Scala dei pKR+
# Scala dei pKR+

La scala dei pKR+ è un metodo per prevedere la stabilità dei carbocationi senza tener conto delle energie di legame, ma delle concentrazioni all'equilibrio di una mera reazione di idrolisi acida dell'alcole relativo al carbocatione interessato.

## Formule

Possiamo scrivere quindi:

$R-OH+H^{+}\rightarrow R^{+}+H_{2}O$

Maggiore è la concentrazione di R+ all'equilibrio, maggiore sarà la stabilità del carbocatione. Possiamo riscrivere l'equazione in maniera più conveniente in modo da trarre altre importanti considerazioni. Quindi riscriviamo l'equilibrio da destra a sinistra;

$R^{+}+H_{2}O\rightarrow R-OH+H^{+}$

A questo punto possiamo calcolare la costante di equilibrio, che chiameremo Keq1.

$Keq_{1}=[ROH][H^{+}]/[H_{2}O][R^{+}]$

Dal momento che [H_2O] è costante, possiamo inglobarla in Keq1, ottenendo così la Keq2.

$Keq_{2}=Keq_{1}\;\times \;[H_{2}O]=([ROH]/[R^{+}])\;\times \;[H^{+}]$

Calcoliamo quindi la funzione p (ovvero il logaritmo decimale negativo) di ogni termine.

$-log(Keq_{2})=-log([ROH]/[R^{+}])-log([H^{+}])$

Ponendo;

$-log(Keq_{2})=pKR^{+}e-log([H^{+}])=pH$

e considerando;

$-log([ROH]/[R^{+}])=log([R^{+}]/[ROH])$

otteniamo;

$pKR^{+}=[[pH]]+log([R^{+}]/[ROH])$

Osserviamo quindi che meno negativo è il valore di pKR+, più stabile sarà il carbocatione. Inoltre quando pH = pKR+, avremo che all'equilibrio [R+] = [ROH] e maggiore è il pH al quale si verifica tale situazione, tanto più stabile sarà il carbocatione.

