Monoxyde de silicium
# Monoxyde de silicium

Le monoxyde de silicium est un composé chimique de formule SiO, dans lequel le silicium est à l'état d'oxydation +2.

## État standard

Le monoxyde de silicium se présente sous la forme d'un solide vitreux jaune-brun à gris anthracite que les analyses microscopiques et spectroscopiques les plus récentes incitent à décrire comme un mélange inhomogène de dioxyde de silicium $SiO_2$ amorphe et de silicium Si amorphe avec quelques liaisons chimiques à l'interface entre les phases $SiO_2$ et $Si^,.$ Il s'agit d'un isolant électrique (diélectrique) et d'un isolant thermique combustible dans l'oxygène $O_2$ et décomposable dans l'eau $H_2O$ avec libération d'hydrogène $H_2$ :

    SiO + $H_2O$ → $SiO_2$ + $H_2↑.$

Il est ainsi sensible à l'humidité et à l'oxydation, sa surface exposée à l'air libre se passivant d'une pellicule protectrice de $SiO_2$ dès la température ambiante, ce qui empêche l'oxydation de se poursuivre à l'intérieur du matériau. Il tend également à se dismuter irréversiblement, en quelques heures entre 400 et 800 °C, bien plus rapidement entre 1 000 et 1 440 °C, bien que la réaction ne soit jamais totale :

    2 SiO → Si + $SiO_2.$

## État gazeux

Le monoxyde de silicium est la forme la plus abondante d'oxyde de silicium dans l'Univers. Il a été détecté par spectroscopie autour de jeunes étoiles massives, indiquant notamment la présence d'un puissant vent stellaire. Il s'agit alors de monoxyde de silicium moléculaire à l'état gazeux. De telles molécules ont été piégées sur Terre dans des matrices cryogéniques d'argon refroidies à l'hélium liquide.

La nature de la liaison Si-O dans le monoxyde de silicium n'est pas claire. Mesurée entre 148,9 et 151 pm, elle semble de longueur comparable à celle de la double liaison Si=O dans $SiO_2,$ qui est de 148 pm. Cependant, la longueur calculée pour une hypothétique triple liaison Si≡O serait de 150 pm pour une énergie de liaison covalente de 794 $kJ·mol^{-1},$ permettant d'envisager également une structure électronique comparable à celle du monoxyde de carbone C≡O. Néanmoins, la molécule SiO existe également sous la forme d'oligomères cycliques $SiO_n,$ où n est compris entre 2 et 5, dans lesquels des atomes d'oxygène sont liés par double liaison aux atomes de silicium d'un anneau où alternent atomes de silicium et atomes d'oxygène : dans une telle structure, l'oxygène est toujours divalent et le silicium est toujours tétravalent.

