159 pm.

