Pyrosulfate de potassium
# Pyrosulfate de potassium

Le disulfate de potassium ou plus communément pyrosulfate de potassium est un corps chimique minéral anhydre de formule brute $K_2S_2O_7.$

## Propriétés physico-chimiques

Il s'agit à l'état solide d'un réseau ionique de maille monoclinique, composé des anions disulfate $S_2O_7^{2−}$ et des cations potassium $K^+,$ qui se présente sous forme d'une poudre incolore, inodore, de densité 2,277. Il fond à 300 °C et se décompose à une température légèrement supérieure.

Au-delà de 300 °C, en pratique industrielle vers 500-600 °C, le composé se décompose en sulfate de potassium et trioxyde de soufre.

    $\mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+SO_{3(g)}}$.

Le pyrosulfate de potassium, hygroscopique, est facilement soluble dans l'eau froide, il se décompose dans l'eau chaude vers 60 °C. Apparaît ainsi le sulfate de potassium neutre et l'acide sulfurique.

    $\mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+H_{2}SO_{4}}$.

## Préparation

Il suffit de chauffer modérément l'hydrogénosulfate de potassium.

    $\mathrm {2\ KHSO_{4(s)}\longrightarrow K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O_{(g)}}$.

## Usage

Ce corps, parfois mélangé au fluorure de potassium KF, est utilisé en chimie analytique.

Il est aussi un co-catalyseur avec l'oxyde de vanadium(V) $V_2O_5,$ intervenant par exemple dans la production d'acide sulfurique.

Il décompose à chaud l'oxyde de fer(III), en engendrant deux composés salins solubles.

    $\mathrm {3\ K_{2}S_{2}O_{7(s)}+Fe_{2}O_{3}\longrightarrow 3\ K_{2}SO_{4(s)}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$.
