Fluoruro di triazoto
# Fluoruro di triazoto

Il fluoruro di triazoto o fluoruro di triazadienile è il composto inorganico con formula $N_3F,$ a volte scritta come $FN_3.$ In condizioni normali è un gas di colore giallo-verde fortemente reattivo ed esplosivo.

## Nomenclatura

In base alle regole IUPAC la formula del composto può essere indifferentemente scritta come $N_3F$ o come $FN_3.$ Nel primo caso gli elementi sono riportati in ordine di elettronegatività crescente (come NaF), nel secondo caso in ordine alfabetico. Per quanto riguarda il nome del composto, va considerato che il fluoro è l'elemento più elettronegativo, e quindi nel composto il gruppo $N_3$ è polarizzato positivamente. La denominazione azoturo di fluoro, talvolta usata nella letteratura scientifica, è impropria dato che in chimica inorganica il termine azoturo indica uno ione N−3.

## Struttura molecolare

La molecola $N_3F$ è caratterizzata da una sequenza di atomi N-N-N-F, dove il frammento N-N-N è sostanzialmente lineare, l'angolo N-N-F è circa 102° e la distanza N-F 144 pm. La simmetria risulta $C_s.$

## Sintesi

Il fluoruro di triazoto fu ottenuto per la prima volta da J. F. Haller nel 1942 facendo reagire in fase gassosa acido azotidrico e fluoro. La reazione è potenzialmente esplosiva.

    ${\ce {4HN3 + 2F2 -> 3N3F + N2 + NH4F}}$

Alternativamente si può preparare con la reazione tra azoturo di sodio e fluoro.

## Reattività

A temperatura ambiente $N_3F$ si decompone lentamente formando difluoruro di diazoto e azoto:

    ${\ce {2N3F -> N2F2 + 2N2}}$

Alla temperatura di circa 1000K $N_3F$ si frammenta formando il radicale metastabile NF:

    ${\ce {N3F -> NF(a^1\Delta) + N2}}$

In fase gassosa a temperatura ambiente non reagisce con $H_2O,$ $O_2,$ $XeF_2,$ $OF_2,$ e $Me_3SiN_3.$ Reagisce invece con NO, CO e COS; i prodotti formati indicano che un possibile intermedio è il radicale $NF(a^1Δ):$

    ${\ce {N3F -> [NF] + N2 -> N2F2}}$
    ${\ce {N3F + NO -> FNO + N2O + N2}}$
    ${\ce {N3F + CO -> [FNCO] + N2 -> FC(O)NCO}}$
    ${\ce {N3F + COS -> FSN + N2}}$

Riscaldando a 120 ºC una miscela di $N_3F$ e $N_3Cl$ si ottiene una sostanza gialla, fortemente esplosiva, non isolata, che ha probabilmente formula ClNNF.

