Acide sélénieux
# Acide sélénieux

L'acide sélénieux est un composé chimique de formule $H_2SeO_3.$ C'est le principal oxoacide de sélénium, l'autre étant l'acide sélénique $H_2SeO_4.$ C'est un analogue de l'acide sulfureux $H_2SO_3,$ mais il est plus facile à isoler. On l'obtient facilement par addition de dioxyde de sélénium $SeO_2$ et d'eau $H_2O.$ À l'état solide cristallisé, ses molécules sont pyramidales, unies par des liaisons hydrogène. En solution aqueuse, c'est un diacide diprotique.

    $H_2SeO_3$ $\rightleftharpoons$ $H^+$ + $HSeO_3^−$ $(pK_a$ = 2,62)
    $HSeO_3^−$ $\rightleftharpoons$ $H^+$ + $SeO_3^{2−}$ $(pK_a$ = 8,32)

Il est faiblement oxydant, avec une cinétique assez lente. À 1 $mol·L^{-1}$ d'ions $H^+$ :

    $H_2SeO_3$ + 4 $H^+$ + 4 $e^−$ $\rightleftharpoons$ Se + 3 $H_2O$ $(E^o$ = +0,74 V).

À 1 $mol·L^{-1}$ d'ions $OH^−$ :

    $SeO_3^{2−}$ + 4 $e^−$ + 3 $H_2O$ $\rightleftharpoons$ Se + 6 $OH^−$ $(E^o$ = −0,37 V).

Il est utilisé en synthèse organique pour produire des 1,2-dialdéhydes, comme le glyoxal O=CH–CH=O.

L'utilisation principale de l'acide sélénieux est dans le bleuissage des surfaces métalliques, notamment des aciers des armes à feu. Ainsi, on utilise de l'acide sélénieux $H_2SeO_3$ avec du nitrate de cuivre(II) $Cu(NO_3)_2$ et de l'acide nitrique $HNO_3$ pour changer la couleur de l'acier depuis le gris argenté vers le gris-bleu ou le noir. D'autres procédés font plutôt intervenir du sulfate de cuivre $CuSO_4$ et de l'acide phosphorique $H_3PO_4.$ Il se forme dans tous les cas une couche de passivation en séléniure de cuivre(I) $Cu_{2-δ}Se,$ ce qui différencie ces procédés des autres bleuissages, qui aboutissent à la formation d'oxyde de fer(II,III) $FeO·Fe_2O_3.$

Il est également employé dans certains tests de dépistage de l'utilisation de produits stupéfiants.

