Diséléniure de carbone
# Diséléniure de carbone

Le diséléniure de carbone est un composé chimique de formule $CSe_2.$ C'est un analogue du disulfure de carbone $CS_2$ et du dioxyde de carbone $CO_2,$ avec une molécule linéaire de symétrie $D_{∞h}$ comme ces derniers. Il s'agit d'un liquide doré à indice de réfraction élevé et à l'odeur rappelant des radis pourris particulièrement repoussante, au point qu'on privilégie les voies de synthèse chimique évitant de faire intervenir ce composé. Sa première observation a été publiée en 1936 en faisant réagir du séléniure d'hydrogène $H_2Se$ avec du tétrachlorure de carbone $CCl_4$ dans un tube scellé.

## Propriétés

Insoluble dans l'eau, le diséléniure de carbone est soluble dans le disulfure de carbone $CS_2,$ le tétrachlorure de carbone $CCl_4,$ l'éther diéthylique $(CH_3CH_2)_2O,$ le benzène $C_6H_6,$ le nitrobenzène $C_6H_5NO_2,$ les dioxanes $C_4H_8O_2,$ l'acétate d'éthyle $CH_3COOCH_2CH_3$ et l'acétone $CH_3COCH_3,$ mais peu soluble dans l'acide acétique $CH_3COOH$ et l'éthanol $CH_3CH_2OH.$

Il dissout facilement le soufre $S_8$ en poudre, mais difficilement le sélénium rouge $Se_8$ pulvérulent.

Très sensible à la lumière, il polymérise à température ambiante en formant un composé d'abord brun, puis noir, mais reste stable plus longtemps lorsqu'il est maintenu dans l'obscurité à −30 °C, en se décomposant à raison d'environ 1 % par mois. Il polymérise également à haute pression, en formant une chaîne de la forme –[Se–C(=Se)–C(=Se)–Se]−. Ce polymère est semiconducteur.

Chauffé dans un tube scellé, le diséléniure de carbone forme un solide noir vers 150 °C. Il se décompose sous la chaleur en présence d'acide nitrique $HNO_3$ et d'hydroxyde de sodium NaOH.

Le diséléniure de carbone est un précurseur des tétrasélénofulvalènes, analogue sélénié des tétrathiafulvalènes, qui sont à leur tour des précurseurs de conducteurs organiques et de supraconducteurs organiques.

## Réactions

On peut obtenir le diséléniure de carbone en faisant réagir de la poudre de sélénium avec de la vapeur de dichlorométhane $CH_2Cl_2$ à près de 550 °C :

    2 Se + $CH_2Cl_2$ → $CSe_2$ + 2 HCl

Le diséléniure de carbone réagit avec les amines secondaires pour former des dialkyldisélénocarbamates :

    2 $Et_2NH$ + $CSe_2$ → $(Et_2NH_2^+)(Et_2NCSe_2^−).$
