Legge dei volumi di combinazione
# Legge dei volumi di combinazione

La legge dei volumi di combinazione, o legge dei volumi di combinazione di Gay-Lussac, formulata da Joseph Louis Gay-Lussac nel 1808, afferma che quando due sostanze gassose si combinano tra loro, per dare origine a una nuova sostanza gassosa, a temperatura e pressione costante, i volumi dei reagenti hanno un rapporto esprimibile con numeri interi, razionali e semplici.

## Storia

Gay-Lussac ha iniziato a elaborare la sua teoria proponendo che il volume di un gas fosse un assimilabile a un cubetto e che due blocchi di gas equivalessero a due cubetti. Poiché non conosceva ancora il concetto di molecola, le somme che otteneva non corrispondevano sempre alla realtà; riusciva infatti a dimostrare la sua teoria solamente in alcuni casi, senza poter dare una spiegazione per le altre situazioni. Un suo contemporaneo, Amedeo Avogadro, intuisce e propone l'esistenza della molecola, esponendo la teoria secondo la quale "Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole". Grazie a questa intuizione dell'italiano, Gay-Lussac capisce che i volumi dei gas si combinano secondo un rapporto dato da numeri costanti piccoli e interi, basandosi sui recenti avanzamenti delle conoscenze chimiche introdotte con la legge di Proust e la legge di conservazione della massa.

## Esempi

* Facendo reagire (a temperatura e pressione costante) un litro di idrogeno gassoso $(H_2)$ e un litro di cloro gassoso $(Cl_2)$ si ottengono due litri di acido cloridrico gassoso (HCl); in questo caso i volumi dei reagenti stanno in rapporto 1:1.
* Facendo reagire (a temperatura e pressione costante) due litri di idrogeno gassoso $(H_2)$ e un litro di ossigeno gassoso $(O_2)$ si ottengono due litri di acqua allo stato gassoso $(H_2O);$ in questo caso i volumi dei reagenti stanno in rapporto 2:1.
* Facendo reagire (a temperatura e pressione costante) tre litri di idrogeno gassoso $(H_2)$ e un litro di azoto gassoso $(N_2)$ si ottengono due litri di ammoniaca allo stato gassoso $(NH_3);$ in questo caso i volumi dei reagenti stanno in rapporto 3:1.

In tutti i casi precedenti si può notare che sia il numero di litri di reagenti sia il numero di litri di prodotti stanno tra loro secondo rapporti di numeri interi e piccoli; i rapporti ottenuti non variano al variare del numero di litri ottenuti. Ad esempio, per ottenere 0,3 litri di HCl bisogna fare reagire (a temperatura e pressione costante) 0,15 litri di idrogeno gassoso $(H_2)$ e 0,15 litri di cloro gassoso $(Cl_2),$ per cui i volumi dei reagenti stanno sempre in rapporto 1:1.

