Chlorate
# Chlorate

Un chlorate (ou trioxochlorate) est un composé chimique contenant l'anion chlorate $ClO^–$ $_3.$ Cet anion est la base conjuguée de l'acide chlorique $HClO_3,$ et les chlorates sont les sels de cet acide. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +V.

Ce sont par exemple le chlorate de potassium $KClO_3,$ le chlorate de sodium $NaClO_3$ et le chlorate de magnésium $Mg(ClO_3)_2.$

L'anion $ClO^–$ $_3$ a une configuration pyramidale à base triangulaire, l'atome de chlore étant lié à trois atomes d'oxygène.

Les chlorates sont de puissants oxydants à conserver à l'écart des matières organiques et des matériaux facilement oxydables. Les chlorates forment avec à peu près n'importe quel combustible (du sucre, de la sciure de bois, du charbon de bois, des solvants organiques, de la poudre métallique, etc.) des mélanges déflagrants, et ont été pour cette raison largement employés en pyrotechnie, bien que leur utilisation à cette fin soit aujourd'hui tombée en désuétude du fait de leur instabilité — on utilise plutôt des perchlorates (sels comportant l'anion $ClO^–$ $_4,$ qui sont plus stables.

## Structure

L'ion chlorate, dans lequel le chlore est hypervalent, ne peut être représenté par une unique structure de Lewis car les trois liaisons Cl–O ont la même longueur (149 pm dans le chlorate de potassium $KClO_3).$ On le représente généralement comme la résultante de trois mésomères en résonance :

## Préparation

### Au laboratoire

Les chlorates de métaux peuvent être préparés par l'action à chaud du chlore $Cl_2$ sur des hydroxydes métalliques tels que l'hydroxyde de potassium KOH :

    3 $Cl_2$ + 6 KOH → 5 KCl + $KClO_3$ + 3 $H_2O.$

Le chlore subit une dismutation au cours de cette réaction, étant à la fois oxydé en chlorate $ClO_3^−$ à l'état d'oxydation +5 et réduit en chlorure $Cl^−$ à l'état d'oxydation -1.

À froid, l'oxydation est moins poussée et il se forme des hypochlorites $ClO^−$ à la place des chlorates.

### Dans l'industrie

On fabrique le chlorate de sodium $NaClO_3$ non pas à partir de chlore $Cl_2$ gazeux, mais par électrolyse d'une saumure (solution aqueuse concentrée) de chlorure de sodium NaCl et d'hydroxyde de sodium NaOH à 50-70 °C.

## Toxicité

Les chlorates sont plutôt toxiques, mais sont généralement réduits en chlorures, qui sont sans danger.

