Regola dei 18 elettroni
# Regola dei 18 elettroni

La regola dei 18 elettroni afferma che i complessi con un totale di 18 elettroni nel livello elettronico più esterno sono particolarmente stabili. Viene usata per razionalizzare struttura e stabilità dei complessi metallorganici dei metalli di transizione. La regola si basa sul fatto che il livello elettronico più esterno di un metallo di transizione consta di nove orbitali, che possono contenere un totale di 18 elettroni, in parte derivanti dal metallo e in parte donati dai leganti nel formare il complesso. Quando il livello è completo si raggiunge la configurazione elettronica $(n−1)d^{10}$ $ns^2$ $np^6,$ analoga a quella del gas nobile alla fine del periodo, e che rappresenta un guscio chiuso stabile. La regola funziona bene per complessi metallorganici, dove il metallo di transizione è in uno stato di ossidazione basso e i leganti sono buoni accettori π (π acidi). La regola non è utile invece per complessi non metallorganici o per complessi di metalli del blocco s, lantanoidi e attinoidi.

## Storia

Un primo tentativo di interpretazione della struttura di complessi metallocarbonilici fu fatto da Irving Langmuir nel 1921. Egli considerò che lo strato elettronico più esterno (cosiddetto di valenza) poteva contenere fino a 18 elettroni, e applicò queste considerazioni ai complessi $Mo(CO)_6,$ $Fe(CO)_5$ e $Ni(CO)_4.$

Un diverso metodo di conteggio fu introdotto nel 1927, quando Nevil Sidgwick estese ai composti di coordinazione la regola dell'ottetto di Lewis. Sidgwick assunse che per ottenere un composto stabile il metallo dovesse raggiungere lo stesso numero totale di elettroni del gas nobile successivo. La somma di tutti gli elettroni del metallo, compresi gli elettroni donati dai leganti, fu chiamata Numero Atomico Effettivo (in inglese EAN = Effective Atomic Number) e quando questo valore diventava 36 (Kr), 54 (Xe) o 86 (Rn) si diceva che la regola EAN era rispettata. La regola EAN diventò più popolare, e fu usata comunemente fino alla fine degli anni sessanta.

In seguito si tornò a preferire la regola dei 18 elettroni, più semplice dato che si limita a contare solo gli elettroni presenti nello strato più esterno, e ha anche il vantaggio che un solo numero (18) vale per tutti i metalli di transizione.

## Esempi

La regola giustifica il fatto che i metallocarbonili stabili di cromo, ferro e nichel abbiano formula $Cr(CO)_6,$ $Fe(CO)_5$ e $Ni(CO)_4.$ In tutti e tre i casi lo stato di ossidazione del metallo centrale è zero e, nel livello elettronico più esterno cromo, ferro e nichel possiedono sei, otto e dieci elettroni, rispettivamente. A questi vanno aggiunti gli elettroni donati dai leganti, cioè due elettroni per ciascun CO presente, che quindi sono 12 per $Cr(CO)_6,$ 10 per $Fe(CO)_5$ e 8 per $Ni(CO)_4.$ In tutti e tre i casi si arriva quindi a un totale di 18 elettroni nel livello più esterno, raggiungendo la configurazione elettronica del gas nobile successivo, il cripto.

Altri esempi sono: il ferrocene (18 elettroni) è una molecola molto stabile, mentre altri metalloceni che non rispettano la regola dei 18 elettroni, come cobaltocene (19 elettroni) e nichelocene (20 elettroni), sono meno stabili e possiedono carattere riducente.

## Giustificazione teorica della regola dei 18 elettroni

La regola dei 18 elettroni fu originariamente enunciata in modo empirico, ma ha trovato in seguito supporto nella teoria degli orbitali molecolari. Per semplicità verrà illustrato solo il caso dei complessi ottaedrici. Il relativo diagramma di orbitali molecolari è illustrato in figura 1. La situazione più stabile sarà quella dove tutti gli orbitali di legame sono totalmente occupati, e tutti quelli di antilegame sono vuoti. Poiché gli orbitali di legame sono 9 (fino al $t_{2g}$ compreso), quando sono totalmente occupati conterranno un totale di 18 elettroni. Questo riempimento sarà raggiunto più facilmente se il complesso è a campo forte (con Δ grande), in modo da sfavorire l'occupazione del livello $e_g*.$

