Ácido fosforoso
# Ácido fosforoso

El ácido fosforoso es un compuesto químico de fórmula $H_3PO_3.$ Este ácido es diprótico (realmente solo se ionizan dos protones), no triprótico como pudiera sugerir su fórmula. Es un producto intermedio en la preparación de otros compuestos fosforados.

## Nomenclatura y tautomerismo

El $H_3PO_3$ puede describirse de forma más clara mediante su fórmula estructural $HPO(OH)_2.$ Esta forma coexiste en equilibrio con un tautómero minoritario, el $P(OH)_3.$ La IUPAC recomendó, en 2005, que este último sea llamado ácido fosforoso, y que la forma dihidróxida se denomine ácido fosfónico, ya que solo los compestos fosforados reducidos reciben la terminación "-oso".

El tautómero $P(OH)_3$ ha sido observado como un ligando unido al molibdeno. Otros importantes oxiácidos del fósforo son el ácido fosfórico $(H_3PO_4)$ y el ácido hipofosforoso $(H_3PO_2).$ Todos los ácidos reducidos fosforosos están sujetos a un tautomerismo similar, en el que hay implicados diversos puentes de H entre O y P.

## Estructura y valencias

En estado sólido, el $HP(O)(OH)_2$ es tetraédrico con un enlace más corto P=O de 148pm y dos más largos P-O(H) de 154pm. El átomo central de fósforo tiene un estado de oxidación de +3.

## Preparación

El $HPO(OH)_2$ es el producto de la hidrólisis de su anhídrido $P_4O_6$ + 6 $H_2O$ → 4 $HPO(OH)_2$ (Una relación análoga conecta el $H_3PO_4$ y el $P_4O_{10}).$

A escala industrial, el ácido es preparado mediante la hidrólisis de tricloruro fosforoso con agua o vapor:

    $PCl_3$ + 3 $H_2O$ → $HPO(OH)_2$ + 3 HCl

El fosfito de potasio también puede servir como precursor:

    $K_2HPO_3$ + 2 HCl → 2 KCl + $H_3PO_3$

El proceso consiste en tratar la disolución acuosa de fosfito potásico con un exceso de ácido clorhídrico. Se concentra la solución y se precipita con alcoholes, de modo que el ácido, ya purificado, puede ser separado de las sales.

### Como reactivo químico

El ácido fosforoso se emplea como agente reductor débil, no tan fuerte como el ácido hipofosforoso.

## Lecturas recomendadas

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
* D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Ámsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
* Concise Inorganic Chemistry J.D.Lee Oxford University Press ISBN 978-81-265-1554-7
