Liaison à quatre centres et deux électrons
# Liaison à quatre centres et deux électrons

Une liaison à quatre centres et deux électrons, abrégée en liaison 4c-2e, est une liaison chimique dans laquelle quatre atomes se partagent deux électrons pour former une liaison d'ordre $^1⁄_2,$ ce qui est inhabituel car les liaisons chimiques sont d'ordinaire constituées de deux électrons partagés entre deux atomes (liaisons 2c-2e). On suppose l'existence de ce type de liaison dans certains agrégats atomiques, ou clusters.

L'anion borane $B_6H_7^−,$ par exemple, est un agrégat octaédrique $B_6H_6^{2−}$ auquel un proton est lié aux trois atomes de bore de l'une des faces. L'octaèdre est distordu pour former un rhomboïde BBBH matérialisant la liaison 4c-2e. Ce type de liaison sous forme d'anneau rhomboédrique en déficit d'électrons est un domaine de recherche relativement nouveau, qui prend place parmi les liaisons 3c-2e et les liaisons 3c-4e.

Le dication adamantane est un exemple de composé organique présentant une liaison à quatre centres et deux électrons. Cette liaison relie les quatre atomes pontants dans une géométrie tétraédrique. Autre exemple, le tétracyanoéthylène $C_2(CN)_4$ forme un dimère dianionique dans lequel les deux alcènes sont unis face-à-face par une liaison 4c-2e rectangulaire. Plusieurs sels solides de ce dianion ont été étudiés pour déterminer l'énergie de ses liaisons et les détails ses vibrations par spectroscopie Raman.

* Délocalisation des électrons dans le dication adamantane.
* Liaison 4c-2e du tétracyanoéthylène.
