Dioxygényle
# Dioxygényle

Le cation dioxygényle $O_2^+$ est un oxycation assez rare dans lequel chaque atome d'oxygène est à l'état d'oxydation +½. Il dérive formellement de l'oxygène moléculaire dont on a retiré un électron :

    $O_2$ → $O_2^+$ + $e^−$

L'énergie d'ionisation correspondante est particulièrement élevée, voisine de 1 165 kJ $mol^{−1}.$

L'ion dioxygényle a une liaison d'ordre 2,5 et de longueur 112,3 pm mesurée dans l'hexafluoroarsénate de dioxygényle $O_2[AsF_6].$ Il a le même nombre d'électrons de valence que le monoxyde d'azote NO. Son énergie de liaison est de 625,1 kJ $mol^{−1}.$

Ce cation a joué un rôle déterminant dans la synthèse, en 1962, du premier composé covalent d'un gaz rare, en l'occurrence l'hexafluoroplatinate de xénon $XePtF_6.$ En effet, l'hexafluorure de platine $PtF_6$ réagit avec l'oxygène $O_2$ pour donner de l'hexafluoroplatinate de dioxygényle $O_2PtF_6$ :

    $O_2$ + $PtF_6$ → $O_2PtF_6$

L'hexafluorure de platine est l'un des rares agents oxydants capables d'oxyder l'oxygène, et c'est ce qui a permis à Neil Bartlett d'oxyder le xénon pour produire de l'hexafluoroplatinate de xénon $XePtF_6.$

L'hexafluorure d'arsenic $AsF_6$ est également capable d'oxyder l'oxygène en hexafluoroarsénate de dioxygényle $O_2[AsF_6].$

