Ion nitrosonium
# Ion nitrosonium

L’ion nitrosonium est l'oxycation $NO^+,$ dans lequel l'atome d'azote est lié à un atome d'oxygène par une triple liaison, le cation portant dans son ensemble une charge positive. On trouve généralement cet ion dans des sels :

* perchlorate de nitrosyle $(NO)ClO_4$ ;
* acide nitrosylsulfurique $(NO)SO_4H$ ;
* tétrafluoroborate de nitrosyle $(NO)BF_4$ ;
* octofluoroxénate de nitrosonium $(NO)_2XeF_8.$

Ces composés sont des oxydants forts, tout comme l'ion $NO^+$ lui-même. Les sels de perchlorate $ClO_4^−$ et de tétrafluoroborate $BF_4^−$ sont légèrement solubles dans l'acétonitrile $CH_3CN.$ Le tétrafluoroborate de nitrosyle $(NO)BF_4$ peut être purifié par sublimation de 200 à 250 °C sous 0,01 mmHg (1,3 Pa).

L'ion nitrosonium $NO^+$ est souvent confondu avec l'ion nitronium $NO_2^+,$ agent actif des nitrations. Ces deux espèces sont pourtant bien différentes : le second est un électrophile plus efficace que le premier, ce qui est prévisible étant donné que l'ion nitronium est dérivé d'un acide fort, l'acide nitrique $HNO_3,$ tandis que l'ion nitrosonium dérive d'un acide faible, l'acide nitreux $HNO_2.$

$NO^+$ est isoélectronique avec le monoxyde de carbone CO et le diazote $N_2.$

