Idrossido ferroso
# Idrossido ferroso

L'idrossido ferroso o idrossido di ferro(II) è un composto chimico ignifugo, non tossico, insapore (allappante), originariamente di colore bianco che cambia colore in verde scuro o verde-nero fino al marrone man mano che si ossida all'aria.

Più specificamente, è l'idrossido in cui il ferro assume stato di ossidazione +2.

## Sintesi

### Doppio scambio

Si può ottenere facendo reagire un composto contenente lo ione ossidrile con un altro contenente lo ione $Fe^{2+},$ come ad esempio idrossido di sodio e cloruro ferroso:

    ${\ce {2NaOH_{aq)\ +\ FeCl2_{aq)->2NaCl_{aq)\ +\ Fe(OH)2\downarrow }}$

soda caustica e solfato ferroso:

    ${\ce {2NaOH\ +\ FeSO4->Fe(OH)2\ +\ Na2SO4}}$

oppure idrossido di potassio e solfato ferroso:

    ${\ce {2KOH\ +\ FeSO4->Fe(OH)2\ +\ K2SO4}}$.

### Sintesi elettrolitica

Si può ottenere idrossido ferroso tramite elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio in acqua utilizzando elettrodi di ferro.

Gli ioni $Cl^-$ e $Na^+$ migrano agli elettrodi, trasformandosi in Cl gassoso e Na metallico.

    ${\ce {Na+_{aq)Cl_{^{-}aq)\xrightarrow {elettrolisi} Na_{aq)\ +\ Cl_{aq)}}$.

A questo punto Il sodio sviluppato all'anodo andrà a legarsi con l'acqua di soluzione per formare idrossido di sodio e idrogeno:

    ${\ce {Na\ +\ H2O->NaOH_{aq)\ +\ {\frac {1}{2}}H2\uparrow }}$.

Mentre il cloro si legherà al ferro dell'elettrodo formando cloruro ferroso:

    ${\ce {2Cl_{aq)\ +\ Fe_{s)->FeCl2_{aq)}}$.

Quest'ultimo composto, entrando in contatto con l'idrossido di sodio del catodo si combina generando cloruro di sodio e idrossido ferroso:

    ${\ce {2NaOH_{aq)\ +\ FeCl2_{aq)->Fe(OH)2\downarrow \ +\ 2NaCl_{aq)}}$.

L'elettrolisi può continuare scindendo di nuovo il cloruro di sodio ottenuto, fino ad esaurimento dell'acqua di soluzione o degli elettrodi.

Man mano che la reazione procede si noterà che il precipitato da verde lentamente si scurisce diventando marrone scuro.

**Depurazione**

Si passa alla purificazione della sostanza ottenuta dall'idrossido di sodio tramite molteplici lavaggi in cui si aggiunge acqua alla soluzione, si lascia decantare l'idrossido di ferro(II) e si aspira l'acqua di superficie, per poi ripetere varie volte il procedimento.

**Conservazione**

Dopo la depurazione, si può conservare l'idrossido ferroso in un comune congelatore domestico, senza necessariamente separarlo dall'acqua in cui è contenuto.

## Degradazione

Se esposto all'acqua, alla luce e soprattutto all'aria, (in presenza di ossigeno) degrada in sostanze secondarie come l'idrossido ferrico. Per preservarne le caratteristiche è sufficiente tenere il composto a basse temperature e non direttamente esposto all'aria.

## Usi

L'idrossido ferroso viene utilizzato per la depurazione delle acque da composti del selenio.

## Microbiologia

I batteri ferrofissatori ossidano il catione $Fe^{++}$ dell'idrossido ferroso con l'ossigeno presente nell'acqua in cui vivono per trarne energia.

    ${\ce {4Fe(OH)2\ +\ 2H2O\ +\ O2->4Fe(OH)3\ +\ calore}}$.

## Conversione in magnetite

Tramite un processo chimico chiamato reazione di Schikorr l'idrossido ferroso viene convertito in magnetite con liberazione di acqua e idrogeno gassoso:

    ${\ce {3Fe(OH)2->Fe3O4\ +\ H2O\ +\ H2\uparrow }}$.
