Acido pirofosforico
# Acido pirofosforico

L'acido pirofosforico, o acido difosforico, è un acido inorganico del fosforo, dove entrambi gli atomi di fosforo hanno stato di ossidazione + 5. A temperatura ambiente è un solido cristallino bianco ed inodore, altamente igroscopico. L'acido pirofosforico è solubile sia in acqua, sia in solventi organici polari protici, come l'etanolo, che in solventi meno polari non protici, come l'etere dietilico.

L'acido pirofosforico $H_4P_2O_7$ è un acido tetraprotico con costante di prima dissociazione acida $(K_{a1})$ pari a 0,16: assai più elevata della prima costante di dissociazione dell'acido ortofosforico.

L'acido pirofosforico $H_4P_2O_7$ è ottenuto mediante disidratazione (rimozione di una molecola d'acqua) dell'acido ortofosforico $H_3PO_4:$

    2 $H_3PO_4$ ⇌ $H_4P_2O_7$ + $H_2O$

Essendo questa reazione una reazione di equilibrio, ecco spiegata l'igroscopicità dell'acido pirofosforico che, in presenza d'acqua, tende a trasformarsi nuovamente in acido ortofosforico (seguendo la reazione inversa).

## Sali dell'acido pirofosforico

I sali più comuni dell'acido pirofosforico sono i diidrogenopirofosfati $Me^I_2H_2P_2O_7$ (nei quali "restano" ancora due dei quattro idrogeni acidi della molecola) e i pirofosfati neutri $Me^I_4P_2O_7,così$ definiti in quanto tutti gli idrogeni acidi della molecola sono stati sostituiti da ioni metallici monovalenti $(Me^I).$

Tutti i pirofosfati, ad eccezione di quelli dei metalli alcalini, sono insolubili.

