Tetraioduro di titanio
# Tetraioduro di titanio

Il tetraioduro di titanio o ioduro di titanio(IV) è il composto inorganico di formula $TiI_4.$ In condizioni normali è un solido cristallino di colore rosso-bruno e odore mordente. Si idrolizza rapidamente in acqua rilasciando acido iodidrico. In questo composto il titanio è nello stato di ossidazione +4. È un intermedio nel processo di van Arkel-de Boer per ottenere titanio metallico ad alta purezza.

## Struttura e proprietà

$TiI_4$ è un composto molecolare; la molecola ha struttura tetraedrica. Esistono due polimorfi di $TiI_4,$ dei quali uno è molto solubile in solventi organici. Nella forma cubica meno solubile le distanze Ti–I sono di 261 pm. In virtù del suo carattere molecolare, il composto può essere distillato senza decomporsi a pressione ambiente; questa proprietà è alla base del suo uso nel processo di van Arkel-de Boer. La differenza dei punti di ebollizione di $TiCl_4$ (p.e. = –24 °C) e $TiI_4$ (p.e. = 150 °C) è comparabile alla differenza tra i punti di ebollizione di $CCl_4$ (p.e. = –23 °C) e $CI_4$ (p.e. = 168 °C), indicando che le forze di van der Waals intermolecolari sono più forti negli ioduri.

## Sintesi

$TiI_4$ fu preparato per la prima volta da Rudolph Weber nel 1863. Si può sintetizzare tramite tre metodi ben noti:

1) Sintesi diretta dagli elementi, in genere usando una forno tubolare a 425 °C. Questa reazione può essere invertita per ottenere film di titanio molto puri:

       Ti + $2I_2$ → $TiI_4$

2) Reazione di scambio tra tetracloruro di titanio e acido iodidrico:

       $TiCl_4$ + 4HI → $TiI_4$ + 4HCl

3) Scambio ossido-ioduro con ioduro di alluminio:

       $3TiO_2$ + $4AlI_3$ → $3TiI_4$ + $2Al_2O_3$

## Reattività

Al pari degli altri alogenuri $TiX_4,$ anche $TiI_4$ è igroscopico e reagisce con l'acqua; per idrolisi si forma acido iodidrico:

       $TiI_4$ + $2H_2O$ → $TiO_2$ + 4HI

Il solido fuma all'aria a causa della stessa reazione di idrolisi.

Come $TiCl_4$ e $TiBr_4,$ anche $TiI_4$ forma addotti con basi di Lewis. $TiI_4$ può essere ridotto; se la riduzione è condotta in presenza di titanio metallico si ottengono derivati polimerici di Ti(III) e Ti(II) con formule minime tipo $CsTi_2I_7$ e $CsTiI_3.$

In soluzione di diclorometano, $TiI_4$ è reattivo nei confronti di alcheni e alchini, formando derivati organici iodurati.

## Indicazioni di sicurezza

$TiI_4$ è disponibile in commercio. Per contatto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. Risulta irritante per le vie respiratorie. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Viene considerato poco pericoloso per le acque e l'ambiente.

