Hydroxyde de béryllium
# Hydroxyde de béryllium

L'hydroxyde de béryllium est un composé chimique de formule $Be(OH)_2.$ Il présente l'aspect d'un gel incolore (forme α) ou de cristaux opalescents (forme β) et est, dans tous les cas, pratiquement insoluble dans l'eau. C'est cependant l'un des rares hydroxydes amphotères de métal alcalino-terreux, de sorte qu'il est soluble dans les acides et les bases, donnant respectivement le cation $Be^{2+}$ et l'anion tétrahydroxydobéryllate $[Be(OH)_4]^{2−},$ comme avec l'acide sulfurique $H_2SO_4$ et l'hydroxyde de sodium NaOH respectivement :

    $Be(OH)_2$ + $H_2SO_4$ → $BeSO_4$ + 2 $H_2O$
    2 $NaOH_{(aq)}$ + $Be(OH)_{2(s)}$ → $Na_2Be(OH)_{4(aq)}.$

Il se décompose au-dessus de 400 °C en vapeur d'eau $H_2O$ et oxyde de béryllium BeO, ce dernier sous forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau :

    $Be(OH)_2$ → BeO + $H_2O.$

L'oxyde de béryllium obtenu si l'on chauffe à température plus élevée cesse d'être soluble dans l'eau.

On peut obtenir l'hydroxyde de béryllium en faisant précipiter une solution de sel de béryllium avec une solution d'ammoniac $NH_3$ ou d'hydroxyde métallique :

    $Be^{2+}$ + 2 $OH^−$ → $Be(OH)_2.$
