Bicromatometria
# Bicromatometria

La bicromatometria è una titolazione redox che usa come reattivo il bicromato.

La reazione analitica è:

    $Cr_2O_7^{2−}$ + $14H^+$ + $6e^−$ → $2Cr^{3+}$ + $7H_2O$ $E^0$ = 1,33 V

L'equilibrio tra le specie $Cr_2O_7^{2−}/CrO_4^{2−}$ è regolato dal pH, l'analisi deve essere condotta in ambiente acido. Il bicromato è di colore arancione mentre Cr(III) è verde sottobosco, queste caratteristiche potrebbero essere sfruttate per individuare il viraggio, ma la colorazione verde non è molto intensa, quindi si usano solitamente degli indicatori. Tra i più utilizzati: ferroina, acido N-fenilantranilico e difenilamminosolfonato.

L'analita principale è il Fe(II), possono comunque essere titolare sostanze per via indiretta sempre sfruttando la coppia $Fe^{3+}/Fe^{2+}.$ Essendo il potenziale di riduzione simile a quello dell'ossigeno il bicromato viene usato per la determinazione del COD.

Il bicromato di potassio è una sostanza madre quindi, in generale, non occorre standardizzare le soluzioni, se è invece necessario si utilizza del ferro elettrolitico. La bicromatometria viene usata per standardizzare soluzioni di solfato ferroso.

