Acide hyponitreux
# Acide hyponitreux

L'acide hyponitreux est un composé chimique de formule $H_2N_2O_2.$ Sa formule semi-développée peut s'écrire HON=NOH, dimère du nitroxyle HNO et isomère du nitramide $H_2N–NO_2.$ Il se présente sous forme d'un solide blanc cristallisé, explosif lorsqu'il est suffisamment déshydraté. En solution aqueuse, l'acide hyponitreux est un acide faible $(pK_1$ = 7,21, $pK_2$ = 11,54). Il se décompose en protoxyde d'azote $N_2O$ et en eau $H_2O$ avec une demi-vie de 16 jours à pH = 1 à 3 :

    $H_2N_2O_2$ → $H_2O$ + $N_2O.$

Cette réaction n'étant pas réversible, on ne peut considérer le protoxyde d'azote comme l'anhydride de l'acide hyponitreux.

L'acide hyponitreux forme deux séries de sels : les hyponitrites acides, qui contiennent l'anion $[HON=N]^−,$ et les hyponitrites, qui contiennent l'anion $[ON=NO]^{2−}.$ Ce dernier peut être préparé en solution aqueuse par deux méthodes. La première utilise des nitrites organiques pour former le sel de sodium de l'acide hyponitreux :

    RONO + $NH_2OH$ + 2 ÉtONa → $Na_2N_2O_2$ + ROH + 2 ÉtOH.

Une autre méthode est la réduction du nitrite de sodium $NaNO_2$ pour donner le sel d'argent :

    2 $NaNO_2$ + 4 NaHg + 2 $H_2O$ + 2 $AgNO_3$ → $Ag_2N_2O_2$ + 2 $NaNO_3$ + 4 NaOH + 4 Hg.

L'addition d'ions $Ag^+$ provoque la précipitation de l'hyponitrite d'argent $Ag_2N_2O_2.$ L'acide hyponitreux est alors libéré par action du chlorure d'hydrogène HCl anhydre :

    $Ag_2N_2O_2$ + 2 HCl → $H_2N_2O_2$ + 2 AgCl.

L'acide hyponitreux peut adopter une configuration cis ou trans ; l'hyponitrite de sodium hydraté $Na_2N_2O_2·5H_2O,$ qui est solide, a une configuration trans, de même que l'acide libre. La forme cis peut être obtenue sous forme d'hyponitrite de sodium $Na_2N_2O_2$ en chauffant de l'oxyde de sodium $Na_2O$ en présence de protoxyde d'azote $N_2O$ gazeux.

