Pentafluoruro di bismuto
# Pentafluoruro di bismuto

Il pentafluoruro di bismuto è il composto inorganico di formula $BiF_5.$ In condizioni normali è un solido cristallino bianco inodore. In questo composto il bismuto è nello stato di ossidazione +5. È un forte ossidante e un fluorurante molto energico, ma non è di uso comune.

## Storia

Dopo alcuni tentativi infruttuosi di sintesi in soluzione acquosa, $BiF_5$ fu descritto per la prima volta nel 1940 da Hans von Wartenberg (1880–1960).

## Caratteristiche strutturali e fisiche

Allo stato solido $BiF_5$ ha una struttura polimerica, formata da catene lineari di ottaedri $BiF_6$ connessi tramite i leganti F in posizione trans. Una struttura analoga è presente in $α-UF_5.$ Il trifluoruro di bismuto, $BiF_3,$ è invece un composto ionico con una struttura tipo $YF_3.$

| Catene $(BiF_5)_∞$ | Impaccamento delle catene |
| - | - |

## Sintesi

$BiF_5$ si può preparare facendo reagire trifluoruro di bismuto e fluoro a 500 °C:

    $BiF_3$ + $F_2$ → $BiF_5$

In alternativa come agente fluorurante si può usare trifluoruro di cloro a 350 °C:

    $BiF_3$ + $ClF_3$ → $BiF_5$ + ClF

## Reattività

$BiF_5$ è il più reattivo dei pentafluoruri degli elementi del gruppo 15. È un forte ossidante e un fluorurante molto energico. Reagisce violentemente con l'acqua formando ozono e difluoruro di ossigeno. A temperatura ambiente reagisce violentemente anche con iodio e zolfo. A temperature maggiori di 50 °C fluorura gli idrocarburi trasformandoli in fluorocarburi. A 150 °C ossida $UF_4$ a $UF_6.$ A 180 °C fluorura $Br_2$ a $BrF_3$ e $BrF_5,$ e $Cl_2$ a ClF.

$BiF_5$ reagisce inoltre con i fluoruri dei metalli alcalini, MF, per formare esafluorobismutati, $M[BiF_6],$ che contengono l'anione $[BiF_6]^−,$ ed eptafluorobismutati, $M_2[BiF_7],$ che contengono l'anione $[BiF_7]^{2−}.$ Quest'ultimo ha la struttura di bipiramide a base pentagonale.

## Indicazioni di sicurezza

$BiF_5$ è disponibile in commercio. È un composto molto reattivo e pericoloso che provoca ustioni a pelle, mucose e occhi. Come comburente può aggravare un incendio. Reagisce violentemente con l'acqua. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Non ci sono dati sulla ecotossicità.

