Samario
# Samario

Il samario è l'elemento chimico di numero atomico 62 e il suo simbolo è Sm.

## Caratteristiche

Il samario è un metallo dei lantanidi dall'aspetto argenteo, abbastanza stabile all'aria a temperature inferiori a 150 °C; sopra questo limite si incendia spontaneamente.

Esiste in tre forme cristalline differenti in funzione della temperatura; le temperature di conversione tra di esse sono 734 °C e 922 °C.

## Applicazioni

Tra gli usi del samario rientrano:

* la produzione di lampade ad arco per la cinematografia, insieme ad altri elementi delle terre rare
* il drogaggio dei cristalli di $CaF_2$ per la realizzazione di laser e maser
* la realizzazione di assorbitori di neutroni nei reattori nucleari
* alcune leghe speciali
* la produzione di magneti permanenti a elevata resistenza alla smagnetizzazione, i magneti samario-cobalto $SmCo_5$
* produzione di vetri capaci di assorbire la luce infrarossa mediante l'addizione di ossido di samario
* la disidratazione e la deidrogenazione dell'etanolo, reazioni per cui l'ossido di samario è un catalizzatore
* la medicina nucleare: l'isotopo 153 è utilizzato in medicina per la terapia delle metastasi ossee. Il samario 153 è sintetizzato a partire da altri isotopi dello stesso elemento esistenti in natura, la cui stabilità come per il $^{152}Sm$ è stata oggetto di studio fin dagli anni '60, unitamente ad alcune affinità con altri elementi.

## Storia

Il samario fu individuato per la prima volta nel 1853 per via spettroscopica dal chimico svizzero Jean Charles Galissard de Marignac, che ne ipotizzò la presenza nel didimio a partire da alcune righe spettrali. Fu poi il francese Paul Émile Lecoq de Boisbaudran a isolarlo nel 1879 dalla samarskite. Sia quest'ultimo minerale sia l'elemento prendono il nome dall'ingegnere russo Samarskij.

## Ruolo biologico

Il samario non riveste alcun ruolo biologico noto.

## Disponibilità

Il samario non si trova in natura allo stato nativo; come gli altri elementi delle terre rare è contenuto in diversi minerali, tra cui la monazite, la bastnasite e la samarskite. La monazite, che ne contiene fino a 2,8%, e la bastnasite sono le principali fonti industriali di questo elemento.

Solo in tempi relativamente recenti è stato possibile isolare il samario in forma abbastanza pura attraverso tecniche di scambio ionico, estrazione in solvente e galvanostegia.

Il samario metallico è spesso preparato per elettrolisi di una miscela di cloruro di samario e cloruro di sodio o cloruro di calcio fusi. Può essere preparato anche per riduzione dei suoi sali con il lantanio.

## Composti

Tra i composti del samario si annoverano:

* fluoruri: $SmF_2;$ $SmF_3$
* cloruri: $SmCl_2;$ $SmCl_3;$ SmOCl
* bromuri: $SmBr_2;$ $SmBr_3$
* ioduri: $SmI_2;$ $SmI_3$
* ossidi: $Sm_2O_3$
* solfuri: $Sm_2S_3$
* selenuri: $Sm_2Se_3$
* tellururi: $Sm_2Te_3$

## Isotopi

Il samario in natura si compone dei 4 isotopi stabili $^{144}Sm,$ $^{150}Sm,$ $^{152}Sm,$ $^{154}Sm$ e dei 3 isotopi radioattivi $^{147}Sm,$ $^{148}Sm,$ $^{149}Sm.$ Di questi $^{152}Sm$ è l'isotopo più abbondante e rappresenta in 26,75% del totale.

Gli isotopi radioattivi del samario sono 32, i più stabili sono $^{148}Sm$ con emivita di $7×10^{15}$ anni, $^{149}Sm$ con emivita di $2×10^{15}$ anni e $^{147}Sm$ con emivita di $1,06×10^{11}$ anni.

Gli altri hanno emivita inferiore a $1,04×10^8$ anni e la maggior parte di essi inferiore a 48 secondi. Questo elemento possiede anche 5 stati metastabili di cui i più stabili sono $^{141m}Sm$ (emivita: 22,6 minuti), $^{143m1}Sm$ (66 secondi) e $^{139m}Sm$ (10,7 secondi).

La principale modalità di decadimento degli isotopi più leggeri di $^{152}Sm$ è la cattura elettronica con conseguente trasformazione in isotopi di promezio; quelli più pesanti subiscono invece solitamente il decadimento beta trasformandosi in isotopi dell'europio.

## Precauzioni

Come per gli altri lantanidi, anche i composti del samario posseggono una tossicità medio-bassa, benché non ancora studiata in dettaglio.

