Dinitrure de disoufre
# Dinitrure de disoufre

Le dinitrure de disoufre est un composé chimique de formule $S_2N_2,$ la molécule ayant une géométrie plane carrée. Il se présente sous forme d'un solide incolore cristallisé sensible aux chocs qui se décompose en explosant au-dessus de 30 °C. Il se sublime rapidement, est insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'éther diéthylique $(CH_3CH_2)_2O.$ Des traces d'eau provoquent sa dimérisation en tétranitrure de tétrasoufre $S_4N_4.$ À l'état solide, il polymérise spontanément pour former du polythiazyle $(SN)_x$

On peut le préparer à partir de tétranitrure de tétrasoufre $S_4N_4$ gazeux qu'on fait passer sur une laine métallique d'argent. L'argent réagit avec le soufre pour former du sulfure d'argent $Ag_2S$ qui catalyse la conversion de $S_4N_4$ en $S_2N_2$

* $S_4N_4$ + 8 Ag → 4 $Ag_2S$ + 2 $N_2.$
* $S_4N_4$ (avec catalyseur $Ag_2S)$ → 2 $S_2N_2$ (avec réfrigération à 77 K) → $S_2N_2$ solide.

Une voie alternative utilise le $S_4N_3Cl,$ moins explosif.

La molécule $S_2N_2$ est pratiquement carrée et plane. Les liaisons S–N ont une longueur de 165,1 pm et 165,7 pm tandis que les angles de liaison sont très proches de 90°. Elle est isoélectronique avec le dication $S_4^{2+}$ et possède six électrons π. Elle possède quatre liaisons σ, les atomes d'azote étant fortement chargés négativement tandis que les atomes de soufre sont chargés positivement. Deux électrons π des atomes de soufre sont couplés en diagonale du cycle, faisant de la molécule dans son ensemble un diradical singulet.

