Nitrato di cobalto
# Nitrato di cobalto

Il nitrato di cobalto è il sale di cobalto(II) dell'acido nitrico, di formula $Co(NO_3)_2.$

A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno deliquescente dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero $Co(NO_3)_2·6H_2O.$ È un composto nocivo e allergenico.

## Composizione e struttura

Così come il composto anidro $Co(NO_3)_2,$ esistono molti idrati del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica $Co(NO_3)_2$ · $nH_2O,$ dove n = 0, 2, 4, 6.

Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale polimerica, in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto. Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di $[(H_2O)_4Co(NO_3)_2]$ ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè $[Co(OH_2)_6]$ $[NO_3]_2,$ in quanto consiste di ioni discreti $[Co(OH_2)_6]^{2+}$ e $[NO_3]^-.$ Sopra i 55 °C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.

## Usi

Comunemente viene ridotto a cobalto metallico ad alta purezza. Può essere assorbito su vari supporti inerti come catalizzatore per l'uso nella reazione di Fischer-Tropsch. È utilizzato nella preparazione di coloranti e inchiostri.

## Produzione

L'esaidrato è preparato per trattamento di cobalto metallico o uno dei suoi ossidi, idrossidi, o carbonati con acido nitrico:

    Co + 4 $HNO_3$ + 4 $H_2O$ → $Co(H_2O)_6(NO_3)_2$ + 2 $NO_2$
    CoO + 2 $HNO_3$ + 5 $H_2O$ → $Co(H_2O)_6(NO_3)_2$
    $CoCO_3$ + 2 $HNO_3$ + 5 $H_2O$ → $Co(H_2O)_6(NO_3)_2$ + $CO_2$

| $Co(NO_3)_2$ | $Co(NO_3)_2·2H_2O$ | $Co(NO_3)_2·4H_2O$ | $Co(NO_3)_2·6H_2O$ |
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