Peroxidisulfato
# Peroxidisulfato

El ion peroxidisulfato, S 2O2− 8, es un oxianión, el anión del ácido peroxidisulfúrico. Se le conoce comúnmente como persulfato, pero este término también se refiere al ion peroxomonosulfato, SO2− 5. También se denomina peroxodisulfato. Cada año se producen aproximadamente 500.000 toneladas de sales que contienen este anión. Algunas sales importantes son el persulfato de sodio $(Na_2S_2O_8),$ el persulfato de potasio $(K_2S_2O_{8)}$ y el persulfato de amonio $((NH_4)_2S_2O_8).$ Estas sales son sólidos incoloros, solubles en agua y muy oxidantes.

## Aplicaciones

Las sales de peroxidisulfato se utilizan principalmente para iniciar la polimerización de diversos alquenos, como el estireno, el acrilonitrilo y los fluoroalquenos. La polimerización se inicia por homólisis del peroxidisulfato:

$[O_3SO–OSO_3]^{2−}$ 2 $[SO_4]^{•−}$

Además, el peroxidisulfato de sodio puede utilizarse para la recuperación de suelos y aguas subterráneas, el tratamiento de aguas y aguas residuales y el grabado de cobre en placas de circuitos.

También se ha utilizado para fabricar decolorantes y aclarantes para el cabello, fármacos médicos, celofán, caucho, jabones, detergentes, papeles adhesivos, tintes para textiles y en fotografía.

Además de sus importantes aplicaciones comerciales, el peroxidisulfato participa en reacciones de interés en el laboratorio:

* Oxidación del persulfato de Elbs
* Oxidación de $Ag^+$ a $Ag^{2+},$ como la preparación de tetraquis(piridina)plata(II) peroxidisulfato

## Estructura

El peroxidisulfato es un anión centrosimétrico. La distancia O-O es de 1,48 Å. Los centros de azufre son tetraédricos.

