Acido fluoroantimonico
# Acido fluoroantimonico

L'acido fluoroantimonico $HSbF_6$ è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido. La reazione tra HF e $SbF_5$ è estremamente esotermica. HF rilascia il suo protone $(H^+)$ mentre la sua base coniugata $(F^-)$ viene sequestrata da una o più molecole di $SbF_5$ a dare l'ottaedro $SbF_6^-.$ Tale anione è classificato come non-coordinante, perché è sia un nucleofilo molto debole che una base molto debole. In pratica il protone rimane "nudo", e ciò causa l'estrema acidità del composto. L'acido fluoroantimonico è oltre $2×10^{19}$ volte (20 miliardi di miliardi di volte) più potente dell'acido solforico al 100%.

La reazione tra acido fluoridrico e pentafluoruro d'antimonio avviene come illustrato di seguito:

## Struttura

Due prodotti correlati sono stati cristallizzati da soluzioni di $HF-SbF_5,$ ed entrambi sono stati analizzati da una cristallografia a raggi X a cristallo singolo. Questi sali hanno formule $[H_2F^+][Sb_2F_{11}^−]$ e $[H_3F_2^+][Sb_2F_{11}^−].$ In entrambi i sali l'anione è $Sb_2F_{11}^−.$ Come detto in precedenza, $SbF_6^−$ è classificato come una base debole; il più grande monoanione $Sb_2F_{11}^−$ ci si aspetta sia ancora più debole.

### Confronto con altri acidi

I seguenti valori sono basati sulla funzione di acidità di Hammett. L'acidità è indicata dagli alti valori negativi $H_0.$

Per fare un confronto, l'acido solforico (usato come riferimento per la definizione di superacido) presenta un valore pari a -12.

* Acido fluoroantimonico (1990) $(H_0$ = −31.3)
* Acido magico (1974) $(H_0$ = −19.2)
* Carborano superacido (1969) $(H_0$ = −18.0)
* Acido fluorosulfonico (1944) $(H_0$ = −15.1)
* Acido triflico (1940) $(H_0$ = −14.9)

## Applicazioni

Questo straordinario superacido è in grado di protonare quasi tutti i composti organici. Nel 1967, Bickel e Hogeveen hanno mostrato come $HF-SbF_5$ rimuova $H_2$ dall'isobutano e metano dal neopentano:

    ${\ce {(CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2}}$
    ${\ce {(CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4}}$

## Sicurezza

$HF-SbF_5$ viene rapidamente decomposto dall'acqua con una violenta reazione esplosiva. Teoricamente reagisce con tutti i solventi conosciuti. I solventi che sono stati dimostrati essere compatibili con $HF-SbF_5$ sono il clorofluorosolfuro e l'anidride solforosa liquefatta. Sono stati usati come solventi anche i fluorocarburi. I contenitori per $HF-SbF_5$ sono fatti di PTFE.

