Ossolazione
# Ossolazione

L'ossolazione è una reazione della chimica inorganica che porta alla formazione di poliossometallati in soluzione acquosa. La reazione alternativa è chiamata olazione e porta alla formazione di un idrosso-dimero. L'ossolazione e l'olazione sono responsabili della formazione di molti materiali naturali e sintetici. Tali materiali sono solitamente polimeri insolubili. Le due reazioni sono alla base della sintesi degli ossi-idrossidi metallici solidi a partire da ioni metallici in soluzione acquosa, e sono di grande considerazione nella chimica dolce.

Questa è una reazione di condensazione tra due complessi metallici coordinati da leganti di idrossido $(HO^-):$

2 $[ML_n(OH)]^z$ → $[L_nM-O-ML_n]^{2z}$ + $H_2O$

M rappresenta il metallo, L è un osso o un gruppo idrossido mentre z è la carica del complesso.

Quando il complesso formato è nullo (z = 0), può diventare il precursore di carica zero per la formazione di ossi-idrossidi metallici solidi. Tale processo è chiamato policondensazione. Altrimenti, si otterranno polianioni.

## Meccanismo

L'ossolazione presenta un meccanismo associativo in più fasi:

* Fase I: Un gruppo idrossido di un complesso si addiziona su un altro complesso metallico, a cui la valenza aumenta di un'unità:

2 $[ML_n(OH)]^z$ → $[L_nM-OH-ML_n(OH)]^{2z}$

* Fase II: Riarrangiamento rapido della molecola formata: $_{μ2}OH-→μ_2-O$ $(μ_2$ significa è il ligando ponte) e forma un ligando aquo $(H_2$ 0) dalla protonazione di un gruppo idrossido:

$[L_nM-OH-ML_n(OH)]^{2z}$ → $[L_nM-O-ML_n(OH_2)]^{2z}$

* Fase 3: eliminazione di una molecola d'acqua (deidratazione):

$[L_nM-O-ML_n(OH_2)]^{2z}$ → $[L_nM-O-ML_n]^{2z}$ + $H_20$

