Polyacide
# Polyacide

Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions $H^+$ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son $pK_a$ associé.

## Exemple de réactions

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

    $H_3PO_4$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_2PO_4^−$ + $H_3O^+$ $pK_{a1}$ = 2,15
    $H_2PO_4^−$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $HPO_4^{2−}$ + $H_3O^+$ $pK_{a2}$ = 7,20
    $HPO_4^{2−}$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $PO_4^{3−}$ + $H_3O^+$ $pK_{a3}$ = 12,42

## Exemples

* Diacides :
   * Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
   * Acide carbonique : $H_2CO_3$
   * Acide chromique
   * Acide sulfurique (acide minéral) : $H_2SO_4$
* Triacides :
   * Ion oxonium : $H_3O^+$
   * Acide phosphorique : $H_3PO_4$
   * Acide citrique (acide tricarboxylique) : $C_6H_8O_7$
