Costante di dissociazione basica
# Costante di dissociazione basica

In chimica, la costante di dissociazione basica è una grandezza che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base. Maggiore è la costante, maggiore è la tendenza della base a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".

Data la reazione di dissociazione di una generica base BOH:

    ${\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}$

la costante di dissociazione basica corrispondente viene calcolata come:

    ${\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}$

in cui le parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa tra esse.

I valori delle costanti di dissociazione riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 20 °C; spesso non vengono riportati i valori delle costanti, bensì i corrispondenti $pK_b,$ definiti come:

    ${\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}$

Per soluzioni sufficientemente diluite di basi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata ${\text{[BOH]}}$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale della base ${\text{C}}_{\text{b}}$, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione:

    ${\text{pH}}=14+{\frac {1}{2}}(\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}+\log _{10}{\text{C}}_{\text{b}})$

Infatti, ponendo

    ${\ce {[OH^{-}]=[B^+]}}$e ${\ce {[BOH]\simeq C_{b}}}$

si ha che

    ${\ce {K_{b}= {\frac {[OH^{-}]^2}{C_{b}}}}}$

da cui

    ${\ce {[OH^{-}]={\sqrt {K_{b}C_{b}}}}}$

e

    ${\text{pOH}}=-\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}$

Allora

    ${\text{pH}}=14-{\text{pOH}}=14+\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}$
