Ácido sulfámico
# Ácido sulfámico

El ácido sulfámico, también conocido como ácido amidosulfúrico, es un compuesto químico con la fórmula $H_3NSO_3.$ Este compuesto incoloro y soluble en agua tiene muchas aplicaciones. El ácido sulfámico se funde a 205 °C antes de descomponerse a temperaturas más altas en $H_2O,$ $SO_3,$ $SO_2$ y $N_2.$

El ácido sulfámico (H3NSO3) puede ser considerado un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (H2SO4), y una sulfamida (H4N2SO2), efectivamente reemplazando un grupo –OH con un grupo –NH2 en cada paso. Los sulfamatos son derivados del ácido sulfámico.

## Producción

El ácido sulfámico es producido industrialmente al tratar urea con una mezcla de trióxido de azufre y ácido sulfúrico (también conocido como oleum). La reacción tiene dos etapas:

    $OC(NH_2)_2$ + $SO_3$ → $OC(NH_2)(NHSO_3H)$
    $OC(NH_2)(NHSO_3H)$ + $H_2SO_4$ → $CO_2$ + 2 $H_3NSO_3$

De este modo, se produjeron aproximadamente 96,000 toneladas en 1995.

## Estructura y reactividad

Las soluciones en agua son inestables y lentamente hidrolizan para dar bisulfato de amonio, pero el sólido cristalino es estable por tiempo indefinido bajo condiciones de almacenamiento normal. Su comportamiento se parece a la de la urea, $(H_2N)_2CO.$ Ambos liberan amoníaco al calentarlos en agua.

### Reacción con ácidos nítrico y nitroso

Con HNO2,el ácido sulfámico reacciona para dar N2, mientras que con HNO3, proporciona N2O.

    $HNO_2$ + $H_3NSO_3$ → $H_2SO_4$ + $N_2$ + $H_2O$
    $HNO_3$ + $H_3NSO_3$ → $H_2SO_4$ + $N_2O$ + $H_2O$

### Reacción con hipocloritos

La reacción con exceso de hipoclorito con el ácido sulfámico o sal de sulfamato da como resultado una reacción reversible N-clorosulfamato y N,N-diclorosulfamato.

    HClO + $H_2NSO_3H$ → $ClNHSO_3H$ + $H_2O$
    HClO + $ClNHSO_3H$ $Cl_2NSO_3H$ + $H_2O$

En consecuencia, el ácido sulfámico es utilizado como scavenger de hipocloritos en la oxidación de aldehídos con clorito como ocurre en la oxidación de Pinnick.

