Cloruro di titanio(II)
# Cloruro di titanio(II)

Il cloruro di titanio(II) o dicloruro di titanio è il composto inorganico con formula $TiCl_2.$ In condizioni normali è un solido nero piroforico che reagisce violentemente in acqua.

## Storia

Il composto fu descritto per la prima volta nel 1875 da Charles Friedel, che lo ottenne per riscaldamento di $TiCl_3$ in corrente di idrogeno. In queste condizioni si ha una reazione di disproporzione e si formano $TiCl_4$ e $TiCl_2.$

## Struttura

Allo stato solido il composto cristallizza con la stessa struttura a strati dello ioduro di cadmio, con gli ioni Ti(II) coordinati ottaedricamente a sei leganti cloruro.

## Sintesi

$TiCl_2$ può essere ottenuto per disproporzione del tricloruro di titanio a 500 °C. Il $TiCl_4$ che si forma è volatile e ciò facilita l'avanzamento della reazione. Tuttavia il $TiCl_2$ formato disproporziona a sua volta formando $TiCl_4$ e titanio metallico; per questo motivo il $TiCl_2$ prodotto in questo modo non è puro e contiene il 2-3% di titanio metallico.

    $2TiCl_3$ → $TiCl_2$ + $TiCl_4$

Alternativamente si possono far reagire ad alta temperatura titanio metallico e $TiCl_4:$

    Ti + $TiCl_4$ → $2TiCl_2$

$TiCl_2$ in forma molto pura e finemente polverizzata si può ottenere riducendo $TiCl_4$ con idrogeno con una scarica elettrica senza elettrodi.

## Reattività

$TiCl_2$ è un riducente molto forte. È piroforico: si infiamma spontaneamente all'aria formando $TiO_2.$ Con l'acqua reagisce violentemente formando $TiCl_3$ e idrogeno gassoso.

## Usi

Il $TiCl_2$ è coinvolto nel processo Kroll e in altri processi per la purificazione del titanio metallico.

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

$TiCl_2$ è disponibile in commercio. Va conservato in atmosfera inerte dato che si infiamma spontaneamente all'aria. Reagisce con l'acqua liberando idrogeno gassoso (infiammabile). Per contatto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non ci sono dati su danni all'ambiente.

