Nitrato ferrico
# Nitrato ferrico

Il nitrato ferrico, o nitrato di ferro(III), è il nome usato per una serie di composti inorganici con la formula ${\ce {Fe(NO3)3\cdot (H2O)_{n}}}$. Il più comune è il ${\ce {Fe(NO3)3\cdot (H2O)9}}$. Gli idrati del nitrato ferrico sono tutti sali paramagnetici solubili in acqua.

## Idrati

Il nitrato ferrico è deliquescente e si trova comunemente come ${\ce {Fe(NO3)3\cdot 9H2O}}$ non idrato, che forma cristalli da incolori a viola pallido. Questo composto è il sale trinitrato del complesso acquoso ${\ce {[Fe(H2O)6]^{3+}}}$.

Altri idrati ${\ce {Fe(NO3)3\cdot (H2O)_{x}}}$, includono:

* tetraidrato $(x=4)$, più precisamente ${\ce {[Fe(NO3)2(H2O)+3][NO3^{-}]\cdot H2O}}$, ha cationi complessi dove l'atomo ${\ce {Fe^{3+}}}$ è coordinato con due anioni nitrato come leganti bidentati e tre delle quattro molecole d'acqua, in una configurazione bipiramidale pentagonale con due molecole d'acqua ai poli.
* pentaidrato $(x=5)$, più precisamente penta-acqua nitrato di ferro(III) dinitrato, ${\ce {[Fe(NO3)(H2O)^{2+}5][NO3^{-}]2}}$, in cui l'atomo ${\ce {Fe^{3+}}}$ è coordinato a cinque molecole d'acqua e un legante unidentato di anione nitrato in configurazione ottaedrica.
* esaidrato $(x=6)$, più precisamente ${\ce {[Fe(H2O)^{3+}6][NO3^{-}]3}}$, dove l'atomo ${\ce {Fe^{3+}}}$ è coordinato a sei molecole d'acqua in configurazione ottaedrica.

## Proprietà chimiche

### Decomposizione

Quando disciolto, il nitrato ferrico forma una soluzione gialla a causa dell'idrolisi. Quando riscaldato a una temperatura prossima all'ebollizione, l'acido nitrico evapora dalla soluzione e tutto il ferro precipita come ossido ferrico (${\ce {Fe2O3}}$).

Il composto si dissolve in acido stearico fuso e si decompone a circa 120 °C per dare idrossido ferrico (${\ce {FeO(OH)}}$).

## Preparazione

Il composto può essere preparato trattando la polvere metallica di ferro con acido nitrico:

    ${\ce {Fe\ +\ 4HNO3->Fe(NO3)3\ +\ NO\ +\ 2H2O}}$

o, equivalentemente, è preparato trattando il ferro sempre con acido nitrico in modo che si sviluppi diossido di azoto gassoso:

    ${\ce {Fe \ + \ 6HNO3 -> Fe(NO3)3 \ + \ 3NO2 \ + \ 3H2O}}$

## Applicazioni

Il nitrato ferrico non ha applicazioni su larga scala. È un catalizzatore per la sintesi di ammoniuro di sodio da una soluzione di sodio in ammoniaca:

    ${\ce {2NH3\ +\ 2Na->2NaNH2\ +\ H2}}$

Alcune argille impregnate di nitrato ferrico si sono dimostrate utili ossidanti nella sintesi organica. Ad esempio, il nitrato ferrico sulla montmorillonite, un reagente chiamato "Clayfen", è stato impiegato per l'ossidazione degli alcoli in aldeidi e dei tioli in disolfuri.

Le soluzioni di nitrato ferrico sono utilizzate da gioiellieri e fabbri per incidere l'argento e le leghe d'argento.

