Dimero dell'acqua protonato
# Dimero dell'acqua protonato

Il dimero dell'acqua $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}$ può legare uno ione ${\ce {H+}}$, formando il complesso intermolecolare $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}\mathrm {H} ^{+}$ secondo la reazione di protonazione

    $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}+\mathrm {H} ^{+}\to (\mathrm {H_{2}O} )_{2}\mathrm {H} ^{+}$

## Struttura e proprietà

il complesso $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}\mathrm {H} ^{+}$ può avere due principali configurazioni geometriche a seconda della posizione del protone ${\ce {H+}}$. Se il protone è fortemente legato ad una delle due molecole di acqua, il sistema può essere considerato come il complesso intermolecolare tra ${\ce {H3O+}}$ e ${\ce {H2O}}$ e viene chiamato Eigen . Se invece protone è condiviso in modo uguale dalle due molecole di acqua, la struttura è chiamata Zundel. Le due strutture possiedono differenti proprietà di simmetria e la loro relativa stabilità è stata stimata attorno a $1,2\,\mathrm {kJ/mole}$ a favore dell'isomero Zundel utilizzando i metodi della chimica quantistica.

L'energia di interazione tra il dimero $(H_2O)_2$ e il dimero protonato $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}\mathrm {H} ^{+}$ nel vuoto è chiamata affinità protonica di $(\mathrm {H_{2}O} )_{2}$

    $\Delta E=E[(\mathrm {H_{2}O} )_{2}\mathrm {H} ^{+}]-E[\mathrm {H_{2}O} ]_{2}$

L'affinità protonica sperimentale del dimero dell'acqua è $808\pm 6\,\mathrm {kJ/mole}$.

