Nitruro di berillio
# Nitruro di berillio

Il nitruro di berillio è un composto inorganico del berillio e dell'azoto con formula $Be_3N_2.$ Può essere preparato dagli elementi ad alta temperatura (1100–1500 °C); a differenza dell'azide di berillio $(Be(N_3)_2),$ si decompone nel vuoto in berillio e azoto. Viene facilmente idrolizzato formando idrossido di berillio e ammoniaca. Ha due forme polimorfe: una cubica ${\ce {(\alpha - Be3N2)}}$ con una struttura anti-fluorite, e una esagonale ${\ce {(\beta -Be3N2)}}$. Reagisce con il nitruro di silicio $(Si_3N_4)$ in un flusso di ammoniaca a 1800–1900 °C per formare $BeSiN_2.$

## Preparazione

Il nitruro di berillio viene preparato riscaldando polvere metallica di berillio con azoto secco in un'atmosfera priva di ossigeno a temperature comprese tra 700 °C e 1400 °C.

## Usi

Viene utilizzato nelle ceramiche refrattarie, nonché nei reattori nucleari e per produrre carbonio-14 radioattivo per applicazioni di traccianti.

## Reazioni

Il nitruro di berillio reagisce con gli acidi minerali producendo ammoniaca e i corrispondenti sali degli acidi:

    ${\ce {Be3N2 \ + \ 6HCl -> 3 BeCl2 \ + \ 2NH3}}$

In soluzioni alcaline forti si forma un berillato, con evoluzione di ammoniaca:

    ${\ce {Be3N2 \ + \ 6NaOH -> 3Na2BeO2 \ + \ 2NH3}}$

Sia la reazione acida che quella alcalina sono vivaci e vigorose. La reazione con l'acqua, tuttavia, è molto lenta:

    ${\ce {Be3N2 \ + \ 6H2O -> 3Be(OH)2 \ + \ 2NH3}}$

Le reazioni con agenti ossidanti possono essere violente.

