Ferrato di potassio
# Ferrato di potassio

Il ferrato di potassio è il composto chimico di formula $K_2FeO_4.$ Questo sale di colore porpora è paramagnetico, ed è un raro esempio di un composto del ferro(VI). Nella maggior parte dei suoi composti il ferro ha stati di ossidazione +2 o +3 $(Fe^{2+}$ o $Fe^{3+}).$ A causa del suo alto numero di ossidazione, lo ione $FeO_4^{2−}$ è un potente agente ossidante.

$K_2FeO_4$ è studiato per le sue applicazioni nella "chimica verde" perché i sottoprodotti del suo uso (ossidi del ferro) sono innocui per l'ambiente. A differenza, di altri ossidanti come il cromato che sono considerati dannosi per l'ambiente. Tuttavia, la difficoltà maggiore nell'uso del $K_2FeO_4è$ la sua altissima reattività, come indicato dal fatto che si decompone velocemente in acqua a pH neutri o acidi.

    4 $K_2FeO_4$ + 4 $H_2O$ → 3 $O_2$ + 2 $Fe_2O_3$ + 8 KOH

## Sintesi e struttura

Georg Ernst Stahl (1660 – 1734) per primo scoprì che il residuo dell'accensione di nitrato di potassio (salnitro) e polvere di ferro, sciolto in acqua dava una soluzione di colore porpora. Edmond Frémy (1814 – 1894) scoprì in seguito che la fusione di idrossido di potassio e ossido di ferro (III) in aria produceva un composto solubile in acqua. con composizione corrispondente al manganato di potassio. In laboratorio, $K_2FeO_4$ è preparato ossidando una soluzione alcalina di un sale di ferro (III) con ipoclorito di sodio concentrato.

Il sale è isostrutturale con il $K_2MnO_4,$ con il $K_2SO_4,$ e con il $K_2CrO_4.$ Il solido consiste in ioni $K^+$ e nello ione tetraedrico $FeO_4^{2−},$ con una distanza di legame Fe-O di 1.66 Å. È conosciuto anche il poco solubile sale di bario, $BaFeO_4.$

## Proprietà ed applicazioni

Come solido asciutto, $K_2FeO_4$ è stabile. Decompone producendo $O_2$ in acqua a pH neutro, e molto velocemente in ambiente acido. A valori di pH basici è stabile. Le soluzioni porpora scuro intenso sono simili all'apparenza a quelle del permanganato di potassio $(KMnO_4).$ Ma il ferrato è un agente più ossidante di quest'ultimo.

Dato che i sottoprodotti della sua riduzione sono ossidi del ferro simili alla ruggine, $K_2FeO_4$ è stato descritto come un "ossidante verde". È stato impiegato nel trattamento delle acque reflue come ossidante per contaminanti organici e come biocida. Vista anche la comodità del prodotto di reazione, il ferro ossido-idrossido, un ottimo agente flocculante.

In sintesi organica, $K_2FeO_4$ ossida gli alcool primari.

$K_2FeO_4$ ha anche attirato l'attenzione come potenziale catodo in una "super pila al ferro".

