Ampholyte
# Ampholyte

Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base. L'adjectif associé est amphotère.

## Étymologie

Du grec ancien ἀμφίς, amphís (« des deux côtés ») et λυτός, lutós (« soluble »).

## Exemple de l'eau

L'eau est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton $H^+,$ et concurremment les deux dans la réaction d'autoprotolyse :

    2 $H_2O_{(liq)}$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+_{(aq)}$ + $HO^−_{(aq)}.$

La constante d'équilibre de cette réaction vaut $K_e$ = 1,01e–14 à 25 °C ; cette valeur augmente avec la température, valant par exemple 6,8 × $10^{−15}$ à 20 °C $(pK_e$ = 14,17) et 1,47 × $10^{−14}$ à 30 °C $(pK_e$ = 13,83). Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car $K_e$ = × ; il s'exprime sans unité.

L'eau se comporte ainsi à la fois comme un acide et comme une base :

* comme un acide en présence d'une base telle que l'ammoniac $NH_3$ : $H_2O$ + $NH_{3(aq)}$ ⟶ $HO^−_{(aq)}$ + $NH_4^+_{(aq)}$ ;
* comme une base en présence d'un acide tel que le chlorure d'hydrogène HCl : $H_2O$ + $HCl_{(aq)}$ ⟶ $H_3O^+_{(aq)}$ + $Cl^−_{(aq)}.$

L'ion bicarbonate $HCO_3^−,$ dont les couples acide/base sont $H_2CO_3$ / $HCO_3^−$ et $HCO_3^−$ / $CO_3^{2−},$ est aussi un ampholyte.

## Calcul du pH d'un ampholyte

Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1, avec la constante d'acidité $pK_{a1},$ et un rôle de base pour le couple 2, de constante d'acidité $pK_{a2}.$

En considérant par approximation que les concentrations des ions $H_3O^+$ et $HO^−$ sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on obtient la formule suivante : pH = 1/2 ( $pK_{a1}$ + $pK_{a2}$ ).

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* ampholyte, sur le Wiktionnaire
