Disulfure de fer
# Disulfure de fer

Le disulfure de fer est un composé chimique de formule $FeS_2,$ constitué du cation de fer $Fe^{2+}$ et de l'anion disulfure $S_2^{2−}.$ Il se présente sous la forme d'un solide combustible cristallisé inodore, pratiquement insoluble dans l'eau, ayant la couleur du laiton. Il constitue deux minéraux, la pyrite et la marcassite.

Il peut être obtenu en faisant réagir du sulfure de fer FeS avec du soufre élémentaire :

    FeS + S → $FeS_2.$

Il peut également être obtenu en faisant passer du sulfure d'hydrogène $H_2S$ sur de l'oxyde de fer(III) $Fe_2O_3$ porté au rouge :

    $Fe_2O_3$ + $H_2S$ → $FeS_2$ + 3 $H_2O$ + $H_2.$

Par chauffage, le disulfure de fer libère son soufre et brûle en libérant du dioxyde de soufre $SO_2$ et de l'oxyde de fer(III) $Fe_2O_3$ :

    4 $FeS_2$ + 11 $O_2$ → 2 $Fe_2O_3$ + 8 $SO_2.$

Il était autrefois largement utilisé pour la production d'acide sulfurique $H_2SO_4,$ et sert aujourd'hui essentiellement à réaliser des accumulateurs lithium-ion dits « lithium-sulfure de fer », dont la cathode est constituée de disulfure de fer $FeS_2.$

* Pyrite cubique
* Pyrite dodécaédrique
* Marcassite
