État triplet
# État triplet

En chimie quantique, un état triplet caractérise un atome ou une molécule ayant deux électrons non appariés de spin parallèle ( ↑ ↑ ou ↓ ↓ ) chacun sur une orbitale atomique propre, de telle sorte que leur multiplicité de spin soit égale à  2 × | $^1⁄_2$ + $^1⁄_2$ | + 1 = 3.

On peut observer un état triplet par exemple lorsqu'un électron est excité et occupe une orbitale de niveau d'énergie plus élevé qu'à son état fondamental : si le spin de cet électron change de sens, il forme, avec l'électron auquel il était apparié, un système de deux électrons célibataires aux spins parallèles. Une telle configuration survient à partir d'un état singulet à la suite d'une conversion intersystème, et intervient dans le phénomène de phosphorescence.

Presque toutes les molécules courantes existent dans un état singulet, mais la configuration de la molécule de dioxygène à l'état fondamental est un état triplet qui ne peut connaître une réaction chimique qu'à l'issue d'une transition interdite vers un état singulet, ce qui rend la molécule $O_2$ peu réactive cinétiquement bien qu'elle soit l'un des oxydants les plus énergiques. Une activation photochimique ou thermique peut l'amener à l'état d'oxygène singulet, ce qui en fait cinétiquement et thermodynamiquement un oxydant très puissant.

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