Idrossidi di gallio
# Idrossidi di gallio

Gli idrossidi di gallio sono i composti chimici del gallio appartenenti al gruppo degli idrossidi. La chimica degli ossidi e idrossidi di gallio è piuttosto intricata, ed è simile a quella dell'alluminio, che sta sopra il gallio nella tavola periodica, nel gruppo 13. Gli idrossidi più noti sono Ga(O)OH e $Ga(OH)_3;$ in entrambi il gallio è nello stato di ossidazione +3. Nello stato di ossidazione +1 esiste GaOH, osservato solo in fiamme e in matrici rigide a bassa temperatura.

## Ga(O)OH

L'idrossido di formula Ga(O)OH (equivalente a ossido di gallio monoidrato, $Ga_2O_3⋅H_2O)$ è una specie ben definita (CAS 20665-52-5), che cristallizza nel sistema ortorombico, gruppo spaziale Pbnm, isostrutturale con α-Al(O)OH (diasporo) e α-Fe(O)OH (goethite).

Ga(O)OH per riscaldamento all'aria a 450-550 °C si trasforma in $α-Ga_2O_3,$ di struttura analoga a $α-Al_2O_3.$

In natura ha formula Ga(O)OH il minerale tsumgallite.

## $Ga(OH)_3$

$Ga(OH)_3$ (CAS 12023-99-3) è un solido gelatinoso che si ottiene come sottoprodotto della fabbricazione dell'alluminio o per neutralizzazione di soluzioni di sali di Ga(III). È un composto instabile, poco definito, di struttura amorfa, a volte formulato come $Ga_2O_3⋅3H_2O.$ Tende a trasformarsi con il tempo o per disidratazione per riscaldamento nell'idrossido Ga(O)OH.

In natura ha formula $Ga(OH)_3$ il minerale söhngeite.

## Chimica in soluzione

Gli idrossidi di gallio sono anfoteri e quindi si sciolgono in acidi e basi, con un comportamento simile a quello degli analoghi composti di alluminio. In soluzione acida si forma lo ione Ga(III) solvatato, $[Ga(H_2O)_6]^{3+}.$ In soluzione basica si formano gallati, $[Ga(OH)_4]^−.$

Aggiungendo basi a soluzioni acide acquose di $[Ga(H_2O)_6]^{3+}$ si formano isopolicationi con un comportamento simile a quello mostrato da $[Al(H_2O)_6]^{3+};$ in particolare lo ione $[Ga_{13}O_4(OH)_{24}(H_2O)_{12}]^{7+}$ ha la stessa struttura tipo Keggin dell'analogo composto di alluminio.

