Nitrato di magnesio
# Nitrato di magnesio

Il nitrato di magnesio è un sale igroscopico. È facilmente solubile sia in acqua che in etanolo. Può esistere in tre forme differenti: come anidro, come diidrato e come esaidrato. Viene usato come fertilizzante. Si presenta naturalmente solo nelle miniere e nelle caverne come nitromagnesite (forma di esaidrato).

## Sintesi

Il nitrato di magnesio può essere ottenuto in molti modi, i più comuni dei quali sono la reazione di ossidoriduzione tra acido nitrico e magnesio metallico,

    ${\ce {2HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + H2}}$

la reazione tra acido nitrico e ossido di magnesio

    ${\ce {2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O}}$

e la reazione tra idrossido di magnesio e nitrato di ammonio

    ${\ce {Mg(OH)2 + 2NH4NO3 -> Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O}}$

## Reattività

Il nitrato di magnesio anidro in ambiente umido si converte velocemente nell'esaidrato corrispondente di formula $Mg(NO_3)_2$ · $6H_2O.$ Il nitrato di magnesio esaidrato se portato alla temperatura di 330 °C non fonde, bensì va incontro a decomposizione:

    $2Mg(NO_3)_2$ $—^Δ→$ 2MgO + $4NO_2$ + $O_2$
