Pentafluoruro di platino
# Pentafluoruro di platino

Il pentafluoruro di platino o fluoruro di platino(V) è il composto binario di formula $PtF_5.$ È uno dei pochi composti dove il platino ha stato di ossidazione +5 (altri esempi sono quelli contenenti l'anione $PF_6^−$ come $O_2PtF_6$ e $XePtF_6).$

## Struttura molecolare

$PtF_5$ ha una struttura tetramerica analoga ai pentafluoruri di rutenio e osmio. Ogni atomo di platino ha coordinazione ottaedrica, con due leganti fluoruro a ponte.

$PtF_5$ cristallizza nel sistema monoclino, gruppo spaziale $P2_1/c,$ con costanti di reticolo a = 552 pm, c = 1243 pm e β = 99,98°, con 4 unità di formula per cella elementare.

## Sintesi

Il composto fu sintetizzato per la prima volta da Neil Bartlett nel 1960. $PtF_5$ si può ottenere tramite fluorurazione controllata ad alta temperatura e sotto pressione:

    2Pt + $5F_2$ → $2PtF_5$

oppure per reazione tra dicloruro di platino e fluoro a 350 °C:

    $2PtCl_2$ + $5F_2$ → $2PtF_5$ + $2Cl_2$

## Reattività

$PtF_5$ è uno degli ossidanti più forti conosciuti. È stato usato per ossidare $O_2$ a $O_2^+[PtF_6]^−$ e Xe a $XePtF_6.$ Reagisce violentemente in acqua ossidandola a ossigeno:

    $4PtF_5$ + $10H_2O$ → 4Pt + 20HF + $5O_2$

Per riscaldamento disproporziona a $PtF_4$ e $PtF_6:$

    $2PtF_5$ → $PtF_4$ + $PtF_6$
