Triossido di dicromo
# Triossido di dicromo

Il triossido di dicromo o ossido di cromo(III) è il composto chimico di formula $Cr_2O_3.$ È il più stabile ossido di cromo e viene usato principalmente come pigmento verde. Si trova anche in natura nel raro minerale eskolaite.

## Storia

I primi a preparare una forma di $Cr_2O_3$ adatta ad essere usata come pigmento verde furono i parigini Pannetier e Binet nel 1838. Il procedimento fu tenuto segreto, e solo nel 1859 Guignet brevettò il metodo di fabbricazione. Il composto era venduto come pigmento verde con il nome francese di viride, dal latino viridis verde. I nomi corrispondenti in italiano e inglese sono rispettivamente verde Veronese e viridian.

## Struttura e proprietà

$Cr_2O_3$ a temperatura ambiente è un solido verde inodore. Ha una struttura tipo corindone, come analoghi ossidi di titanio, vanadio e ferro. Questa struttura consiste di un reticolo esagonale compatto di ioni ossido, dove gli ioni $Cr^{3+}$ occupano 2/3 delle cavità ottaedriche. $Cr_2O_3$ è un semiconduttore ed è antiferromagnetico sino a 307 K, la sua temperatura di Néel.

Il minerale eskolaite è un materiale duro e fragile, con un valore di 8-8,5 nella scala di Mohs.

## Produzione

$Cr_2O_3$ esiste anche in natura nel minerale eskolaite, che prende il nome dal geologo finlandese Pentti Eskola. Questo minerale non è però una fonte utile di triossido di dicromo, dato che è raro (si trova in skarn di tremoliti ricche di cromo, metaquarziti, vene di clorite, nonché come minerale raro nelle condriti).

$Cr_2O_3$ si prepara per riduzione del dicromato di sodio con zolfo, ad alta temperatura:

    $Na_2Cr_2O_7$ + S → $Na_2SO_4$ + $Cr_2O_3$

Se interessa produrre $Cr_2O_3$ particolarmente puro si usa la decomposizione termica di composti di cromo come $CrO_3$ o dicromato d'ammonio:

    $(NH_4)_2Cr_2O_7$ → $Cr_2O_3$ + $N_2$ + $4H_2O$

Questa ultima reazione ha una temperatura di accensione di meno di 200 °C, ed è spesso usata nelle dimostrazioni come "vulcano chimico".

## Reattività

Il $Cr_2O_3$ preparato con processi ad alta temperatura è in genere poco reattivo a temperatura ambiente. Lo stesso vale per il minerale eskolaite. Se riscaldato in forma polverizzata assieme a polvere di alluminio si riduce a cromo metallico formando ossido di alluminio in una reazione violenta tipo termite:

    $Cr_2O_3$ + 2Al → 2Cr + $Al_2O_3$

A differenza di termiti utilizzanti ossidi di ferro, la reazione con ossido di cromo crea meno scintille e meno fumo. La termite con ossido di cromo non è però di uso pratico per fondere cromo, perché questo metallo ha un punto di fusione molto alto (1857 °C).

Per riscaldamento con cloro e carbonio si forma tricloruro di cromo:

    $Cr_2O_3$ + $3Cl_2$ + 3C → $2CrCl_3$ + 3CO

Per ossidazione di $Cr_2O_3$ tramite fusione alcalina si formano cromati:

    $2Cr_2O_3$ + 4NaOH + $3KNO_3$ → $2Na_2CrO_4$ + $2H_2O$ + $3KNO_2$

Le forme idrate ottenute per via umida da soluzioni di Cr(III) sono invece più reattive a temperatura ambiente, e mostrano un comportamento anfotero. Sono insolubili in acqua, ma si sciolgono in acidi formando lo ione $[Cr(H_2O)_6]^{3+}.$ In alcali si formano cromiti, cioè ossianioni di Cr(III) largamente idrolizzati tipo $Cr_2O_4^{2−}.$

## Usi

$Cr_2O_3$ è molto stabile ed è comunemente usato come pigmento, anche in forma idrata. Viene usato in vernici, inchiostri e vetri. È inoltre usato come abrasivo e come materiale di partenza per ottenere il pigmento magnetico diossido di cromo, secondo la reazione:

    $Cr_2O_3$ + $3CrO_3$ → $5CrO_2$ + $O_2$

## Sicurezza

Il cromo metallico e composti di Cr(III) non sono considerati cancerogeni, a differenza di composti del Cr(VI). In particolare, $Cr_2O_3$ non è classificato pericoloso secondo le direttive 67/548/CEE e 1999/45/CE. Tuttavia va evitato qualsiasi comportamento improprio, soprattutto con il composto in polvere. Il contatto con la pelle e gli occhi provoca irritazioni. Per inalazione provoca tosse e difficoltà respiratorie. L'ingestione provoca dolori con vomito e diarrea.

