Cloruro di berillio
# Cloruro di berillio

Il cloruro di berillio è un composto di formula $BeCl_2$ formato dal metallo berillio (Be) e dall'alogeno cloro (Cl); a temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco. Fonde e vaporizza a temperature piuttosto basse (rispettivamente 405 °C e 520 °C) a differenza degli alogenuri degli altri metalli alcalino-terrosi. È solubile in solventi organici come alcool ed etere. Tali caratteristiche indicano il carattere essenzialmente covalente del composto. Si idrolizza in acqua formando $[Be(H_2O)_4]Cl_2.$

## Caratteristiche strutturali

Il carattere covalente (nonostante l'elevata differenza di elettronegatività tra Be e Cl) è dovuto alla presenza di un catione con carica elevata (2+) e piccolo raggio, vicino ad un anione altamente polarizzabile $(Cl^-).$ In forma solida il cloruro di berillio presenta una struttura di polimero monodimensionale costituito da celle tetraedriche unite per gli spigoli; la struttura tetraedrica è distorta, con angoli Cl-Be-Cl di 109° e Be-Cl-Be di 71°:

Ogni Be si lega con quattro atomi di cloro:

- due si legano attraverso gli elettroni spaiati,

- il Be presenta poi orbitali vuoti e accetta coppie di elettroni da altri due atomi di cloro.

In fase gassosa può presentarsi sia come monomero che come dimero. La forma dimera è presente in percentuali elevate solo a temperature vicine a quella di vaporizzazione, ad esempio 20% a 560 °C. I monomeri presentano geometria lineare con angolo di legame di 180° a riprova del parziale carattere covalente dei legami: la molecola $BeCl_2$ è spesso usata in didattica chimica per mostrare la geometria lineare nella teoria VSEPR.

## Sintesi del composto

Si fa reagire l'ossido di berillio con carbone e cloro a 600 - 800 °C:

    BeO $_{(s)}$ + C $_{(s)}$ + $Cl_{2(g)}$ → $BeCl_{2(g)}$ + CO $_{(g)}$

$BeCl_2$ può essere preparato anche trattando berillio metallico con cloruro di idrogeno:

    Be + 2 HCl → $BeCl_2$ + $H_2$
