Monofluorophosphate
# Monofluorophosphate

Le monofluorophosphate est un anion de formule chimique $PO_3F^{2−}.$ Il est analogue à un groupe phosphate dont un atome d'oxygène est remplacé par un atome de fluor. Sa charge électrique est -2. Le monofluorophosphate ressemble à un ion sulfate $SO_4^{2−}$ par sa forme, sa taille, sa masse et sa charge, de sorte qu'il est susceptible de former des composés de structure semblable à celle des sulfates. Le plus connu d'entre eux est le monofluorophosphate de sodium $Na_2PO_3F,$ qui entre couramment dans la composition des dentifrices, et dont la découverte en 1929 en Allemagne ouvrit la voie à la mise au point du sarin et des agents innervants apparentés.

Les monofluorophosphates organiques peuvent être très toxiques. Le diisopropylfluorophosphate $(H_3C)_2HC–O–P(=O)F–O–CH(CH_3)_2$ par exemple est un inhibiteur de protéases à sérine :

Les acétylcholinestérases sont également empoisonnées par ces composés.

Les verres à fluorophosphates ont une température de fusion peu élevée et sont un mélange de composés métalliques de fluorures et de phosphates. Par exemple, le verre de composition 10 % SnO, 40 % $SnF_2$ et 50 % $P_2O_5$ fond aux environs de 139 °C. Le PbO et le $PbF_2$ peuvent réduire la température de fusion et accroître la résistance à l'eau. Ces verres peuvent également être colorés par divers autres éléments ainsi que par des pigments organiques.

Les monofluorophosphates peuvent être obtenus par hydrolyse basique de difluorophosphates :

    $PO_2F_2^−$ + 2 MOH → $M_2PO_3F$ + $H_2O$ + $F^−.$

Ils sont produits industriellement par réaction d'un fluorure $F^−$ avec un métaphosphate (en) $PO_3^−$ :

    MF + $MPO_3$ (en) → $M_2PO_3F.$
