Difluorure de difluorodisulfane
# Difluorure de difluorodisulfane

Le difluorure de difluorodisulfane est un composé chimique de formule $FSSF_3$ très instable. Également appelé 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane ou 1,1-difluorure de 1,2-difluorodisulfane, il présente la particularité d'avoir une molécule dont toutes les liaisons ont une longueur différente. Pour cette raison, on identifie conventionnellement par $S_{hyp}$ (pour hypervalent) l'atome de soufre lié à trois atomes de fluor, et $S_{top}$ l'atome de soufre lié à un seul atome de fluor, tandis que les atomes de fluor eux-mêmes sont identifiés par $F_{top}$ (lié à $S_{top}),$ $F_{cis}$ (le plus proche de $F_{top}),$ $F_{trans}$ (le plus éloigné de $F_{top})$ et $F_{eq}$ (pour équatorial). Ainsi, lorsque la molécule se dissocie en monomères de difluorure de soufre $SF_2,$ une liaison s'établit entre l'atome $F_{cis}$ et l'atome $S_{top},$ ce qui rompt la liaison de ce dernier à l'atome $S_{hyp}.$

Le difluorure de difluorodisulfane se forme par dimérisation réversible du difluorure de soufre $SF_2$ :

    2 $SF_2$ $\rightleftharpoons$ $FSSF_3.$

Il se dismute également en présence de $SF_2$ pour libérer du tétrafluorure de soufre $SF_4$ :

    $SF_2$ + $FSSF_3$ → FSSF + $SF_4.$

Une réaction parallèle passe également par l'intermédiaire $F_3SSSF_3.$ Le fluorure d'hydrogène HF catalyse la dismutation en soufre et tétrafluorure de soufre $SF_4$ en passant par l'intermédiaire réactif HSF.

On peut préparer du $FSSF_3$ au laboratoire en faisant passer du dichlorure de soufre $SCl_2$ à 10 mmHg sur du fluorure de potassium KF ou du fluorure de mercure(II) $HgF_2$ à 150 °C. Il se forme également du FSSF (difluorure de disoufre), du $SSF_2$ (fluorure de thiothionyle), du $SF_4$ (tétrafluorure de soufre), du $ClSSF_3$ (2-chloro-1,1,1-trifluorodisulfane) et du ClSSF.

On peut également obtenir de petites quantités de $FSSF_3$ en faisant réagir du soufre avec un fluorure d'argent ou par photolyse de difluorure de disoufre FSSF et de fluorure de thiothionyle $SSF_2.$

