Terulito de sodio
# Terulito de sodio

El telurito de sodio es un compuesto inorgánico del telurio con la fórmula Na2TeO3. Es un sólido blanco, soluble en agua y un agente reductor débil. El telurito de sodio es un compuesto intermedio en la extracción del elemento telurio; es un producto obtenido de los lodos de ánodo y es un precursor del telurio.

## Preparación

La fuente principal de telurio es mediante lodos de ánodo de cobre, los cuales contienen metales preciosos así como varios telúridos. Estos lodos se calientan con carbonato de sodio y oxígeno para producir telurito de sodio.

    $Ag_2Te$ + $Na_2CO_3$ + $O_2$ → 2Ag + $Na_2TeO_3$ + $CO_2$ (400º–500 ºC)

Esto es una reacción con teluro de plata. El teluro es oxidado a telurito y la plata(I) es reducida a plata.

## Purificación

La electrólisis de una solución de telurito produce telurio purificado.

    Ánodo: $4OH^−$ → $2H_2O$ + $O_2$ + $4e^−$
    Cátodo: $TeO_3^{2−}$ + $3H_2O$ + $4e^−$ → Te + $6OH^−$

## Estructura y propiedades

El telurio presenta unas propiedades similares al azufre y al selenio. En la forma anhídrida $Na_2TeO_3,$ los átomos de telurio están coordinados en 6, tres Te-O a 1.87 Å y tres a 2.9 Å, con un octaedro distorsionado compartiendo bordes. En la forma pentahidratada: $Na_2TeO_3.5H_2O,$ hay presentes aniones discretos de telurito $TeO_3^{2−}$ con estructura piramidal. La distancia Te-O es de 1.85 - 1.86 Å y el O-Te-O el ángulo es cercano a 99.5°. El anión de telurito es una base débil y el telurito de sodio debería ser similar al selenito de sodio y sulfito de sodio. El telurito de sodio es tanto un agente oxidante débil como un agente reductor débil.

## Reacciones relacionadas con el telurito

    $H_2TeO_3$ → $H^+$ + $HTeO^{3−}$ pK 2.48

El ácido telúrico pierde un protón en ese punto de pKa.

    $HTeO3^−$ → $H^+$ + $TeO_3^{2−}$ pK 7.7

El Hidrógeno del terulito pierde un protón a este nivel de pKa para convertirse ión de terulito. Esto pasaría en la reacción de tellurous ácido con hidróxido de sodio para hacer sodio tellurite.

    $TeO_2$ + $2OH^−$ → $TeO_3^{2−}$ + $H_2O$

Esta es la reacción del dióxido de telurio con una base para hacer una sal de terulito.

## Aplicaciones

El terulito de sodio mejora la resistencia a la corrosión de las capas de níquel galvanizado. Se emplean soluciones de terulito de sodio para realizar revestimientos negros o negro-azulados sobre el hierro, acero, aluminio y cobre. En microbiología, el terulito de sodio puede ser añadido al medio de cultivo para aislar bacterias con una resistencia fisiológica inherente a su toxicidad.