Per i metalli della seconda e terza serie di transizione in effetti non si osservano composti con più di 18 elettroni, dato che il Δ è elevato e il livello $e_g*$ non viene occupato. Ci sono però vari casi di complessi con meno di 18 elettroni, favoriti da leganti elettronegativi come $Cl^−$ e $F^−$ che hanno orbitali π a energia minore del livello $t_{2g}.$ Con tali leganti π donatori il Δ tende a essere piccolo, e soprattutto il livello $t_{2g}$ acquista un certo carattere di antilegame (vedi figura 2) per cui non è conveniente riempirlo di elettroni. Alcuni esempi di questo tipo sono $[WCl_6]^{2−}$ (14 elettroni), $[OsCl_6]^{2−}$ (16 elettroni), $[PtF_6]^−$ (17 elettroni). Si osservano invece raramente complessi a meno di 18 elettroni con leganti come CO e NO, che essendo buoni accettori π hanno orbitali π a energia maggiore del livello $t_{2g}$ del metallo. In questo caso (figura 3) il Δ viene incrementato (CO e NO sono leganti a campo forte nella serie spettrochimica), il livello $t_{2g}$ è stabilizzato e dunque riempirlo di elettroni porta a un aumento dell'energia di legame.

Nei complessi della prima serie di transizione il Δ è intrinsecamente minore ed è quindi facile occupare anche il livello $e_g*.$ Di conseguenza sono ben noti e stabili anche complessi con più di 18 elettroni nella seconda metà della serie 3d, come ad esempio $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ (19 elettroni), $[Cu(NH_3)_6]^{2+}$ (21 elettroni), e $[Zn(NH_3)_6]^{2+}$ (22 elettroni). Nella prima parte della serie 3d sono invece comuni complessi con meno di 18 elettroni, come ad esempio $[TiF_6]^{2−}$ (12 elettroni) e $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ (15 elettroni).

In generale si osserva che la regola dei 18 elettroni funziona principalmente con metalli ricchi di elettroni (è il caso dei bassi stati di ossidazione) e leganti che siano buoni accettori π (π acidi). Per questo motivo la regola dei 18 elettroni trova ampio utilizzo nei complessi metallorganici, allo scopo di predire stabilità e strutture elettroniche.

## Violazioni della regola dei 18 elettroni

Come già detto, la regola dei 18 elettroni funziona principalmente per complessi metallorganici, con metalli in basso stato di ossidazione e leganti π acidi. Ciononostante, anche in questa tipologia di complessi si osservano numerose violazioni, che si possono classificare come segue.

### Complessi a 16 elettroni

Una classe comune di complessi che violano la regola dei 18 elettroni è costituita dai complessi a 16 elettroni con configurazione $d^8.$ Sono complessi così stabili che si parla a volte di regola dei 16 elettroni. Questi complessi sono in genere planari quadrati. Alcuni esempi sono il complesso di Vaska, $[Ir(CO)Cl(PPh_3)_2],$ $[PtCl_4]^{2−},$ e il sale di Zeise $K[PtCl_3(η^2−C_2H_4)].$ In questi casi l'orbitale $d_z2$ è occupato da due elettroni e ha carattere di non legame.

Molti cicli catalitici funzionano con complessi che si alternano tra configurazioni a 16 e a 18 elettroni. Esempi di questo tipo sono il processo Monsanto per la sintesi dell'acido acetico, le idrogenazioni, le idroformilazioni, le isomerizzazioni di olefine e alcune polimerizzazioni di alcheni.

### Complessi con più di 18 elettroni

Esistono vari casi di complessi con più di 18 elettroni. Gli esempi più noti sono il cobaltocene, $Co(C_5H_5)_2$ (19 elettroni) e il nichelocene, $Ni(C_5H_5)_2$ (20 elettroni).

### Complessi stericamente ingombrati

Esistono vari casi in cui l'ingombro sterico attorno al metallo può impedire l'avvicinamento di tutti i leganti necessari per arrivare ai 18 elettroni. Esempi:

* $Ti(neopentil)_4$ (8 elettroni)
* $Cp*_2Ti(C_2H_4)$ (16 elettroni)
* $V(CO)_6$ (17 elettroni)
* $Cp*Cr(CO)_3$ (17 elettroni)
* $Pt(P^tBu_3)_2$ (14 elettroni)
* $Co(norbornil)_4$ (11 elettroni)
* $[FeCp_2]^+$ (17 elettroni)
