Difluoruro di ossigeno
# Difluoruro di ossigeno

Il difluoruro di ossigeno è il composto chimico di formula $OF_2.$ La molecola ha una forma piegata, prevedibile in base alla teoria VSEPR. È un gas molto tossico, fortissimo ossidante, ma non è di uso comune.

## Sintesi

Il difluoruro di ossigeno fu preparato per la prima volta da P. Lebeau e A. Damiens nel 1929; fu ottenuto elettrolizzando una miscela fusa di fluoruro di potassio e fluoruro di idrogeno in presenza di una piccola quantità di acqua. Attualmente la sintesi avviene facendo reagire fluoro gassoso con una soluzione diluita di idrossido di sodio; si forma anche fluoruro di sodio come prodotto secondario:

    2 $F_2$ + 2 NaOH → $OF_2$ + 2 NaF + $H_2O$

## Reattività

Il difluoruro di ossigeno è un fortissimo ossidante, come suggerito dal fatto che in questo composto il numero di ossidazione dell'atomo di ossigeno è +2, valore inusuale. $OF_2$ è il più stabile dei fluoruri di ossigeno. Quando è puro è stabile anche a 200 °C; al di sopra di questa temperatura si decompone in ossigeno e fluoro con un meccanismo radicalico.

$OF_2$ reagisce con molti metalli formando ossidi e fluoruri. Anche i non metalli reagiscono: ad esempio il fosforo reagisce con $OF_2$ formando $PF_5$ e $POF_3;$ lo zolfo forma $SO_2$ e $SF_4;$ lo xeno pur essendo un gas nobile reagisce formando $XeF_4$ e ossifluoruri di xeno come $XeOF_2$ e $XeOF_4.$

Il difluoruro di ossigeno reagisce molto lentamente con acqua formando acido fluoridrico:

    $OF_2(aq)$ + $H_2O(aq)$ → 2 HF(aq) + $O_2(g)$

## Usi

Essendo un fortissimo ossidante, il difluoruro di ossigeno fu in passato studiato come possibile propellente per razzi. Attualmente non è utilizzato in nessun processo di sintesi industriale.

